高中化学-分散系及其分类教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE2PAGE【教学设计】第一章物质及其变化第二课时分散系及其分类【教学目标】1.了解分散系的定义及其分类2.掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应3.了解胶体的应用。【重点】丁达尔效应【难点】由胶体的基本特征去进行性质理解和性质应用新课引入【引课】在我们的生活中经常会看到一些壮观、奇异的景象，这些景象会在一些特定的场合出现。比如清晨的阳光射入密林中的美丽景象、城市夜晚的霓虹灯形成的一道道光柱，你知道这是为什么吗？新课教学【师】那什么叫做分散系呢？请同学们翻开课本25页，认真阅读最后一段，找出分散系的概念以及分散系的组成。【板书】分散系及其分类【师】有没有同学能告诉我分散系的概念及其组成？好，请xx同学。【生】把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。它是由分散质和分散剂组成的。【师】那分散质和分散剂又是怎样定义的呢？【生】分散质：被分散的物质分散剂：起容纳分散质作用的物质【师】很好。（PPT出概念）分散质分散质分散剂【板书】1.分散系分散剂【PPT】CuSO4溶液、泥水【师】像CuSO4溶液、泥水，都是分散系，那它们的分散质和分散剂分别是什么？CuSO4溶液，我们是把CuSO4晶体分散在水中形成的，所以在这个分散系中，CuSO4晶体充当了分散质，而水是分散剂；那泥水就是把泥沙分散在水中，所以泥沙充当了？【生】分散质。【师】而水就是？【生}分散剂。【师】很好。其实在我们生活中常见的分散系还有很多，像空气，空气的分散质就是氧气、二氧化碳、还有固体小颗粒等，而分散剂是氮气；还有酒精溶液，分散质是酒精，分散剂是水。【师】我们举的这些例子中，分散质与分散剂都有不同的状态，我们知道物质有三态，气态、液态还有固态。那如果分散系按分散质、分散剂所存在的状态不同来分类的话，可以怎样分？分为几种呢？【PPT】分散质分散剂气气液液固固【生】9种。【板书】2.分类①按分散质、分散剂状态分：9种【师】很好，按照分散质、分散剂的状态，可以分为9种情况。那现在大家思考下，尝试分别举出例子。（PPT图片）气气，就有我们周围的空气，气液有盐酸，气固就有泡沫塑料；而液气呢，就有云、雾，其实云雾是聚集的液滴，分散在大气层和空气中，液液有牛奶、白酒，液固有吸潮后的干燥剂；那固气有什么例子呢？像烟、灰尘都属于固气，而固液，那就更容易举例啦，像泥水、CuSO4溶液都是，固固有什么呢？有色玻璃、合金，有色玻璃就是金属氧化物融进普通玻璃里面的，合金是两种或两种以上不同金属或金属与非金属在高温下熔融在一起的，所以它也属于固固。其实生活当中，我们最常见的分散系通常分散剂是液态的，那当分散剂是液态时，又可以怎样分类呢？同学们仔细阅读26面第二段，看看可以怎么分。请xx同学回答一下能够按什么标准来分呢？【生】当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。【师】很好。当分散剂为液态时，我们就可以按照散质粒子直径的大小把分散系分为溶液、胶体还有浊液。当粒子直径小于1nm时，我们就把它归为溶液，而大于100nm的，就归为浊液，在1nm到100nm之间的，就归为胶体。【板书】②当分散剂是液态时，按分散质粒子大小分溶液溶液胶体浊液1nm100nmd/nm【师】分散质粒子直径的大小是溶液、胶体、浊液的本质区别。【PPT】（表格在课堂中随进度完成）分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水分散质粒子大小＜1nm1-100nm＞100nm外观均一、透明不均一、不透明稳定性稳定不稳定是否有丁达尔效应【师】对于溶液和浊液大家都比较熟悉，像硫酸铜溶液、泥水，我们在初中的时候就学习了溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定、透明的混合物，叫做溶液。所以我们知道溶液的外观是均一、透明的，而浊液相反，它是不均一、不透明的。那么胶体呢？【生】不知道。【师】因为胶体对于我们来说是陌生的，那要想研究胶体，就必须先得到它，现在同学们仔细阅读科学探究1，然后我们通过实验来共同了解Fe(OH)3胶体的制备。【师】先煮沸烧杯中的蒸馏水，往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色便停止加热。在这个实验过程，同学们要注意一下几个点，蒸馏水、沸水、饱和FeCl3溶液、停止加热。【板书】2.胶体Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体）+3HCl【师】这是制备Fe(OH)3胶体的化学方程式，教材上没有，大家整理一下。这里需要强调的是加热条件，还有生成的Fe(OH)3胶体不可以加沉淀符号，而应该在后面加括号，注明是胶体。【师】大家观察一下它是不是均一、透明的？（拿下去给学生观察）【生】是的。【师】溶液、胶体要如何鉴别呢？下面咱们通过一种简单的方法来鉴别胶体和溶液，同学们注意观察。【实验】丁达尔效应【师】用激光笔照射硫酸铜、氢氧化铁胶体和泥水混合物，同学们观察到什么现象。