2022年河北省衡水市邢台第一中学高二化学期末试卷含解析

2022年河北省衡水市邢台第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是：①碳酸铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大；②碳酸铵分解是因为外界给予了能量；③碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解；④碳酸盐都不稳定，都能自发分解

A.①②

B.③④

C.①③

D.②③参考答案：C略2.关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色参考答案：C3.平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是

（

）

A．X、Y、Z均为气体，正反应放热

B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热

C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热

D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量参考答案：D4.下列叙述错误的是(

)A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：B略5.下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3参考答案：C略6.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：

C略7.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH+4）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O）D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3?H2O），故C正确；D．①和③等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选：B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等．8.下列物质中，沸点最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇参考答案：D9.下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．苯

苯乙烯

B．甲醛

乙二醛

C．对甲基苯酚

苯甲醇

D．甲酸

乙醛

参考答案：A10.实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉

B．铜片

C．铁片

D．镁粉参考答案：C略11.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A．温度越高，该反应的化学平衡常数越大B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B解析：由图像知，降低温度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反应方向移动，说明正反应为放热反应。升高温度，化学平衡常数减小，A、C项错误；增大压强，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反应方向移动，即正反应为气体体积减小的反应，若A、B为气体，则D一定为固体或液体，C可以是任意状态，B正确，D错误。

12.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e﹣═2H2O，以此解答该题．解答：解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e﹣=2H2O，故C正确；D．乙醇中C元素的化合价为﹣2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．13.在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是A.OH-

B.SCN－

C.Cu2+

D.Fe2+参考答案：CA.OH-与Fe3+、H+均不能大量共存，A错误；B.SCN-与Fe3+不能大量共存，B错误；C.Cu2+与三种离子不反应，可以大量共存，C正确；D.Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原，不能大量共存，D错误；答案选C。点睛：掌握离子的性质是解答的关键，D选项是易错点，容易忽视在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，可以氧化还原性微粒，因此在离子共存问题中如果有硝酸根离子存在，需要注意溶液的酸碱性，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。14.下列关于反应能量的说法正确的是

(

)

A．Zn(s)+CuS04(aq)==ZnS04(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A==B△H<O，说明A物质比B物质稳定

C．101kPa时，2H2(g)+02(g)==2H2O(1)△H=﹣571．6kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H20(1)

△H=﹣57．3kJ/mol，含1molNaOH的溶液与含O．5molH2S04的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量参考答案：A略15.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；

1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。M在一定条件下

可发生如下转化：M浓硫酸△ABC(M、A、B、C分子中碳原子数目

相同)。下列有关说法中不正确的是A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D．C物质不可能溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（VmL标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是

。（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的

和

极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

。电解的离子方程式为

。（4）下列实验操作中必要的是

（填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为

（用带有m、V的计算式表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多18.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?参考答案：HAc和NH3·H2O是弱电解质，其电离度很小，因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后，生成易电离的强电解质，NH4Ac，因此灯泡亮度增强。19.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验