原子物理总结课件

原子物理学

课程总复习第一章原子的基本状况一、了解汤姆逊原子模型1903年英国科学家汤姆逊提出“葡萄干蛋糕”式原子模型或称为“西瓜”模型。卢瑟福的粒子散射实验放射源放射源为放入一小铅盒中的少量放射性元素钋，用来产生α粒子。轰击对象金箔为微米级薄片。荧光屏为接受屏，其后有显微镜可观察到发生的现象。荧光屏和显微镜可以围绕金箔在一圆周上运动，从而可以观察到穿过金箔后偏转角度不同的α粒子。

大多数散射角很小，约1/8000散射大于90°；极个别的散射角等于180°。结果原子序数为Z的原子的中心,有一个带正电荷的核(原子核),它所带的正电量Ze,它的体积极小但质量很大,几乎等于整个原子的质量,正常情况下核外有Z个电子围绕它运动。三、原子核式结构模型—卢瑟福模型四、库仑散射公式的应用原子核半径的估算五、卢瑟福散射公式及实验验证卢瑟福的散射公式卢瑟福散射公式的实验验证对同一放射源（EK同），同一靶体（Z,t同），有对同一放射源，同一靶材，同一散射角，有不同放射源（EK不同），同一靶体，同一散射角，有对同一放射源；同一散射角，同一Nt值，不同靶材（Z不同），有

六、卢瑟福模型的困难1、原子稳定性问题2、原子线状光谱问题第二章原子的能级和辐射连续光谱线状光谱带状光谱炽热的固体或液体发出，具有各种波长成分。气态原子发出，只有某些波长，光谱由一条条清晰明亮的线组成。气体分子发出，谱线分段密集，形成一个个带。一、了解光谱类别二、氢原子光谱巴耳末公式令,ṽ

称为波数，巴耳末公式可改写为巴耳末系1914年赖曼发现

赖曼系：

1908年帕邢发现

帕邢系：1922年布喇开发现

布喇开系:1924年普丰特发现

普丰特系:氢原子光谱的其他线系氢原子光谱的波数可以表示为称光谱项。是光谱项之差m=1,n=2、3、4……称赖曼系m=2,n

=3、4、5……称赖曼系m=3,n=4、5、6……称帕邢系m=4,n=5、6、7……称布喇开系m=5,n=6、7、8……称普丰特系氢原子光谱总结：（1）光谱的线状的。（2）谱线间有一定的关系，谱线构成一个个的谱线系，不同的线系也有共同的光谱项。（3）每一谱线的波数都可以表达为二光谱项之差。三、玻尔氢原子理论（1）原子稳定结构的困难。卢瑟福将行星模型用于原子世界，虽然都受平方反比有心力支配，但电子带-e电荷，轨道加速运动会向外辐射电磁能，这样电子将会在10-9s时间内连续缩小，落入核内，正负电荷中和，原子宣告崩溃(塌缩)。原子的半径按照这种理论应该为10-15米，而不是10-10米。但现实世界原子是稳定的。（2）原子线状光谱的困难。按照经典电动力学，原子所发出来的光的频率等于原子中电子运动的频率。那么如果电子轨道连续缩小，其运动的频率就会连续增大，那么所发光的频率就是连续变化的，原子的光谱应该是连续光谱。但实验发现原子光谱的谱线是分隔的。经典理论的困难角动量的量子化轨道的量子化能量的量子化玻尔的氢原子理论，可陈述为以下三条假设：

1.定态假设2.辐射的频率法则3.角动量量子化的假设玻尔理论的成功之处（1）应用于氢原子和类氢离子光谱时，理论计算与实验测量结果符合得很好。（2）里德堡常数的理论值与实验值符合极好。若考虑原子核与电子的相对运动之后，可以完全相同（3）原子定态假设至今有效。（4）辐射频率法则是正确的。玻尔理论三大困难3、轨道的概念不正确。2、角动量量子化条件

