2022-2023学年山东省日照市莒县长岭镇中心初级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年山东省日照市莒县长岭镇中心初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．【分析】A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；C、分散系的本质却别是微粒直径大小；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志；【解答】解：A、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，金属可以导电但不是化合物，不是电解质或非电解质，故B错误；C、分散系的本质是微粒直径大小，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，小于1nm形成的分散系为溶液，故C错误；D、化学反应过程中元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确；故选D．2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钠

B、硫酸、空气、纯碱C、氧化铁、胆矾、熟石灰

D、硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略3.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必须都用到的是（

）

实验步骤实验用品A步骤1；将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素

参考答案：C氧化滤液中I-不必使用容量瓶，故选C。4.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（

）A.所含分子数和质量数均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D略5.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：B略6.下列方法中不能用于实验室制取氨气的是()A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.将烧瓶中的浓氨水加热C.加热试管中的氯化铵固体D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中参考答案：C【详解】A．熟石灰和氯化铵固体的混合物加热生成氨气，故不选A；B．一水合氨不稳定，受热容易分解，所以加热烧瓶中的浓氨水可以产生氨气，故不选B；C．氯化铵不稳定，受热容易分解产生氨气和HCl，二者遇冷又重新化合产生氯化铵，因此不能用加热试管中的氯化铵固体的方法来制取氨气，故选C；D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中，生石灰与氨水中的水发生反应产生氢氧化钙，放出大量的热，从而加速了一水合氨的分解，因此可以产生大量的氨气，故不选D。7.北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137，下列有关它们的说法正确的是（

）A．碘131的质子数是55，铯137的质量数是137B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C．碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素D．铯137原子核内含有82个中子参考答案：D略8.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥参考答案：B略1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）。则反应消耗的HNO3的物质的量为A．0.06mol

B．0.08mol

C．0.11mol

D．0.12mol参考答案：C10.关于化学键的叙述中，正确的是A.HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键B.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C.化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D.NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1参考答案：D【解析】A、HCl中只存在共价键,属于共价化合物,在水分子的作用下电离出阴阳离子,故A错误;

B、不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键,如:乙烯中含有非极性键,故B错误;

C、化学键是指使原子或离子相互结合的作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故C错误;

D、熔融的电离产生钠离子和硫酸氢根离子,所以中含有的阴离子与阳离子的个数比为，故D正确；故选D。11.下列各项正确的是（

）A.钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C.钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu参考答案：C【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。

12.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A

B

C

D参考答案：A考点：化学试剂的分类．

分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．解答：解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大13.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量C.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸参考答案：B【详解】A、向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以不符合条件，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，所以符合条件，选项B选；C、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，选项C不选；D、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，所以不符合条件，选项D不选。答案选B。【点睛】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同，根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，注意反应与量有关。14.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3沸点55℃要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是

A、蒸馏

B、分液

C、过滤

D、蒸发

参考答案：B略15.下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是A.甲烷含碳量比乙烯的高B.甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C.甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：

。（2）实验用品：仪器、材料：略

药品：略（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填

C不填

D不填

E

（4）实验结论：____________________________________________________。（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________

______________________________________________________________。参考答案：（12分，每个离子方程式2分，其它每个空1分）（1）证明同周期元素金属性，非金属性递变规律。（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱。）（3）实验方案实验现象有关离子方程式③

2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑

①

⑤

④

②

H2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量