硫酸铜溶液、泥水混合物是无明显想象，而氢氧化铁胶体能观察到一条光亮的通路。那为什么会有这个现象？教材27页第一段就有解释，这条光亮的通路是由于……，好，大家齐声读出来到这段结束。【生】这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射（对光波偏离原来方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。【板书】（2）胶体的性质【板书】①※丁达尔效应（物理方法）【师】其实丁达尔效应在我们日常生活中随处可见，像光线透过树叶间的缝隙射入密林中，就可以观察到丁达尔效应，还有雾天汽车雾灯照射出来的光路，也是丁达尔效应。【师】我们知道溶液是稳定的，比如一杯食盐水，如果外加条件不改变，无论存放多长时间，溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，像泥水，静置一段时间后大颗粒就会沉降下来。那胶体呢？它的稳定性如何？【生】不知道。【师】其实胶体的稳定性是介于稳定与不稳定之间，也就是说它具有介稳性。是由于胶体离子可以通过吸附而带有电荷。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体胶粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。而非金属氧化物、金属硫化物的胶体胶粒、土壤胶粒吸附阴离子，带负电荷，如H2SiO3胶体。同种胶体粒子所带电荷相同，在通常情况下，它们之间相互排斥使得它们不容易结合在一起成为质量较大的颗粒而沉降下来。另外呢，还有胶体粒子所做的布朗运动，也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降。而什么是布朗运动呢？它是胶体的性质之一。在课本28面最后一段小体字就有介绍到，它是粒子在作不停的、无秩序的运动。也就是说胶体里面粒子也一直在运动。注意大家要注意一下，它不是胶体所特有的性质，像溶液也有布朗运动。②布朗运动（不是特有的）【师】刚刚在制备氢氧化铁胶体的过程中，为什么要用蒸馏水而不是自来水呢？为什么出现红褐色后要停止加热，继续加热会怎样？其实这就涉及到我们要学习的胶体第三个性质了，聚沉。由于向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这一过程就叫做聚沉。而关于电解质，我们下节课会详细介绍到，这里我们就先不介绍了。所以为什么要用蒸馏水，就是应为自来水中含有少量电解质杂质，使得胶体发生聚沉作用而产生沉淀。而出现红褐色后继续加热呢，会使得胶体粒子碰撞的次数增多，易聚集成大颗粒而沉淀。而不搅拌也是同样的道理，减少胶体粒子碰撞的次数。这部分的内容大家就稍作了解就好了。【板书】③聚沉另外，胶体还有一个性质，就是电泳。【板书】④电泳【师】电泳是由于胶体粒子带电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。我们通过一个动画来简单了解。【PPT】电泳现象。【师】在化学的学习中，我们经常说结构决定性质，性质决定用途，胶体粒子的直径大小就决定了它有以上几种性质，生活中像明矾净水，入海口三角洲的形成，止血胶布止血，都是胶体在生活中的应用。巩固练习1、下列说法正确的是（）A、Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体C、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D、用可见光束照射以区别溶液和胶体2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nmB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应3.按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A.食盐水溶液、泥水、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4.下列说法不正确的是（）A．直径在1nm～100nm之间的粒子称为胶体B．利用丁达尔效应可鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．“卤水点豆腐”“黄河入海处的沙洲”都与胶体的聚沉有关D．分散系依据分散质粒子大小可分为浊液、胶体、溶液课堂小结【师】这节课我们就主要学习了分散系及其组成分散质和分散质，在分析分散系的时候我们一般遵循一个规则，那就是量多的为分散剂，量少的为分散质，而当有水存在时，一般水做分散剂。我们还学了分散系的分类，按分散质、分散剂的状态，就可以分为9种，而当分散剂为液态时，我们可以按照分散质粒子直径的大小分为溶液、胶体还有浊液，这里大家要重点记住1nm和100nm两个关键数字，小于1nm的归为溶液、大于100nm的就归为浊液，在两者之间就归为胶体。而分散质粒子的大小是溶液、胶体还有浊液的本质区别。而在胶体的性质中，我们要重点掌握丁达尔效应这一性质。它是区分溶液和胶体的一种常用的物理方法。