高中化学-高三一轮复习 硫及其氧化物氢化物的性质教学课件设计

硫及其氧化物、氢化物的性质课标研读•备考定位

课标要求1.掌握硫单质及其氧化物、氢化物的主要性质及其应用。2.了解含硫物质对环境的影响。3.掌握硫和含硫化合物间的转化。备考导向近几年高考题中，借助工艺流程或综合实验题考查硫及其化合物的转化，熟悉他们之间的转化规律是解决此类综合题的关键和基础。预计2021年高考中，以含硫化物的化工生产工艺和综合实验为载体，结合氧化还原反应、离子反应等进行考查。复习策略以硫和含硫物质之间的相互转化为主线，从物质类别和硫的化合价入手熟练掌握含硫物质的性质，并能运用于相关知识解决此类问题。（1）硫元素在元素周期表中的位置？（2）硫元素常见的化合价有哪些？它们的代表物质有哪些？请构建硫元素的价类图。【知识构建】——思维建模:构建硫元素的价类图Na2SO4SNa2SO3H2SO4H2SO3SO20+6-2元素价态+4SO3H2S单质盐酸氧化物氢化物物质类别Na2SNa2S2O3考点一

硫单质的主要性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫化物硫酸盐俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄____色晶体不溶微溶_______易溶黄考点一

硫单质的主要性质3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质与变价金属反应，得到低价态金属硫化物氧化性自身氧化还原还原性点燃S考点一

硫单质的主要性质1.不能由单质直接化合而制得的是（） A、SO2      B、CuS      C、H2S     D、HCl  B2.下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）①硫的沸点比氯气的高②与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价③铜与Cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S④将Cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊⑤H2SO3的酸性比HClO的酸性强A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④D考点二

硫的氧化物---SO2颜色状态气味密度溶解性毒性____气体_______气味比空气_____________毒无色刺激性大易溶于水有

1、物理性质

酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaO===CaSO3SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

（1）氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O（2）还原性Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4-20+4+6H2SSSO2SO3物质类别化合价考点二

硫的氧化物---SO22、化学性质特性：漂白性--能使品红溶液退色但不能漂白酸碱指示剂考点二

硫的氧化物---SO21.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质退色退色有淡黄色沉淀生成退色变红退色还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性还原性考点二

硫的氧化物---SO22．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有__________________(填序号)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩考点二

硫的氧化物---SO2常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化具有选择性，如品红、棉、麻、草等非氧化还原漂白，可逆加热回复原色考点二

硫的氧化物---SO23.为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小：将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。（1）消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是:每摩尔物质________相等.（2）O3漂白速度较H2O2快的主要原因是

,Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是

。得电子数氧化性O3>H2O2

Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小考点二

硫的氧化物---SO23、SO2的制备考点二

硫的氧化物---SO32.化学性质：SO3

与H2OSO3+H2O===H2SO4

与碱性氧化物(CaO)与碱［Ca(OH)2］SO3+CaO===CaSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O1.物理性质：熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，标况下为固体。酸性氧化物H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体，ρH2S___ρ空气，能溶于水。1.物理性质：2.化学性质：考点三

H2S˃弱酸性不稳定性还原性沉淀溶液中的某些金属离子H2S的水溶液称为氢硫酸一般来说，金属硫化物难溶于水，可用于除Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子制备：考点三

H2S绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是______；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②______．取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含Fe3+，否则反之使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+氧化取样试剂现象结论课堂小结-----硫及其化合