与现代实验结果不符只是人们的假设，无理论根据。1、只能计算氢原子和类氢离子的光谱线的频率，对于多于一个电子的氦原子。理论完全不适用，且不能计算谱线的强度。四、玻尔理论的修正和推广1.类氢离子及其光谱类氢离子谱线的波数公式2.原子核运动对里德堡常数的影响3、索末菲理论p是广义动量,q是广义坐标,积分号是对一个周期的积分量子化通则半长轴半短轴量子数电子的椭圆轨道理论椭圆轨道的相对大小a1n=1,n=1n=2,n=2n=2,n=12a14a16a13a19a1n=3,n=3n=3,n=2n=3,n=1例如n=1,2,3时，各种可能的轨道形状如下：能量能量的表达式只和主量子数n相关，说明同一主量子数对应的n种轨道运动的能量是相同的。这种情况称为n重简并。但是后面我们会发现能量的表达式是更加复杂的形式，同一n的那些状态并不简并。一个电子轨道的进动•椭圆轨道运动时电子的轨道不是闭合的，而是连续的进动。相对论修正说明：第一项是玻尔理论的结果，第二项起是相对论效应的结果，与有关。所以同一n的那些轨道并不是简并的。索末菲按相对论力学原理推得：五、空间取向的量子化与

史特恩—盖拉赫实验轨道空间取向的量子化理论

空间量子化。种可能，这种现象称为间的取向有种可能，或角动量在空轨道在空间的取向可有个可能值。也就是说，可取对应每一个。所以

121212,,0,,,1+++-=-fffyffffynnnnnnnnnLL轨道的方向量子化

角动量空间取向的量子化n=+1n

=1n=+2n

=2n=+3n=30-1+10-1-2+2+10-1-2-3p无磁场有磁场NS银原子史特恩—盖拉赫实验存在问题：理论上预言应分为2n+1束,即奇数束。实验上是两束，为偶数。为什么？——电子的自旋从实验结果看，对于银原子，S应该有两个取值，即应有两个取值，也就有说有两个值。六、激光原理原子受到辐射场的作用，如果辐射的频率符合玻尔频率条件，原子可以吸收能量而被激发，也可能受激辐射而被激发。如果在，情况下，，即低能级的原子数多于高能级的原子数。

所以一般在辐射作用下，原子由低能级向高能级跃迁的数目多于由高能级向低能级跃迁的原子数，也就是吸收大于受激辐射，即。

现在我们要求在能级2和能级1之间，辐射大于吸收，就必须使，也就是使原子数发生反转。再加上自发辐射足够强的话，就可以自己触发受激发射，成为一个强的辐射源，这就是一种激光器。三能级法实现粒子数反转。第四章碱金属原子

各种碱金属原子的光谱，具有类似的结构。通常可观察到四个谱线系。

主线系；第一辅线系（又称漫线系）；

第二辅线系（又称锐线系）；

柏格曼系（又称基线系）。一、碱金属原子光谱的实验规律§4.1碱金属原子光谱锂的四个线系主线系：第二辅线系：第一辅线系：柏格曼系：

，n=2,3,4…，n=3,4,5…，n=3,4,5…，n=4,5,6…钠原子四个线系的波数的表示式为

二、碱金属原子的光谱项三、碱金属原子能级010000200003000040000厘米-126707主线系1869761038126一辅系二辅系柏格曼系2233334444555545

s=0

p=1

d=2

f=3H67图3.2锂原子能级图§4.2原子实的极化和轨道贯穿一、原子实模型二、原子实极化、轨道贯穿原子中由内层电子和原子核构成的完整的结构称为原子实；原子实外面的那个电子称为价电子。锂原子的价电子的轨道：n≥2钠原子的价电子的轨道：n≥3……一、原子实模型1.原子实极化（形成电偶极子），使电子又受到电偶极子的电场的作用，能量降低。同一n值，越小，极化越强。二、原子实极化、轨道贯穿a非贯穿轨道b贯穿轨道

价电子的轨道运动2.轨道贯穿，对于那些偏心率很大的轨道，接近原子实的那部分还可能穿入原子实发生轨道贯穿，这时平均有效电荷数

Z*>1,从而使能量降低。3.光谱项为：改写后：所以n*

<n由于比氢原子相应的能量低§4.3碱金属原子光谱的精细结构一、精细结构的实验事实二、精细结构的定性解释碱金属原子三个线系的精细结构示意图主线系第二辅线系第一辅线系线第第第第系四三二一限条条条条（1）s能级是单层p、d、f等能级都是双层的（2）对同一l，随着n的增加，双层能级间隔逐渐减小，最后趋于零由碱金属原子光谱的精细结果，我们可以得到以下一些结论：（3）对同一n，随着l的增加，双层能级间隔逐渐减小，如：4f<4d<4p§4.4电子自旋与轨道运动的相互作用电子自旋运动的量子化角动量为电子的固有矩由于电子感受到磁场（原子实绕电子的相对运动）的作用，所以电子自旋取向要量子化有自旋角动量s,必然伴随有自旋磁矩一、电子自旋二、总角动量