这节课的作业，完成课后习题。【板书设计】二、分散系及其分类分散质分散质分散剂1.分散系分散剂(规则）2.分类①按分散质、分散系状态分：9种②当分散剂是液态时，按分散质粒子大小分溶液溶液胶体浊液1nm100nmd/nm2.胶体（1）Fe(OH)3胶体的制备FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl（2）胶体的性质①※丁达尔效应（物理方法）②布朗运动（不是特有的）③聚沉④电泳《分散系及其分类》学情分析在前面学生已经学习了对纯净物的分类，明白了分类研究的意义，理解不同的分类角度有不同的意义价值。为学习关于对混合物的分类作了很好的铺垫，让学生很快的融入本节课的学习。本节课从生活中常见的丁达尔效应入手，激发起学生探究其中原理的兴趣；其次本节课主要采用了小组实验探究法、设置不同层次问题互动探讨法，让学生亲自动手动脑去发现问题，分析讨论、解决问题，得出结论。学生对于化学仅仅有了初步了解，还没有建立起相应的化学观念，对于很多知识还停留在表面，教学设计时充分利用多媒体动画，图片来帮助学生理解化学微观理论。教学设计中，强调胶体微粒因为吸附作用带电荷，而胶体是不带电的。这是学生理解的难点，我在教学中，利用动画模型和电泳的实验视频，很好的解释了这一点，帮助学生理解和突破难点。《分散系及其分类》效果分析通过生活中常见的景象，清晨的阳光射入密林中的美丽景象、城市夜晚的霓虹灯形成的一道道光柱设计成谜团，激发学生对本节课的学习兴趣，明确本节课的学习目标。展示生活中常被误认为是溶液的胶体，激发学生探究的欲望引起学生思考。培养学生观察实验的能力。引导学生从微观角度认识溶液和胶体的不同；本节课的教学设计充分体现了学生的主体地位，在讲解胶体性质--丁达尔效应的过程中，让学生参与小组实验中来，调动了学生的积极性。让学生在学习文化知识的同时，提高了动手操作的能力。教学设计中，强调胶体微粒因为吸附作用带电荷，而胶体是不带电的。这是学生理解的难点，我在教学中，利用动画模型和电泳的实验视频，很好的解释了这一点，帮助学生理解和突破难点。课堂过程讲练结合，环环相扣。并有针对性的练习题，进一步巩固所学内容，夯实了基础知识，学习效果显著《分散系及其分类》教材分析本节是高中化学人教版必修1第一章《物质及其变化》第一节《物质的分类及转化》第二课时的内容，本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个化学体系的教材重点之一，是初中溶液和浊液知识的回顾与延伸。教材以微粒直径为线索，引导学生从新的视角——物质的聚集状态来研究物质的性质。教材首先用清晨缕缕阳光引出了分散系，然后根据微粒大小对分散系进行分类，指出胶体与溶液、浊液的本质区别，正是因为这种本质区别，才使胶体有不同于溶液的性质——丁达尔现象。这样使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽了学生的视野，使学生对事物的复杂性有进一步的认识。教材还重点介绍了胶体的另一个性质——聚沉，列举了聚沉在生活中的应用，最后简单的介绍了电泳及其应用，让学生了解更多的胶体知识。胶体是一种重要的分散系，在人们的生产和生活中有着广泛的应用，学生了解胶体知识，既可以丰富他们对混合物的认识，学会从微粒大小角度对物质进行分类和研究。本节课的学习目标1.了解分散系的定义及其分类2.掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应3.了解胶体的应用。【重点】胶体的基本特征、性质及应用【难点】由胶体的基本特征去进行性质理解和性质应用《第二课时分散系及其分类》测评练习【学习目标】1.了解分散系的定义及其分类2.掌握胶体的性质，重点掌握丁达尔效应3.了解胶体的应用。【重点】丁达尔效应【难点】由胶体的基本特征去进行性质理解和性质应用【课前预习案】二、分散系及其分类1、分散系：。其中分散质是指，分散剂是指。2、当分散质是液体时，分散系按照分散质粒子的大小可分为、、。3、溶液、胶体、浊液的分类依据（三种分散系的本质区别）：。4、Fe(OH)3胶体的制备①用烧杯盛约25mL，加热至，②然后逐滴加入5~6滴溶液，③直至溶液变成，即制得氢氧化铁胶体。5、胶体的性质丁达尔效应：光通过胶体可以看到。胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别和。【拓展】常见的胶体：烟,云,雾,血液,豆浆,果冻,米粥汤,蛋清,胶水,墨水,液状涂料,肥皂水,有色玻璃,变色玻璃,土壤胶体,淀粉溶液等。【自我检测】下列分散系最稳定的是（）A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液2、下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A.食盐水B.泥水C.淀粉溶液D.FeCl3溶液3、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A.观察外观B.丁达尔效应C.看能否透过滤纸D.加热【课内探究案】二、分散系及其分类分散质分散剂分散质分散剂组成2.