江西省2023届高考-考前精讲-化学试题二

PAGE1PAGE2023届高三化学考前精讲试卷二7．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是A．在“人造太阳”中发生核聚变的H、H是H的同位素B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H28．脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是A．a分子中所有原子处于同一平面B．a、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定条件下，a、b均能与H2，发生加成反应D．b与互为同分异构体9、水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eB．e所在装置的漏斗可以没入水面以下C．f所在装置可以快速制备氨气D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液10、甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知(II)、(III)表示中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率B．甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C．在整个历程中，可还原D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用11.铁的价类二维图如下图所示，a、b、c、d、e为常见含铁物质，除铁元素外，共含X、Y、Z三种原子半径依次增大的短周期主族元素，且三种元素可形成化合物XZY。下列说法正确的是A．仅含Y与Z两种元素的物质不多于4种B．b溶液中加入a单质，可用于吸收Z单质C．实验室中常将e的固体溶于水配制溶液D．c不可通过一步化合反应到d12.某钠离子可充电电池的工作主要靠Na+在两极间的迁移，工作原理如图：其中-R1代表没参与反应的-COONa，-R2代表没参与反应的-ONa。下列有关说法错误的是A．放电时，b极为正极B．充电时，Na+由b极向a极移动C．充电时，阴极发生反应为D．若电池充满电时a、b两极室质量相等，则放电过程中转移0.3mol电子时，两极质量差为13.8g13.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①②在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．的数值为0.009B．时，C．时，x越大，生成的量越少D．时，26、锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。方案I：制备氮气来制取氮化锶（1）仪器A的名称是。（2）实验时先点燃处酒精灯(填“B"或“C")，一段时间后，再点燃另一只酒精灯。（3）方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为。方案II：利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。（4）打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2的物理性质。（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是(填代号)。甲．浓硫酸乙．连苯三酚碱性溶液丙．醋酸二氨合亚铜溶液（6）方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：。（7）产品纯度的测定：称取0.8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为(计算结果保留4位有效数字)。27、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂，由富钒废渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制备V2O5的一种流程如下：已知：①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7②NH4VO3可溶于热水，不溶于乙醇；③部分含钒物质在水溶液中的主要存在形式：pH<11~44~66~8.58.5~13>13主要存在形式V2O5多矾酸根多矾酸根备注多矾酸盐在水中溶解度较小回答下列问题：(1)“酸浸”时含V物质中V的化合价为___________。(2)“转化II”需要调整的pH范围为___________，“转化III”中含V物质发生反应的离子方程式为___________。(3)“滤渣2”的主要成分为___________。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填字母)。A．冷水

B．热水

C．乙醇

D．NaOH溶液“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若“沉钒”前溶液中c()=0.2mol·L-1，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c()为___________mol·L-1.[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3](5)全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，其工作原理如图所示。①充电时，X电极反应式为___________。②充电时，每转移1mol电子，左池溶液中n(H+)的变化量为___________mol。28、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；温度升高，平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。(2)不同温度下，1.2与1制氯乙烯()，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。①135℃时，3h内_______(保留两位小数，下同)。②该反应最适宜温度下平衡常数_______。(3)《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：①“4→5”的化学方程式为_______。②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______。(4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：①阴极的电极反应式为：_______。②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。36.黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如下：回答下列问题：(1)A的化学名称___________。(2)C生成D的反应类型为___________，设计该步反应的目的是_________________________。(3)F的结构简式__________________。(4)由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，写出第二步反应的化学方程式________________(不要求写反应条件)(5)E完全加氢后有___________个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子）。(6)同时满足以下特定的条件的E的同分异构体有___________种。①