电子的轨道角动量总角动量电子的自旋角动量

在无外磁场存在时，总角动量J应守恒，它的方向不变，S与L都绕它旋进。进动时应保持L与S的夹角α不变(见图)。总之，电子自旋与轨道运动及绕J的附加运动会产生附加能量，造成能级精细分裂。

电子在轨道运动中感受到的磁场的示意图B-erZ*em-erZ*eBPS1.电子自旋与轨道的相互作用能三、电子自旋－轨道相互作用自旋磁矩与该磁场作用，其作用能为里德堡常数和精细结构常数光谱项2.附加光谱项和精细结构裂距精细结构裂距——双层能级的间隔（波数差）为双层能级的间隔与成反比，与成正比，都与实验符合。3.单层的S能级的解释S能级：那么其中时，为虚数，这是不允许存在的，故j只能取一个值，所以S能级是单层的。四、碱金属原子的原子态符号

以后，我们将用原子态符号来描述原子的状态（各个量子数）：其中：电子自旋量子数s＝1/2，2s+1表示能级的重数。所以2s+1=2表示能级是双重的。

L是l取值对应的大写英文字母，如l=0，1，2，….,n-1，分别用S,P,D,F,…来表示。

j是总角动量量子数，j＝l＋1/2，l－1/2。单电子辐射跃迁的选择定则

发出辐射或吸收辐射的跃迁只能在下列条件下发生:五.单电子辐射跃迁的选择定则碱金属光谱的精细结构主线系锐线系（第二辅线系）漫线系（第一辅线系）基线系（柏格曼系）选择定则双线结构三线结构2P1/22P3/22S1/22P1/22P3/22S1/2双线结构三线结构2P1/22P3/22D3/22D5/22D3/22D5/22F5/22F7/2§4.5氢原子光谱的精细结构1.能量的主要部分是有效电荷数，对氢2.相对论修正对能量的影响（量子力学的结果）3.电子自旋与轨道的相互作用能对于氢原子，没有轨道的贯穿和极化效应。对碱金属原子，轨道的贯穿和极化效应都已经包含在有效量子数中去了。4.

氢原子精细能级的总能量

可见氢原子的能级也是双层的比较上面两式，如果用j替换l，两式的表达形式完全相同每一个j对应着两个

l，即l=j-1/2,l=j+1/2

，对氢原子，。对两个不同的l,同一j的能级具有相同的能量，这就是真正的简并能级。而碱金属原子，没有简并能级。5.氢原子光谱的精细结构（1）赖曼系赖曼系是激发能级跃迁到n=1能级产生的。

n=1只有一个单层的S能级，按照选择定则，只有P能级可以跃迁到这个单层的S能级所以，赖曼系谱线都是双线结构，双线的间隔随着n的增加而减小，最后消失。（2）巴耳末系巴耳末系是较高能级跃迁到n=2能级产生的。由于简并的能级可能发生的跃迁有7种，但只能观察到5个成分。巴耳末系的第一条(n=3n=2)巴耳末系的第一条第五章：多电子原子第一节氦的光谱和能级第三节泡利原理第四节复杂原子的光谱的一般规律第五节辐射跃迁的普用选择定则第二节两个电子的耦合我们知道碱金属原子的光谱主要有四个线系：主线系：锐线系：漫线系：基线系：实验表明，氦原子的光谱也是由这些线系构成的，与碱金属原子光谱不同的是：氦原子光谱的上述四个线系都出现双份，即两个主线系，两个锐线系等。1．谱线的特点第一节：氦的光谱和能级根据氦光谱的上述特点，不难推测，其能级也分为单层结构:三层结构:S,P,D,FS,P,D,F2．能级两套：第二节：两个电子的耦合定义：两个价电子处在各种状态的组合，称电子组态。比如，氦的基态的两个电子都在1s态，那么氦的基态的电子组态是1s1s；

