【课件】第一章+第二节+离子反应+单元教学设计++课件学人教版（2019）必修第一册+

基于单元教学设计与反思的案例交流离子反应主题2：常见无机物及其应用内容标准离子从哪儿来离子去哪儿了离子有“个性”核心知识内容促进核心素养发展基于电离和离子的微粒观宏观辨识与微观探析离子反应变化观念素养发展教材安排必修1第一章教材安排必修1第二章教材安排必修2第五章

通过《离子反应》单元内容的学习，帮助学生建立电离的概念，学会从微观角度理解电离的过程，从离子的来源与去向角度认识电解质在水溶液中的行为，即从微观角度分析溶液中物质微粒的存在状态、微粒间的相互作用及其作用结果，形成用微观实质解释宏观现象及从宏观现象推测微观实质的思维路径，初步建立微粒观及转化观。单元教学目标单元课时安排

单元学习主题：从微观视角认识溶液——电离、离子反应认识能力核心目标：建立从微观角度认识溶液中反应的思路和方法课时认识能力目标第一课时离子从哪来从微观的角度认识物质在水溶液中的存在——电离第二课时离子去哪了从微观角度认识物质在水溶液中的反应，深化从微观

角度认识溶液中反应的思路——离子反应第三课时离子有个性

应用建立的新认识和新思路，解决离子共存、除杂、检

验等问题——离子反应的应用几点思考第一课时1、整体安排：先学电解质概念，再构建电离模型。遵循教材，明确电离的主体，离子的来源是电解质的电离。2、书写电离方程式后，设计课堂评价：

展示稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液，看到这些溶液你能联想到什么？从宏观到微观，从定性到定量的角认识单一溶质体系，明确溶液中的离子主要来源于酸、碱、盐的电离。几点思考第三课时第二课时遵循教材安排，不提前学习，在练习中提升，适当引入学生实验活动。1、离子反应：学会分析多溶质体系内微粒间相互作用及作用结果。2、探究复分解型离子反应发生条件：观察宏观现象、借助手持技术。证据意识

3、离子方程式书写两法：基于微粒状态及反应本质、写改删查法。问题1：

给电器设备通电时，湿手操作为什么容易发生触电事故？引导问题与教学活动演示实验1：环节1

电解质的概念蒸馏水NaCl固体KNO3固体NaCl溶液KNO3溶液提出问题实验证据（宏观现象）引出概念视频演示：熔融NaCl导电实验、熔融KNO3导电实验讲授：第一课时电解质的电离（离子从哪儿来）延迟符问题2：为什么NaCl、KNO3等电解质在干燥时不导电，

而溶于水或熔化后却能导电呢？引导问题与教学活动学生活动1：分析NaCl溶液和熔融NaCl能导电的原因环节2建立电离模型基于实验证据

提出新问题理论解释（微观探析）模型认知小结：明确离子来源于电解质的电离第一课时电解质的电离（离子从哪儿来）问题3：HCl气体能导电么？液态氯化氢能导电么？

HCl水溶液能导电么？为什么？引导问题与教学活动学生活动2：分析HCl气体、液态氯化氢不导电的原因及

HCl水溶液能导电的原因第一课时电解质的电离（离子从哪儿来）提出新问题理论解释（微观探析）从电离角度对化合物分类小结：环节3概念完善

蔗糖分子结构参考资料：问题4：观察上述电离方程式，请你进行分组并总结它们的共同点？引导问题与教学活动学生活动3：电离方程式书写练习符号表达

从微观角度认识酸碱盐溶液总结环节4从电离角度定义酸碱盐第一课时电解质的电离（离子从哪儿来）问题5：观察硫酸铜等溶液，你能想到什么？多角度认识

单一溶质体系明确溶液中离子主要来源于酸、碱、盐的电离HCl、H2SO4、HNO3;NaOH

、KOH、Ba(OH)2;CuSO4

、BaCl2

、Na2CO3引导问题与教学活动学生活动1：预测、实验、解释小结：离子反应、离子方程式、分析多溶质混合体系一般思路第二课时离子反应（离子去哪儿了）问题1：请你预测CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？

完成实验并尝试从微观角度解释实验现象。环节1初识离子反应宏观微观符号表达离子结合成沉淀（入地）引导问题与教学活动学生活动2：预测、思考、交流、书写第二课时离子反应（离子去哪儿了）问题2：H2SO4溶液和Na2CO3溶液混合后有什么变化？

预测参与反应的离子，如何证明？尝试写出离子方程式。环节2深入探究离子反应发生的条件视频演示：现象预测反应离子验证方案有气体产生H+

、CO32-1、测反应前后H+浓度（pH）（空白对照）2、测反应产生的CO2气体离子结合成气体（上天）CO32-+2H+=CO2↑

+H2O小结引导问题与教学活动学生活动3：预测、思考、实验第二课时离子反应（离子去哪儿了）问题3：H2SO4溶液和NaOH溶液混合后有什么变化？

预测参与反应的离子，如何证明？尝试写出离子方程式。环节2深入探究离子反应发生的条件现象预测反应离子验证实验有气体产生H+OH-向盛有NaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀硫酸离子结合成水（化成水）小结OH-+H+

＝H2O（两种方法）引导问题与教学活动学生活动4：完成练习、总结提升第二课时离子反应（离子去哪儿了）总结环节3应用提升练习：下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。1.将NaCl溶液与AgNO3溶液混合2.将KCl溶液与AgNO3溶液混合3.将NaNO3溶液与AgNO3溶液混合4.将KOH溶液与稀盐酸混合混合5.将NaOH溶液与稀硝酸混合6.将Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合引导问题与教学活动小结评价环节1离子共存问题任务1：学生活动1：分组讨论、小组汇报第三课时离子反应的应用（离子有个性）引导问题与教学活动学生活动2：分组讨论、小组汇报评价小结：试剂选择、试剂用量、添加顺序环节2除杂问题任务2：自来水中含量过高的Ca2+

、Mg2+会降低洗涤衣物时肥皂的使用效果，

如何在不引入心杂质的情况下除去这些离子，使水得到净化？

（已知：碳酸钙难溶于水；氢氧化镁比碳酸镁更难溶于水）

请设计实验方案。第三课时离子反应的应用（离子有个性）引导问题与教学活动学生活动3：分组讨论、完成实验（提