第三章第一节高一化学人教版（2019）必修第一册

铁的重要化合物含铁元素的物质Fe2O3赤铁矿Fe3O4磁铁矿FeOFe(OH)3Fe(OH)2Fe2(SO4)3FeSO4Fe化合价物质类别单质氧化物碱盐0+2+3FeFeOFe2O3Fe3O4化合价物质类别单质氧化物碱盐0+2+3FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeSO4FeCl3操作

现象离子方程式NaOH溶液FeCl3溶液红褐色沉淀NaOH溶液FeCl2溶液白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2实验探究1：

FeCl3

、FeCl2分别与碱溶液的反应取2支试管，分别向试管中加FeCl3溶液和FeCl2溶液约2ml，再分别加入少量NaOH溶液，震荡，观察实验现象，填写表格1.用煮沸的蒸馏水来配制FeCl2溶液和NaOH溶液2.用煤油将反应体系与空气隔离.3.用长滴管吸取新制的NaOH溶液，插入FeCl2溶液液面下,再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀.煤油FeCl2溶液新制溶液NaOH怎样才能得到较纯净的Fe(OH)2？实验探究2：如何实现Fe3+

Fe2+转化？提出问题

理论预测实验验证得出结论科学探究的基本步骤如何将Fe3＋转化为Fe2＋？Fe3＋作氧化剂，需加入还原剂如何将Fe2＋转化为Fe3＋？Fe2＋作还原剂，需加入氧化剂化合价角度分析常见的氧化剂O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4常见的还原剂

Fe、Cu等金属单质KI、Na2S、

H2Fe3+

的特性资料卡片

含Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色，利用此反应检验Fe3+的存在。

滴入2滴KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变红无明显变化通常用KSCN溶液检验Fe3+

。提供药品：FeCl3溶液、FeCl2溶液、KMnO4溶液、Fe粉、氯水、淀粉KI溶液、KSCN溶液实验用品：试管、胶头滴管要求：根据化合价预测药品可能的氧化、还原性，对药品进行分类,填写表格。还原剂氧化剂检验试剂FeCl2、Fe、KIFeCl3、KMnO4、Cl2KSCN实验验证实验探究2：如何实现Fe3+

Fe2+转化？已知：淀粉遇I2会变蓝实验操作所选药品实验现象有关离子方程式Fe3+Fe2+

FeCl3溶液Fe2+Fe3+

FeCl2溶液

铁粉

淀粉KI溶液滴加KSCN溶液后不显红色氯水KMnO4

溶液滴加KSCN溶液后显血红色滴加KSCN溶液后显血红色2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－溶液变蓝1．取液2mL、检验试剂滴加2滴即可。实验提示2．用氧化还原知识分析原理，完成离子方程式。

学习元素化合物化学性质的一般方法(1)类别通性(2)氧化性、还原性(3)特性总结Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温如何从新的角度对反应物进行分类？反应物氧化剂Fe2O3+30升价，失6e-，被氧化+2+4降价，得6e-，被还原所含元素化合价降低氧化性被还原具有发生还原反应还原剂CO所含元素化合价升高还原性被氧化具有发生氧化反应四、氧还概念验证氧化性还原性实验方案设计方法根据化合价预测选择相应的氧化剂还原剂检测预测现象完成实验得出结论分析原因记录现象生产

印刷铜电路板中的铜不与稀酸、稀碱反应，

用氯化铁溶液腐蚀铜线路板凹槽，

请解释并写出离子方程式。拓展应用22Fe3＋

+Cu=2Fe2＋

+Cu2＋

？维生素C能抑制Fe2