一个电子在1s，另一个到2s,2p,3s,3p…,构成激发态的电子组态。氦的第一激发态1s2s电子的组态在两个价电子的情形中，每一个价电子都有它自己的轨道与自旋运动，因此情况比较复杂。设两个价电子的轨道运动和自旋运动分别是l1,l2,s1,s2，则在两个电子间可能的相互作用有六种：通常情况下，G5,G6比较弱，可以忽略，下面我们从原子的矢量模型出发对G1,G2和G3,G4分别进行讨论。G1,G2比G3,G4强，——〉LS耦合G3,G4比G1,G2强，——〉jj耦合LS耦合的矢量图

耦合实质：产生附加的运动1.耦合2)总自旋角动量，总轨道角动量和总角动量的计算总自旋角动量：其中:且故总自旋角动量的可能值为:总轨道角动量：其中:且总角动量其中:且两个价电子的情况:当时:当时:单一态三重态LS耦合原子态的标记法（s=0）1（s=1）3L+1,L,L-1(S=1)L(S=0)01234SPDFG1.从同一电子组态形成的诸能级中，（1）重数最高的，亦即S值最大的能级位置最低；（2）重数相同，即具有相同S值的能级中，那些具有最大L值的位置最低。洪特定则——只适用于LS耦合由多电子组态形成的原子态对应的能级高低次序有两条规律可循：2.同一L值，不同J值的诸能级顺序是：当价电子数≤闭合壳层电子占有数一半时，以最小J值的能级为最低，称正常次序。价电子数>闭层占有数之一半时，以最大J的能级为最低，称倒转次序。朗德间隔定则：朗德还给出能级间隔的定则，在L-S耦合的某多重态能级结构中，相邻的两能级间隔与相应的较大的J值成正比。从而两相邻能级间隔之比等于两J值较大者之比。J+1JJ-1按照原子的矢量模型，称其为耦合。与合成，最后与合成与合成，2.耦合合成法则(1)(2)（3）（4）原子态的标记法jj耦合的情况下，原子的状态用量子数j1，j2和J来表示，其方法是1925年，年仅25岁的奥地利物理学家泡利（W.Pauli）

提出了著名的不相容原理：不能有两个电子处在同一状态。第三节：泡利原理Pauli

原理的描述

在一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量数He原子的基态

实验观察到：具有原子序数Z的中性原子的光谱和能级，同具有原子序数Z+1的原子一次电离后的离子的光谱和能级结构相似。例如：H同He+,He同Li+

理由：它们具有相同的电子组态一、光谱和能级的位移律：二、多重性的交替律:按周期表顺序的元素，交替的具有偶数或奇数的多重态。第四节复杂原子的光谱的一般规律交替的多重态单一单一单一单一单一双重双重双重双重双重双重三重三重三重三重三重四重四重四重四重四重五重五重五重五重六重六重六重七重七重八重任何原子的状态，基态和激发态，可以看作一次电离离子加上一个电子形成的，而一次电离离子的状态又同周期表顺序前一个元素的状态相似，所以由前一元素的状态可以推断后继元素的状态，可以按照二电子体系推求状态的法则进行。三、三个或三个以上价电子的原子态的推导2.能级次序：由一个次壳层满额半数以上的电子（但还没满）构成的能级一般具有倒转次序（J值大的能级低）；小于满额半数的电子构成的能级一般具有正常次序（J值小的能级低）。1.洪特定则和朗德间隔定则对多电子原子也适用。四、其他规律偶性态（=偶数）奇性态（=奇数）1.宇称（或电子组态）跃迁选择定则：跃迁只能发生在不同宇称状态之间，即从偶性宇称到奇性宇称或反之。第五节辐射跃迁的普用选择定则

（00除外）3.j-j耦合跃迁选择定则:2.L-S耦合跃迁选择定则:（在两个电子同时受激发时才出现）（00除外）第六章

磁场中的原子

轨道磁矩：轨道磁矩大小：为玻尔磁子§6.1原子的磁矩自旋磁矩：自旋磁矩大小：

原子中电子的轨道磁矩和自旋磁矩合成原子的总磁矩。µjµlµµsPsPjPl一、单电子原子的总磁矩单电子原子总磁矩（有效磁矩）朗德g因子：是最后一个电子的,是(n-1)个电子集体的数值。

