高考化学-氧化还原反应和离子反应讲练集合复习课课件

讲练突破氧化还原反应和离子反应

1.有关概念判断氧化剂：所含元素化合价将要降低的反应物还原剂：所含元素化合价将要升高的反应物氧化产物：所含元素化合价比反应前高的生成物还原产物：所含元素化合价比反应前低的生成物1、特征2、本质3、性质4、作用5、反应类型及结果两种线标电子转移的方向和数目的方法：标连写标出所有变价元素的化合价连反应前后价态不同的同种元素，由反应物指向生成物。化合价由高到低写成：得x×ye－化合价由低到高写成：

失x×ye－2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2练：S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2＋N22．有关规律及应用(1)守恒规律

氧化还原反应中元素化合价有升必有降，电子有得必有失，且化合价升降总数相等，得失电子总数相等。该规律主要应用于氧化还原反应的有关计算和简单配平。例：Cu和浓HNO3的反应配平方法：1、找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2、配上面四者中只起一个作用的物质的计量数

化合价升高的总数=化合价降低总数3、原子守恒配平其它物质的计量数练：Cu和稀HNO3的反应2．有关规律及应用一种氧化剂氧化多种还原剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同理，一种还原剂还原多种氧化剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。该规律可用于判断产物的生成先后。(2)先后规律例：1、Fe、Fe2O3

、CuO的混合物放入足量和稀HCl中，最后有aLH2放出，请写出反应的化学方程式和离子方程式。例：2、Fe和Fe2O3的混合物27.2g,放入足量和稀HCl中，最后有2.24LH2放出，则Fe和Fe2O3的质量各是多少？2．有关规律及应用(3)强弱规律

作为氧化还原反应遵守氧化剂氧化性强于氧化产物，还原剂还原性强于还原产物，该规律主要用于比较物质间的氧化性或还原性的强弱以及判断氧化还原反应发生的可能性。例：海水提溴用的氧化剂是

，不是

，请写出离子方程式。氧化性或还原性强弱的判断依据

(2012·上海高考改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是(

)A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化【解析】

由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项错误；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C项错误；利用反应知转移6mole－，有1molS被氧化，D项正确。【答案】

D1．(2012·高考组合题)(1)下列说法正确的是(

)A．(全国课标)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB．(山东)化合反应均为氧化还原反应C．(山东)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子D．(福建)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(1)D(2)①(上海高考)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式

。(2)①Se＋2HNO3(浓)=H2SeO3＋NO↑＋NO2↑②(山东高考)化学反应：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)中氧化剂是

。②N2O4【解析】维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3＋，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比为3∶2；根据还原性强弱规律，还原剂(Fe2＋)的还原性比还原产物(Cr3＋)强。【答案】

D离子方程式的改写氧化还原离子方程式的直接书写请写出SO2使KMnO4溶液退色的离子方程式(2012·上海高考改编)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()A．H＋

Ca2＋

K＋

NO3－B．Ba2＋

Cl－

Al3＋

H＋C．Na＋

NH4＋

I－

HS－

D．Na＋

Ca2＋

Fe3＋

Cl－【答案】

B

水电离出H＋或OH－的计算方法酸中碱中盐中【答案】

B

【答案】

A

【答案】

D

6．(2012·上海高考)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为

(写离子方程式)；若无沉淀，则NH