福建省龙岩市2023届高三下学期毕业班五月教学质量检测化学试卷（含答案）

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学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是()

A.0.9%食盐水用于消杀新冠病毒

B.柠檬酸用作复合膨松剂的组分之一

C.用二氧化氯对自来水消毒

D.用二氧化硫作葡萄酒的添加剂

2、我国科学家利用合成淀粉的核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.反应①消耗时，转移电子数为

B.标准状况下11.2所含的非极性键数为

C.与的泥合物中含氧原子数为

D.淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙综分子数为

3、青蒿素、双氢青蒿素结构如图所示，都是治疗疟疾的有效药物。下列有关这两种物质的说法正确的是()

A.均能发生水解反应

B.均属于芳香族化合物

C.含有不同数目的手性碳原子

D.分子中碳原子轨道的杂化方式相同

4、以铟锡氧化物（）废料（主要含，、）提取铟的工光流程如下，下列说法错误的是()

A.“细磨”有利于提高金属的溶浸率

B.“沉锡”时发生了氧化还原反应

C.“置换余液”用石灰乳处理后，才可以安全排放

D.“电解”时，粗铟作阳极

5、我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置如图所示，下列说法错误的是()

A.催化电极反应式:

B.固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜

C.导线中通过电子时，海水减重约

D.在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性

6、炼油、石化等会工业废水可通过催化氧化法进行处理。将嵌于聚苯胺（高温会分解）表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是()

A.催化剂肉覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用

B.反应I为:

C.反应过程中只有硫元素被氧化

D.反应III的

7、某补血剂有效成分M的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为原子半径最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序数之和为25，W为金属且的价层电子为半充满结构。下列说法正确的是()

A.M具有氧化性，能与发生反应。

B.Z的氧化物的水化物可能有还原性

C.M中W的轨道杂化方式为

D.该晶体熔化时，只需克服离子键的作用

8、实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：

已知:苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，乙酸酐易水解。

操作:①将一定量苯甲醛、乙酸酐、混合加热回流②向回汇流后的混合液中加入，溶液调节溶液至碱性③将“②”中溶液装入下图的II装置中，并通入水蒸气，III中下列有关说法错误的是()

A.回流过程中可能有气泡产生

B.当馏出液无油珠时，即可停止通入水蒸气

C.操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹

D.向II中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品

9、硫代硫酸钠可用脱除废水中游离氯。其工业制备方法为:将一定比例的与配成混合溶液，再通入，先有黄色沉淀生成，当黄色沉淀消失时，即生成了，同时释放。下列说法错误的是()

A.制备反应中既是氧化产物又是还原产物

B.制备总反应的离子方程式为

C.产生黄色沉淀的反照中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1

D.将脱除游离氯反应设计成原电池时，为负极反应物

10、常温下，用的溶液分别滴定的溶液和溶液，二者的随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知:酸性。下列判断正确的是()

A.

B.M点:

C.b表示盐酸滴定溶液的曲线

D.常温下，

二、填空题

11、锗是重要的半导体材料，是一种“稀散金属”，如图是以中和渣（主要成分为、、、、等）为原料生产二氧化诸的工艺流程:

已知:

（1）的沸点:的沸点:。

（2）在高酸度时易聚合形成胶状多聚锗酸。

（3）常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的见下表（离子浓度低于视为沉淀完全）。

离子

开始沉淀pH2.26.2

完全沉淀pH3.28.2

回答下列问题:

（1）①“酸浸”时加热的目的是_____________，浸渣的主要成分是_______________。

（2）测得相同时问内锗的浸出率与硫酸的物质的量浓度的关系如上图所示。硫酸浓度过高，浸出率反而降低的原因是__________________________________。

②常温下，若“沉锗”时用饱和溶液调，此时滤液中为_______________________________。

（3）“残余液”的溶质主要成分为__________________（填化学式）。

（4）“中和水解”的化学反应方程式为__________________________________。

（5）纯度测定

称取样品，在加热条件下溶解，用将其还原为.用标准溶液滴定，消耗标准溶液的平均体积为，需选用的指示剂为____________________，样品纯度为________________。（实验条件下，末被氧化）

[已知:（末配平）；。

12、为探究不同价态铜的氧化物对电化学还原产生的影响，某兴趣小组进行以下活动。

I.制备过氧化铜

在含有（做稳定剂）的的水溶液中，加入的溶液反应得到。随后在强磁力搅拌和条件下，逐滴加人反应，经一系列操作得到黄褐色的沉淀。

（1）由生成的化学方程式为

（2）反应控制在，原因是

（3）为了探究的性质，分别向一定量的溶液中缓慢加入（滴入）样品或溶液，实验结果如下（已知:实验4与实验7均恰好反应完全）:

①样品与_____________的溶液还原能力相当

②若纯度为，过氧化氢物质的量浓度约为___________

③“实验4”中，最终溶液的颜色是___________________________。

II.制备

将置于管式炉中（如下图所示），在气氛下处理，得到黑色的

已知:a.加热时试管内会产生少量黄绿色单质气体

b.高温下有如下反应:。

（4）装置D中盛放的试剂为____________________________________。

（5）管式炉中反应的化学方程式为_____________________________。

（6）通入氧气的目的是___________________________________________________。

III.探究催化电化学还原的结果

（7）以溶液为电解液，在指定的电势区间，利用催化还原，测得阴极产物组成及电流效率如下表所示:

阴极产物

电流效率/%5183015

（1）该条件下，还原产物有________________________种

（2）与物质的量之比为_________________________________________。

13、将转化为高附加值的化学品或液体燃料是资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇是最可能的利用路径，主要涉及反应如下（其他副反应忽略不计）:

反应I:

反应II:

请回答下列问题:

（1）已知的燃烧热和的燃烧热，水的汽化热从液体汽化为气体所需要吸收的热量）为，则_________________（用含a、b、c的代数式表示）

（2）若在恒温恒压条件下进行上述反应，下列说法正确的是_______________________。

A.起始压强越大，平衡时的值越大

B.反应达到平衡时，

C.当不变时，反应I、II均处于平衡状态

D.向平衡体系中充入少量惰性气体，甲醇平衡产率不变

（3）以为初始量，进行上述反应，的平衡转化率的选择性随温度