二、多电子原子的磁矩（1）L-S耦合（2）J-j耦合多电子原子的磁矩的表达式与单电子的情况相仿一、拉莫尔旋进在外磁场B中,原子总磁矩受磁场力矩的作用,绕磁场B方向连续进动的现象。也即是绕B方向旋进

§6.2外磁场对原子的作用BPJµJµJBPJµJ左图中小于90度，PJ绕B方向旋进，使B方向的角动量增加，从而使能量增加。右图中大于90度，PJ绕B的反方向旋进，使B方向的角动量减小，从而使能量减小。二、原子受磁场作用而旋进的附加能量M称为磁量子数：共（2J+1）个与互补可推得附加能量为：洛仑兹单位：光谱项差：上式表明：S的取值为2J+1个，即应为2J+1个黑条。与史特恩－盖拉赫实验结果一致。原子束偏离原方向的横向位移为§6.3史特恩-盖拉赫实验结果的再分析一、塞曼效应的实验事实1896年开始，荷兰物理学家塞曼（P.Zeeman)逐步发现，当光源放在足够强的磁场中时，所发射的每一条光谱线都分裂成几条，条数随能级的类别而不同，分裂后的谱线成分是偏振的。人们称这种现象为塞曼效应。1.塞曼效应原子光谱在外磁场中进一步发生分裂的现象§6.4塞曼效应正常三重线镉的正常塞曼效应镉的6438埃红色谱线的塞曼效应钠的5896埃和5890埃黄色谱线的塞曼效应加磁场反常花样钠的反常塞曼效应无磁场单线系的每一条谱线，在垂直磁场方向观察时，每一条谱线分裂为三条，彼此间隔相等，中间一条()线波数不变；左右两条()波数的改变为L（一个洛仑兹单位），它们都是线偏振的。线的电矢量振动方向平行于磁场；线的电矢量振动方向垂直于磁场；当沿磁场方向观察时，中间的成分看不到，只能看到两条线，并且它们都是圆偏振的。2.实验规律（1）正常塞曼效应无磁场在垂直于B方向观察沿B方向观察Cd6438ÅBBB波数增加2.

反常塞曼效应双重或多重能级结构的原子光谱，在较弱的磁场中，每一条谱线分裂成多条分线。钠黄线在外磁场中的分裂如下：Na黄线58965890

无磁场在垂直于B方向观察二、塞曼效应的理论解释2.分裂后的谱线与原来谱线的波数差（间隔）1.在外磁场B中产生的附加能量能级将分裂为2J＋1个能级，称塞曼能级。其中洛仑兹单位：3.塞曼跃迁的选择定则能够根据上述理论解释塞曼效应的实验事实。产生线。产生线(但时，除外)；第七章

原子的壳层结构

§7.2原子的电子壳层结构原子中电子分布所遵从的基本原理1.泡利不相容原理2.能量最低原理具有相同量子数n的电子最多有

个具有相同量子数的电子最多有

个1.泡利不相容原理

表各壳层可以容纳的最多电子数56主量子数壳层名称最多电子数2n2角量子数次壳层最多电子数2(2+1)1234KLMNOP2818325072001012301234501201234sspspdspdfspdfghspdfg22626102610142610141826101418322、能量最低原理原子在正常状态时，每个电子在不违背泡利不相容原理的前提下，总是趋向占有最低能量的状态，以使原子系统的能量具有最小值。能量最低原理的补充：(1)在同一次壳层中（相同）的电子排布时，将首先占据磁量子数m不同的状态、且使自旋平行。(2)同一次壳层中当电子数为半满、全满、全空时能量最低。§7.3原子基态的电子组态及原子态确定原子基态的原子态的方法当填充电子少于次壳层的一半时，为正常次序当填充电子多于次壳层的一半时，为倒转次序第一周期1.H

2.He原子处于基态时，核外电子的排布情况1s11s2第二周期3.Li4.Be5.B6.C7.N8.O9.F10.Ne1s22s11s22s21s22s22p11s2s2p1s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p611.Na1s22p63s112.Mg1s22p63s2

