必修一第三章第二节几种重要的金属化合物课件

第三章

金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物新人教版1完整最新版课件金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以化合态的形式存在2完整最新版课件氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等不成盐氧化物如：CO、NO碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物

如:CaO、Na2O、MgO等另外还有过氧化物等如Na2O2两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物中学阶段只要求知道Al2O33完整最新版课件一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物4完整最新版课件（一）

氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH一、钠的重要化合物思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。目录5完整最新版课件Na2ONa2O2颜色

状态构成离子氧元素的化合价阳阴离子个数比白色固体固体淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、过氧化钠（一）Na2O与Na2O2物理性质和构成上的比较6完整最新版课件【实验3-5】

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7完整最新版课件Na2O2的用途：

在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2总反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O

②

Na2O2不是碱性氧化物练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

①8完整最新版课件

过氧化钠应怎样保存？密闭,隔绝空气9完整最新版课件Na2O与Na2O2的化学性质比较Na2ONa2O2与水反应与CO2反应与HCl反应强氧化性漂白性Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10完整最新版课件[思维训练]1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加Wg，符合此要求的是（）

(1)H2(2)CO(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部

[答案]D

11完整最新版课件[分析]：1.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2固体增加的质量相当于参加反应的H2的质量（Na2O2+H2===2NaOH）2.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2固体增加的质量相当于参加反应的CO的质量（Na2O2+CO===Na2CO3）所以（4）（5）（6）分别可以改写为以下形式（4）HCHO——COH2（5）CH3COOH——（CO）2（H2）2

（6）CH3OH——CO（H2）212完整最新版课件

在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：13完整最新版课件（二）碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。科学探究步骤

Na2CO3

NaHCO3①加1mL水

②加10mL水

③加2滴酚酞溶液

初步结论

1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成晶体；放热

细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化振荡时间长时可溶解固体量减小溶液变红（较深）溶液变微红色加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强

加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱

14完整最新版课件2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性—————————发生反应的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论现象稳定不稳定无明显现象产生水珠、气体(使澄清石灰水变浑浊)15完整最新版课件16完整最新版课件思考：怎样除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）17完整最新版课件3.Na2CO3和NaHCO3的其它性质(1)与酸反应反应剧烈程度：CO32-+2H+==H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑18完整最新版课件(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：在水溶液中HCO3—不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存19完整最新版课件分析：（1）向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠和盐酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2现象；先无现象，过一段时间后，产生无色气泡20完整最新版课件（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液CO32-+2H+=

H2O+CO2↑现象：立即产生大量气泡21完整最新版课件问题1：如何检验Na2CO3

溶液是否含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3

溶液中是否含有Na2CO3?22完整最新版课件检验Na2CO3

溶液是否含有NaHCO3正确的操作是：

向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3

。检验NaHCO3

溶液中含有Na2CO3正确的操作是：

向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有Na2CO3

。23完整最新版课件问题2：某Na2CO3

溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3

溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?24完整最新版课件问题2：某Na2CO3

溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3

溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入适量的NaOH。

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

向溶液通入足量CO2气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2应该如何操作？正确的操作是：将Na2CO3

滴加到HCl溶液中，而不能相反25完整最新版课件4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或CO2+H2O或碱Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO326完整最新版课件碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。

碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识27完整最新版课件请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？28完整最新版课件（三）焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。

②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈

。黄色

①钠燃烧时，火焰呈

。黄色

[实验3-6]

用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。29完整最新版课件焰色反应1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。2、步骤：①洗（稀HCl）②烧（烧至浅色或无色）③蘸④烧3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。5、应用：检验金属元素；作焰火。6、Na元素：黄色

K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）30完整最新版课件

一些金属及其化合物的焰色反应

黄色紫色砖红色洋红色绿色紫红色黄绿色31完整最新版课件1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。注意事项：3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。32完整最新版课件1.下列叙述正确的是（

）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确

B、②③④⑤

C、②③⑤

D、④⑤练习√33完整最新版课件2．下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3

易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰13．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水√√34完整最新版课件4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比

Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀√35完整最新版课件Na2CO3和NaHCO3的转化、鉴别和除杂1、Na2CO3与NaHCO3的鉴别(1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体的为NaHCO3。(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化(1)Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(2)NaHCO3转化为Na2CO3：NaHCO3+NaOH=

Na2CO3+H2O

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△3、除杂(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重。(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量NaOH溶液。(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量CO2。方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。

方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；36完整最新版课件在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？请思考37完整最新版课件红宝石蓝宝石38完整最新版课件二、铝的重要化合物1、氧化铝氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：

Al2O3是一种两性氧化物。氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。物理性质：化学性质：目录39完整最新版课件AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2.氢氧化铝实验3—7（1）制备制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素40完整最新版课件与强碱反应：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱[实验3—8]取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。（2）两性与强酸反应：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O41完整最新版课件实验操作现象解释

Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液最终生成白色胶状沉淀

先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4P59学与问42完整最新版课件

Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（3）Al(OH)3的热稳定性：∆2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。43完整最新版课件有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀n

NH3

•H2O

3144完整最新版课件2.在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

34现象：先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失45完整最新版课件3.在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，原理：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O3AlO2-

+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓

Al(OH)3Al3+46完整最新版课件4.向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-n沉淀nCO2

1/247完整最新版课件5.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液14n沉淀nHCl

原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O现象：先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。48完整最新版课件6.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液

原理：4H++AlO-2=Al3++2H2OAl3++3AlO-2+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，AlO2-

Al(OH)349完整最新版课件7.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH

氢氧化铝氢氧化镁50完整最新版课件硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）某些药物、食物中含有Al的化合物51完整最新版课件请设计实验证明其成分和性质:1、晶体中含有K+的实验为2、晶体中含有水的实验为3、晶体中含有Al3+的实验为4、晶体中含有SO42-的实验为5、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明矾）无水硫酸铜变蓝

加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失

先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）

灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反应）52完整最新版课件AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.

Al3+

Al(OH)3

：OH-

、NH3·H2O、AlO2-

H+CO2

、Al3＋

AlO2-

Al(OH)3

：(4)、铝及其化合物的转化关系小结：[问题]1.本转化关系的核心知识是什么?答:氧化铝和氢氧化铝的两性53完整最新版课件1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水练习√√54完整最新版课件3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2

溶液C．盐D．氨水4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（）

A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL√√55完整最新版课件三、铁的重要化合物1.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理)目录56完整最新版课件FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式2.铁的氢氧化物白色絮状沉淀→灰绿色

→红褐色沉淀

红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[实验3-9]在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。57完整最新版课件学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？58完整最新版课件

讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质①与酸反应②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反应②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O59完整最新版课件3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

交流和讨论:

还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?

FeCl2FeCl360完整最新版课件(2)Fe3+离子的氧化性

科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+溶液不显血红色FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振荡溶液变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)361完整最新版课件1)与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2)与弱氧化剂反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)与O2、H2O(g)反应生成Fe3O44.铁的化学性质小结62完整最新版课件5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：Fe3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

63完整最新版课件（2）亚铁化合物Fe2+既具有氧化性又具有还原性氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++

4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O64完整最新版课件FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等65完整最新版课件练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。

1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）

A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）

A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cl-

√√66完整最新版课件

3.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）

A.滴入KSCN溶液B.通入氯气

C.加入铜粉D.加入铁粉

4.当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？②天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。√67完整最新版课件阅读：资料卡片——铜盐图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]68完整最新版课件梳理基础一、铜及其重要化合物1．铜。(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(C