无机化学期中考试2008试题

（201分一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现 A杯水减少，BA杯变成空杯，BB杯水减少，AB杯变成空杯，A (A)Fe (B)C(石墨 (C)Ne (D)Cl298K，往1dm3水中加入1mol固体NaCl，则溶解过程的 )ΔG＞0，ΔS＞ (B)ΔG＜0，ΔS＞(C)ΔG＞0，ΔS＜ (D)ΔG＜0，ΔS＜SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g) Kc=0.024CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ Kc=则SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)的Kc为 (A) (B) (C)8.210- (D)某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的平衡常数Kθ=410-2，则反应HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的平衡常数Kθ等于( 1414

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(C)410-在氨水中加入下列物质时，可使NH3的解离度和NH3的pH均减小的是 (A) (B) (C) (D) (B)1.0×10-19molL-(C)1.0×10-12molL- (D)0.10molL- (A)反应速率常数(B)活化能(C)标准平衡常 (D)摩尔焓 (A) (B) (C) (D)对于等式H=Qp，下列叙述正确的是 因为HQpQp=因为HQp，所以只有等压过程才有因为HQp，在不做非体积功的情况下，等压过程系统所吸收的热量全部用来增298.15K时，0.10molL-1HA溶液中HA的解离度为1%，则溶液的pH是 (A) (B) (C) (D)某反应的速率常数为0.462min-1，其初始浓度为1.0010-3moldm-3，反应的半衰期 (A)1.50 (B)21.6 (C)0.108 (D)3.00反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的Kc=1.86若将3molH24molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则（ 反应将向生成的HBr方向进反应向消耗H2反应向生成Br2的方向进设AgCl在水中，在0.01moldm-3CaCl2中，在0.01moldm-3NaCl中以及在0.05moldm-3AgNO3中的溶解度分别为s0，s1，s2和s3，这些量之间的正确关系是( s0>s1>s2> (B)s0>s2>s1>(C)s0>s1=s2> (D)s0>s2>s3>某一温度时，当反应2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)达平衡时，是指( SO2不再发生反应2molSO21molO2SO2O2SO3SO32Ag)2BgCg)2Dg)，△H0，A，B 高温高 (B)降低反应活化能(C)减小速度常数 =)(A)4(B2(C)8(D1/8 (A)NaOH-H3PO4；(BHAc-HCl；(CHCl-NaOH；(DHAc-NH4Cl二填空题（201分 QV，QP，U，V，W，H等物理量中，属于状态函数的是 一元弱酸HA的解离度和其浓度有关，溶液的浓度越低，其解离度 下列分子或离子F-，Cl-，H+，SO3，BF3，Ac-，NH3中，可以作酸的是，可 淀转化反应：BaSO4(s) CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-.求此反应的标准平衡常数 。当CO32-和SO42-离子的浓度都为0.10molL-1时，沉淀转化反应进行的 10gL-1C6H12O6溶液，C12H22O11溶液和NaCl

将pH=11.0和pH=13.0的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH= 298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.1molL-1和0.001molL-1的葡萄糖溶液分开须在溶液浓度 加入固体AgNO3,则I-变 若加得AgI,则Ag+ 若改加AgBr固体，则I-变_ （101分rHm>0及rSm>0的反应在高温下可能自发进行 （ ）纯物质的 ， 及 皆为零 （ 0.10moldm-3的NH3H2ONH4ClHCl使cHCl （205分等摩尔的NaOH和NH3H2OHCl溶液中和时，所放热量是否相等，(a)Ag (b)AgCl (c)Cu(d)C6H6 (e)C6H6BaCO3BaCl2溶液，HAc溶液,NaCl溶液和纯水中的溶解度大小并说明原（3010分298KCaCO3热分解反应是否能够自发进行？为什么？如果不CaCO3热分解的最小温度？已知fGm/kJmol----fHm/kJmol----Sm/JK-1mol-100ml0.1mol.L-11.07gpH100pH变化？(已知NH3H2OKb=1.810-5)H2CO30.040moldm-3