2022年湖北省黄冈市英山第二中学高一化学测试题含解析

2022年湖北省黄冈市英山第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应参考答案：D考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大2.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（

）A、蒸馏

B、水洗后分液

C、用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D、用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略3.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N键完全断裂时吸收热量946kJ，1molH－N键形成时放出热量391kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略4.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.30g

B.24g

C.20g

D.12g参考答案：B碳酸铜和碱式碳酸铜混合物与盐酸反应后生成氯化铜、二氧化碳和水，根据氯原子守恒可知氯化铜的物质的量是0.6mol÷2＝0.3mol，所以根据铜原子守恒可知灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×80g/mol＝24g，答案选B。5.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的分子数比B多。下列说法正确的(

)A．A占的体积比B小

B．A的摩尔质量比B大C．A的密度比B小

D．A的物质的量比B小参考答案：C略6.Fe、CuO、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（

）A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：B略7.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(

)A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略8.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能C．产生丁达尔效应

D．胶粒可以作布朗运动参考答案：A试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。9.下列有机物不是同分异构体的是A.

葡萄糖与果糖

B.

蔗糖与麦芽糖C.

淀粉与纤维素

D.

正丁烷与异丁烷参考答案：C10.反应2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是（

）A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压参考答案：C略11.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.Ⅹ的原子半径比Y的原子半径大B.Ⅹ形成的氢化物分子中不含非极性键C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：OF，若Y为Na，原子半径：ONa，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．X的原子序数比Y的小B．X的原子最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大参考答案：C13.参考答案：C略14.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl?+2MnO4?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?D.5Pb2++2MnO4?+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+参考答案：DA.铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B.高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C.氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D.二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。15.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的相同性质是A．分散质粒子直径在1nm-100nm之间

B．能透过半透膜C．都是透明的

D．呈红褐色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。（3）求产生的Cl2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。参考答案：(1)11.9mol/L

(2)0.5mol

(3)5.6L解析：（1）c（HCl）==11.9mol/L。故答案为：11.9mol/L；（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应，有0.5molHCl被氧化。故答案为：0.5mol；（3）设产生的Cl2在标准状况下的体积为V，则2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O2×158g

5×22.4L15.8g

V列方程式得：解得：V=5.6L，即产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L。18.在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度参考答案：(1)9.32g

(2)0.3mol/L略19.将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：①氧化的钠的质量；②所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：2Na

+2H2O=2NaOH+H2↑

46

80

2

4.6

8

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