高中化学必修2苏教《专题1-化学家眼中的物质世界第三单元-人类对原子结构的认识》454课件-一等奖

第三单元人类对原子结构的认识物质是否无限可分？物质是由什么构成的？1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。发现阴极射线在电场或磁场作用下偏转2、汤姆生的原子结构模型——发现电子英国物理学家汤姆生提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。α粒子散射实验卢瑟福是如何提出带核的原子结构模型？根据ａ粒子散射实验,英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型,原子由原子核和电子构成,电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。氢原子的光谱波尔是如何提出轨道原子结构模型？玻尔把化学、放射性和光谱学方面的实验事实与原子结构模型联系在一起，在研究氢原子光谱产生的原因中发展了原子结构理论。1913年，玻尔提出了新的原子结构模型。丹麦物理学家玻尔1913年，丹麦物理学家玻尔认为核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同轨道上的电子的能量不同。5．原子的量子力学模型---------电子云模型由于电子具有波粒二象性，它在核外的运动速度可与光速相比，很难测定它的速度和位置，只能用统计的方法来描述，因而引入了“电子云”的概念。氢原子电子云模型一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型(1904年)：卢瑟福原子模型(1911年)：波尔原子模型(1913年):量子力学原子模型:道尔顿原子模型(1803年)：原子是实心球“葡萄干面包式”带核的原子结构模型轨道模型电子云模型Thequark1964年，美国科学家盖尔曼提出质子、中子由更小的夸克组成。原子结构模型的演变历史给我们的启迪①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样是继承、积累突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。【巩固练习】①道尔顿②汤姆生③卢瑟福④玻尔a、提出原子由原子核和电子构成b、发现原子中存在电子c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动d、提出原子学说

二、核外电子的排布

电子层：

KLMNOPQ1234567KLMNOPQ分层排布离核远近：近远能量高低：低高1、核外电子排布的一般规律：(2)K层多容纳电子数------------。(3)其他各层为最外层最多容纳电子数------------。(4)次外层最多容纳电子数--------------------------。(5)倒数第三层最多容纳电子数-------------------。(6)第n层最多容纳电子数-------------------------。2个8个18个32个2n2个注意：多条规律必须同时兼顾。

(1)电子排布总是从离核____到离核____

。即电子排布总是从能量__

排到能量

。较近较远较低较高

为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层原子核原子核带正电核电荷数=原子序数285原子结构示意图P请写出N、Al两种原子的结构示意图。+725N+13283Al请写出Na+、Cl-两种离子的结构示意图。+1128Na++17288Cl-

Na+11812

Cl

+17872+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-交流与讨论：从氯化钠的形成过程和教材P29图1-28氧化镁的形成过程中，你能得出什么结论？（1）反应中，原子趋向于达到

最外层为8电子的稳定结构。(第一层为2个)（2）金属元素的原子最外层电子数一般为

个，反应中易

电子形成稳定结构（与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子）。1~3失去（3）非金属元素的原子最外层电子一般为

个，反应中易

电子形成稳定结构（与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子）。4~7得到结论：（4）化学反应中，元素的化学性质主要取决于原子的

。(原子核不发生变化，最外层电子数可能发生变化)最外层电子数（5）金属元素：化合价最高价(数值上)=

=

非金属元素：化合价最低价(绝对值)=

=

最外层电子数失去电子数8-最外层电子数得到电子数一、原子结构模型的演变汤姆生原子模型(1904年)：卢瑟福原子模型(1911年)：波尔原子模型(1913年):量子力学原子模型:道尔顿原子模型(1803年)：原子是实心球“葡萄干面包式”带核的原子结构模型轨道模型电子云模型2、用下面的结构示意图的字母填空：

（1）属于金属原子的是

；（2）属于非金属原子的是

；（3）属于离子结构示意图的是

；（4）具有稳定结构的是

。【巩固练习】ABCC你知道的微粒有哪些？原子：化学变化中的最小微粒。什么是原子?原子核三、原子的结构1、原子的构成原子电子质子中子1个质子带1个单位正电荷1个电子带1个单位负电荷不带电质量/kg相对质量电量/C质子1.673x10-271.0071.602x10-19中子1.675x10-271.0080电子9.109x10-311/18361.602x10-19质子、中子和电子的质量、相对质量和电量原子质子数（Z）中子数（N）质子数+中子数（A）相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982几种原子的质子数、中子数和相对原子质量1923272、质量数（A）

将原子核内所有质子和中子的相对质量，取整数加起来所得的数值叫质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

与相对原子质量的关系？近似相等3、原子的表示形式ZX

Aa——核电荷数；b——质量数；c——化合价；d——离子的电荷数e——原子个数a、b、c、d、e各代表什么？原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数

=原子序数。质量数（A）质子数（Z）中子数（N）核外电子数Na2311S32161211161612101618Z+NZ-nX-mA+m-XXn+Xm-AZNxNa+S2-231132164、核素和同位素

⑴核素定义：具有一定质子数和一定中子数的原子氢元素的不同种核素1Ｈ(H)(氕)

2Ｈ(D)[氘(重氢)]3Ｈ(T)[氚(超重氢)]1112g重水(12H2O)中多少个中子？

mol×(1×2＋8)＝1mol6.02×1023⑵同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。思考：元素的种类由什么决定？原子的种类由什么决定？元素的化学性质主要由什么决定？质子数质子数和中子数最外层电子数氢元素的同位素1Ｈ(H)(氕)

2Ｈ(D)[氘(重氢)]3Ｈ(T)[氚(超重氢)]111⑶特性：①同种元素的不同核素的化学性质几乎完全相同。含重水的水是纯净物

②原子个数百分比（即丰度）基本不变。35

Cl

75.77%

；37

Cl

24.23%

1717⑷元素、核素和同位素的关系自然界中，多数元素含有多种核素，少数元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。同位素核素核素某种元素⑸用途

①C：612C、613C、614C

614C用于考古断代．②

12H(D)

氘(重氢)13H(T)

氚(超重氢)制氢弹③U：92234U92235U92238U

铀－235制原子弹

④医学中于显影、诊断、治疗、消毒等；⑤农业上的辐射育种技术，提高了农产品的质量和数量；粒子质子中子电子相对质量TOH-D2OT218O14C18O练习：2g重水（D2O）含有质子的物质的量＿＿,含有中子的数目是＿＿12139810171010

102010141024141814321mol6.02×1023

元素有_______种；上述的粒子中有几种核素________，其中互为同位素的有_______________

；其中可以组成_________种水分子，这些水分子的相对分子质量有

种。①1H②12C③16O④2H16818186⑤17O⑥3H⑦18O⑧14C8种①④⑥、②⑧、③⑤⑦3181、【巩固练习】72、已知R2－的核内有x个中子，R的质量数为A，则mgR2－含有电子的物质的量为（单位：mol）

()

A.m(A－x)/A B.(A－x－2)/Am

C.m(A－x－2)/A

D.m(A－x+2)/AD1、在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是