分散系的分类及比较（1）分类①按照分散剂和分散质所处的状态分散质分散剂实例气空气液盐酸固泡沫塑料气云、雾牛奶、白酒吸潮后的干燥剂固烟、灰尘固泥水、硫酸铜溶液固有色玻璃、合金②当分散剂是液态时，按分：(本质特征)分散系粒子大小溶液胶体浊液二.胶体：【科学探究一】：Fe（OH）3胶体的制备【实验步骤】取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1~2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。化学反应方程式：现象（外观）：【实验探究二】（学生实验）分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体：CuSO4溶液、Fe(OH)3分散系光束照射时的现象Fe(OH)3胶体淀粉溶液CuSO4溶液NaCl溶液胶体和淀粉溶液、氯化钠溶液，在与光束垂直的方向进行观察。

利用________是区分胶体与溶液的常用物理方法。〖思考与交流〗（1）什么是丁达尔效应？丁达尔效应有什么应用？（2）胶体为什么会产生丁达尔效应？【知识拓展】根据生活中的实例，思考以下几个问题：你还能总结出胶体的哪些性质？根据所学内容，你现在是否能解释下胶体为什么具有介稳性？胶体聚沉的常见方法有哪些？④电泳现象说明胶体具有什么样的性质？【归纳总结】（1）胶体的性质①②③④（2）三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水分散质粒子大小＜1nm1-100nm＞100nm外观均一、透明不均一、不透明稳定性稳定不稳定是否有丁达尔效应【巩固练习案】1、下列说法正确的是（）A、Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中来制备Fe(OH)3胶体C、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D、用可见光束照射以区别溶液和胶体2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nmB．小水滴是一种胶体C．月光是一种胶体D．发生丁达尔效应3.按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A.食盐水溶液、泥水、豆浆B.肥皂水、泥水、江河水C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆4、下列说法不正确的是（）A．直径在1nm～100nm之间的粒子称为胶体B．利用丁达尔效应可鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．“卤水点豆腐”“黄河入海处的沙洲”都与胶体的聚沉有关D．分散系依据分散质粒子大小可分为浊液、胶体、溶液5.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带电荷B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子不移动D.溶液中通入一束光线没有特殊现象，胶体中通入一束光线出现明显的光带6.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。甲同学：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是______。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成利用的胶体性质是______。（3）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带______（填“正”或“负”）电荷。②若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是______。③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是______。（4）Fe（OH）3胶体制备的化学方程式为______。《分散系及其分类》课后反思本节课主要体现学生的自主、探究、合作和互动。教师通过“提出问题--实验探究--得出结论”来认识物质的性质，分析现象得出结论。调动了学生的自主性和动手能力。整节课的教学设计有层次，温故知新，重视教材的研读，重点突出。通过学生分组实验，小组合作，针对胶体的丁达尔效应设计小组实验，设计非常有新意，通过对比，使学生对丁达尔现象有了更深层次的认识。既锻炼了学生的实验操作能力，又培养了实验观察和分析能力，调动了学生学习的兴趣。同时通过自主探究实验，有效的培养了学生观察对比现象和总结归纳现象的能力，并通过对实验的分析，培养了学生逻辑思维能力和语言表达能力。教学效果好。教学设计中，强调胶体微粒因为吸附作用带电荷，而胶体是不带电的。这是学生理解的难点，我在教学中，利用动画模型和电泳的实验视频，很好的解释了这一点，帮助学生理解和突破难点。课堂过程讲练结合，环环相扣。并有针对性的练习题，进一步巩固所学内容，夯实了基础知识，学习效果显著不足之处：（1）讲课的语言应再精炼，语气语调应有变化