13.Al1s22p63s23p1

14.Si1s22p63s23p2

15.P1s22p63s23p3

16.S1s22p63s23p4

17.Cl1s22p63s23p5

18.Ar1s22p63s23p6因为3d空着,所以第三周期只有8个元素而不是18个元素第三周期第四周期:从K开始填充4s因为能级交错现象,E4s<E3d<E4p所以K开始了第四个主壳层的填充,也就开始了第四周期。等电子体系光谱的比较研究等电子体系：核外的电子数相同。如：用符号来表示他们：KI,CaII,ScIII,TiIV,VV,CrVI,MnVII光谱项：变换形式：莫塞莱图见书7.3结论：对KI和CaII，谱项值能量值所以，对K和Ca原子，先填充4s次壳层。第八章X射线

+高压电源金属靶电子束高能X射线X射线的产生机制X射线管§8.1X射线的发现及其波动性

电磁波谱

波长（cm）频率（Hz）紫外红外X射线毫米波微波（电视、雷达）短波长波γ射线可见光原子光谱光学光谱：原子受激发,价电子跃迁所获得的谱。(从红外线---可见光---紫外线：）X射线光谱：轫制辐射或原子内壳层电子跃迁所获得的谱。二、X射线光谱天然晶体可以看作是光栅常数很小的光栅。由于晶体的晶格常数也是在1埃的数量级，与X射线波长接近，衍射现象明显。用晶体作为X射线的天然衍射光栅（三维空间光栅），可获得衍射图样——劳厄斑。1912年劳厄的实验装置，如图：BCP铅版天然晶体乳胶板在乳胶板上形成对称分布的若干衍射斑点，称为劳厄斑。劳厄因研究晶体的X射线获1941年诺贝尔物理奖X射线的衍射lX射线qqABCidl入射角掠射角求出相邻晶面距离为d的两反射光相长干涉条件sincos+dACCB2di2dq层间两反射光的光程差面间点阵散射波的干涉sin2dqlk(),...21k,布喇格定律相长干涉得亮点的条件或布喇格条件布喇格定律（条件）2.已知θ，

d

可测——X射线光谱分析.1.已知θ，

可测d——X射线晶体结构分析.研究晶体结构、材料性质。研究原子结构。*实际观察X射线衍射的作法：▲应用：连续谱：加速电压不太高时,X射线的强度随波长连续变化.标识谱：加速电压达一定值时,连续谱上叠加着的某些尖峰构成.X射线的发射谱§8.2X射线连续谱产生条件:仅当电子的能量不超过某一限度时,才只发射连续谱。

2.产生机制:快速电子射到阳极上,受到阳极中原子核的库仑场作用就会骤然减速;由此伴随产生的辐射称之为轫致辐射。由于电子速度连续变化，所以产生连续谱。电子离子光子图轫致辐射它是加速电子全部动能转换成辐射能所对应的波长。连续谱的形状与靶材(Z)无关，连续谱有一个最小波长λmin，它仅与加速电压有关：

每种元素都有一特定的波长的线状光谱,即特征X射线谱成为这种元素的标志。

1.产生条件:当电子的能量(加速电压)超过某一临界

值时,除有连续谱外,还在连续谱的背景

上迭加一些线状谱。2.特征:(1)不同元素的阳极材料发射的线状光谱

有相似结构.(2)按原子序数顺序排列时,波长依次变化,不显示周期性变化。(3)K线系甚至L线系的结果与化学成分无关。(4)X射线的光子能量很大。X射线的特征（标识）谱

产生机制:

由X射线的标识谱的特点，可以断定：从阴极发出的高速电子打到阳极上,由于电子能量很高,它能深入到原子的内层,将内壳层电子之一击出原子之外,使原子电离,并在内壳层出现一个空穴,当邻近内壳层的电子跃迁到这个空穴时,就发射出波长很短的X射线，由于内壳层能级分立，所以产生X射线的线状谱。原子序数较大的元素，内壳层能级间隔就越大，发出的X射线的光子能量高，波长就短，所以波长依次变化，不具有周期性。K吸收限电离能(eV)26.7124.0193.7273.5330.7810.6660.6320.42300.420nlj

101/2201/2211/2213/2301/2311/2313/2323/2325/2基态MLKL吸收限M吸收限Cd的电离态能级X射线的原子能级和能级跃迁图

X射线特征谱的选择定则也与碱金属光谱相同

电离能是使某壳层一个电子被电离所需的能量；也是该壳层电子的结合能。若用光子电离(共振吸收