【课件】第一章第一节-反应热第二课时热化学方程式课件高二化学人教版（2019）选择性必修1+

第一章化学反应的热效应第一节反应热第二课时热化学方程式思考

任何化学反应都有反应热，如何表示化学反应的反应热？什么方法可以既表示物质变化也表示其能量变化呢？如何建立物质变化和能量变化的定量关系呢？请对比分析以下两个化学方程式所表达的意义。（1）H2+Cl2==2HCl点燃（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

∆H=-184.6kJ/mol含义：①1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl，含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。1.定义：能够表示化学反应热效应的化学方程式。一、热化学方程式2.意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物质变化能量变化空格H2(g)＋O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ/molH2(g)＋O2

(

g)

＝H2O(l)

ΔH2=-285.8kJ/mol2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH3=-483.6kJ/mol1212对比上述三个化学方程式，热化学方程式书写应注意什么？(1)指明了反应时的温度和压强，若在25℃、101kPa时进行的反应，可不注明，其他温度和压强必须注明。(2)在化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”“－”、数值和单位。(3)所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。（4）ΔH的值与系数相匹配，系数加倍，ΔH值也加倍。且系数可为分数；系数只表示物质的量，不表示分子个数热化学方程式的书写步骤：（5）

反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)∆H＝－92.3kJ/mol0.5molH2(g)和0.5molCl2(g)反应生成1molHCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量对比这两个热化学方程式中你能想到什么？练习：热化学方程式的书写反应物和生成物交换，则焓变的“+”和“—”也交换练习1.当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol2.当1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=+131.3KJ/molH2(g)＋O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=-241.8kJ/molH2(g)＋O2

(

g)

＝H2O(l)

ΔH2=-285.8kJ/mol2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH3=-483.6kJ/mol1212二、焓变大小的比较H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12==H2O(l)H2O(g)△H=－44.0kJ/molA.焓变大小的比较方法：（与焓变的“＋”“－”有关）⑴吸热反应>放热反应⑵同为吸热反应：吸热越多，焓变越大；⑶同为放热反应：放热越多，焓变越小。

二、焓变大小的比较B.反应吸收或放出能量比较方法：只比较数值的大小，数值大，吸收或放出的能量大3.已知①H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1=akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=bkJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3=ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C

4、已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=Q1kJ/mol又知：

H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol

则Q1和Q2的关系是（）

A.Q1=Q2B.2Q1=Q2

C.Q1＞Q2D.无法判断BC书写热化学方程式注意事项归纳总结热化学方程式符号吸热+放热数值与化学计量数相对应单位kJ/mol固体(s)液体(l)气体(g)溶液(aq)化学计量数与焓变数值对应

表示物质的量（整数、分数均可）条件压强温度状态[课堂•练习](1)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气，放出642kJ的热量。(2)101kPa时，2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量。(3)101kPa时，1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。(4)硅粉和HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量。2.下列热化学方程式的书写正确的是(

)A.CH4的燃烧热ΔH=-890kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890kJ·mol-1B.强酸与强碱的稀溶液反应只生成1molH2O(l)时ΔH=-57.3kJ·mol-1:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+CH3COONa(aq)

ΔH=-57.3kJ·mol-1C.一定条件下,0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-71kJ·mol-1D.96gO2的能量比96gO3的能量低bkJ:3O2(g)2O3(g)

ΔH=+bkJ·mol-1答案

D解析

表示燃烧热时,生成的水必须为液态,A错误;强酸强碱的稀溶液反应只生成1

mol液态水时放出的热量为57.3

kJ·mol-1,醋酸为弱酸,B错误;0.5

mol

N2与1.5

mol

H2充分反应后放出35.5

kJ的热量,可逆反应不能彻底,则N2+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-71

kJ·mol-1,C错误;反应热与化学计量数成正比关系,反应物总能量比生成物低则为吸热反应,3O2(g)2O3(g)ΔH=+b

kJ·mol-1,D正确。3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，8gCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是()

A、2CH4(g)＋4O2(g)

＝2CO2(g)

＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/mol

B、CH4＋2O2

＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)

＝CO2(g)

＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)

＝1/2CO2(g)

＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/molC4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(