广西壮族自治区桂林市永福县永福中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

广西壮族自治区桂林市永福县永福中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4L（g）2M（g）+N（g）

△H＞0平衡状态的影响（P1＞P2），图中Y轴是指 A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的量浓度C．L在气体混合物中的体积分数D．气体混合物的密度参考答案：A略2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A.氨水应密闭保存，置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略3.对下列有机物的认识正确的是

A．含有三种官能团

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等C．核磁共振氢谱中有3组峰

D．所有的碳原子都在一个平面内参考答案：B略4.下列化合物中既可发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙醇

C．丙烯

D．苯参考答案：C略5.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯气C．加入NaOH溶液

D．加入铁粉参考答案：D略6.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是（

）参考答案：A略7.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（

）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略8.关于苯的下列说法正确的是（

）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．苯与乙烯一样，是很重要的化工原料，可作消毒剂、有机溶剂、洗涤剂C．苯的分子式中碳原子远没有饱和，因此能使溴水和高锰酸钾褪色D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应参考答案：D考点：苯的结构；苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1825年，迈克尔?法拉第（MichaelFaraday）发现的；B．苯有毒；C．苯中不含碳碳双键；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键．解答：解：A．苯是1825年迈克尔?法拉第（MichaelFaraday）发现的，故A错误；B．苯是一种有毒的物质，不能做消毒剂和洗涤剂，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，不能使溴水和高锰酸钾褪色，故C错误；D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，苯既能发生取代反应也能发生加成反应，故D正确；故选：D．点评：本题考查了苯的结构和性质，题目难度不大，明确苯中碳碳键的独特性是解题关键9.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示，则关系正确的是

（

）A．4v(NH3)=5v(O2)

B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)

D.5v(O2)=4v(NO)参考答案：C略10.合成氨工业对化学工业和国防工业有重要的意义，对我国实现农业现代化起着重要的作用。关于合成氨工业的说法正确的是

A．合成氨反应一般选择在500℃左右的温度下进行，只是因为考虑到催化剂的催化活性

B．合成氨工业必须使用铁触媒作催化剂

C．目前我国的合成氨工业一般采用的条件是：T，500℃左右；P，20MPa—50MPa,这时平衡混合物中氨的体积分数已接近100％

D．有研究表明，在400℃、压强超过200MPa时，不必使用催化剂氨的合成反应就能顺利进行参考答案：D11.下列做法正确的是A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．参考答案：C略12.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L﹣1．下列判断错误的是（

）A．平衡常数约为0.3B．B的转化率为40%C．A的平均反应速率为0.3mol·（L?min）﹣1D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：A解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2mol·L﹣1×2L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）．起始量（mol/L）

1.5

0.5

0

0变化量（mol/L）

0.6

0.2

0.2

0.4平衡量（mol/L）

0.9

0.3

0.2

0.4K==0.13故A错误；B、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol×=0.4mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C、2min内生成0.8molD，故2min内D的反应速率v（D）==0.2mol·（L·min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=×0.2mol·（L·min）﹣1=0.3mol·（L·min）﹣1，故C正确；D、因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A．13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3

B.Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2参考答案：A略14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（

）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略15.根据下列实验事实得出的结论正确的是A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有SO42－B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D．某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：DA中，试液中可能含有Ag＋，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是

。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是

。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.图为金刚石的晶体结构。每个C原子、每条C—C键被多少个六元环共用？参考答案：任意两