湖南省郴州市增口中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

湖南省郴州市增口中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H的键长比Si-H短C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H的键能比P-H的键能小D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高参考答案：C略2.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C略3.2016年4月22日是第47个“世界地球日”。我国的主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列说法中与“世界地球日”的主题无关的是()A.减少CO2的排放量,以降低温室效应对地球的影响B.开发利用太阳能等无污染能源C.发展煤的气化和液化等清洁煤技术D.我国政府已向全世界承诺:在全国消灭碘缺乏病参考答案：D与“世界地球日”的主题有关的是环境问题,D项与此无关。4.参考答案：D略5.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是(

)

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H＞+49.0kJ·mol－1

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1参考答案：C略6.解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(

)

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C.F2、C12、Br2、I2的氧化性减弱

D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

参考答案：D略7.进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（

）A.

(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3

参考答案：D略8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2参考答案：A略9.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2

B．H2SO3C．HClO3

D．HClO4参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（

）A．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA参考答案：A略11.已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y—t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的参考答案：D略12.在由水电离产生的H+的浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存．【解答】解：因由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol?L﹣1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO3﹣与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3﹣与OH﹣结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；故选B．13.2005年，全球发生了禽流感。我国科学家发现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构式如右所示：下列是有关金丝桃素说法：①属于烃的衍生物，燃烧只产生CO2和H2O②可以发生取代、加成、酯化、消去等反应③分子式为C17H23NO3，苯环上的一氯取代物有3种④1mol该物质最多能和6molH2发生加成反应其中错误的是：

A.①和④

B.②和③

C.①和③

D.②和④参考答案：A略14.反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（

）A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O参考答案：A略15.A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：

序号ABCD装置长玻璃管实验乙烯的制取石油的分馏银镜反应苯的硝化参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)

(1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()=

。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()

mol／L，由水电离产生的C=

mol／L。(2)5℃时。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3种情况下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，则这三种溶液中大小为 。(填序号)参考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③18.在Cl－和CrO42－离子浓度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。参考答案：AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×10－5mol·L－1解析：已知，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3AgCl开始沉淀所需[Ag＋]为[Ag＋]＝＝mol·L－1＝1.56×10－9mol·L－1Ag2CrO4开始沉淀所需[Ag＋]为[Ag＋]＝＝mol·L－1＝9.5×10－6mol·L－1因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：[Ag＋]＝9.5×10－6mol·L－1此时，[Cl－]＝＝mol·L－1＝1.64×10－5mol·L－1。19.已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．（1）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4molPCl5．计算达到平衡时PCl5的分解率．参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡常数K===1，答：该温度下平衡常数为13.温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2

0

0变化浓度（mol/L）：x

x

x平衡浓度（mol/L）：2﹣x

x

x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为×100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%．考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答．解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为．（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10molPCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11

0

0变化浓度（mol/L）：0.1

0.1

0.1平衡浓度（mol/L）：0.01

0.1

0.1平衡