2022年安徽省合肥市凯悦中学高一化学月考试题含解析

2022年安徽省合肥市凯悦中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为A．质量为14g

B．分子数为6.02×1024

C．体积为22.4L

D．物质的量为2mol参考答案：C略2.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略3.溶液恰好与溶液完全反应转化为。则元素在产物中的化合价是

A．

B．

C．

D．参考答案：C4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子数少于0.05NAB．22.4LN2与O2的混合气体中含原子数为2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．常温下，14.2gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A5.前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是。下列关于的叙述中不正确的是（）A．该元素的原子序数是72

B．该原子的中子数是113

C．该元素是一种新原子

D．该元素是一种新元素

参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的参考答案：D略7.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．核外电子排布呈现周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈现周期性变化

参考答案：A8.两种＋1价金属形成的合金7.8g，与足量水反应后生成0.2g氢气，此合金可能是()A．Li－Na合金 B．Na－K合金C．Li－K合金 D．Li－Rb合金参考答案：D解析：设此合金为R，其相对原子质量为M。2R＋2H2O===2ROH＋H2↑2M

27.8

0.2M＝39，所以此合金中一种成分的相对原子质量大于39，另一种小于39。9.现有如下描述①冰的密度小于水，液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力④用电子式表示MgCl2的形成过程：⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述说法正确的是(

)A.①②③④⑤

B.①②

C.④

D.①参考答案：D分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态时使一个水分子与4个水分子相连，形成缔合物；②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键；③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力；④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号；⑤H原子、Cl原子形成共价键。详解：①冰的密度小于水，液态水中含有（H2O）n都是由于氢键所致，正确；②不同种元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H-O-O-H分子中含极性键、非极性键，错误；③离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，错误；④用电子式表示MgCl2的形成过程之间用箭头而不是等于号，错误；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键，H、Cl原子之间以共用电子对形成共价键，错误；答案选D。点睛：本题考查化学键、化合物类型判断，侧重考查基本概念，知道离子化合物和共价化合物的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键、氢键不属于化学键，为易错点。10.下列物质属于纯净物的是

（

）A.盐酸

B.液氯

C.漂白粉

D.铝土矿参考答案：BA、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；B、液氯是氯气的液态，是纯净物，B正确；C、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，C错误；D、铝土矿属于混合物，D错误。答案选B。11.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知下面化学键的键能：H—H

Br—Br

H—Br

键能(kJ·mol－1)

436

193

366，则Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反应热ΔH等于(

)A.-183kJ·mol－1 B.183kJ·mol－1 C.-103kJ·mol－1 D.103kJ·mol－1参考答案：C【详解】化学反应中，旧键的断裂吸收热量，新键的形成放出热量，吸热为正值，放热为负值，则436+193-366×2=-103kJ/mol，答案为C

12.已知Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，则下列说法正确的是(

)A.金属活泼性：Na＜Mg＜Al

B.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2C.原子半径：Na＜Mg＜Al

D.与水反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al参考答案：DA.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属活泼性：Na＞Mg＞Al，故A错误；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B错误；C.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Mg＞Al，故C错误；D.金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度：Na＞Mg＞Al，故D正确；故选D。13.某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化锰和稀盐酸不反应；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟；D．起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应．【解答】解：A．浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应，所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故A错误；B．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故B错误；C．铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与水反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质之间的反应、实验现象、反应类型判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，易错选项是C．14.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（

）A．拉瓦锡

B．阿伏伽德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿参考答案：C略15.在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（4）稀盐酸（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利