2020年浙江化学中考考点复习之第10讲-重要的盐课件

第10讲重要的盐

1考点重要的盐1.定义由________(或NH4＋)和________构成的化合物。2.常见的盐金属离子酸根离子盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式____________________________________俗称或主要成分食盐的主要成分_____、苏打__________

大理石、石灰石的主要成分NaCl小苏打纯碱CaCO3NaHCO3Na2CO3盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙物理性质有咸味的白色晶体，易溶于水白色粉末，易溶于水

白色固体，易溶于水白色固体，____溶于水

特殊化学性质水溶液呈中性，能与硝酸银反应生成____色沉淀，反应的化学方程式为______________________________水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝水溶液呈碱性，受热易分解，反应的化学方程式为____________________________________高温条件下能分解，反应的化学方程式为______________________________(工业制CO2)白难NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3知识补充：①如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，需要注射生理盐水或服用盐开水；②氯化钠的化学性质和食盐不同，因为食盐为混合物，还含有其他物质；③碳酸钠的工业制取：侯德榜的“侯氏制碱法”；制碱过程：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl，其反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙用途作调味料，腌制食品；配制生理盐水；作融雪剂制造玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等的工业原料可作发酵粉；制汽水；治疗胃酸过多生产石灰和水泥，作建筑材料；作补钙剂；制取二氧化碳3.盐的化学性质化学性质举例(1)溶液酸碱性大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液为碱性，如碳酸钠；少数盐溶液为酸性，如氯化铵(2)与某些金属反应盐＋金属→新盐＋新金属(参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na外)Fe＋CuSO4===___________(湿法炼铜)(3)与酸反应盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐或碳酸氢盐＋酸→新盐＋水＋二氧化碳)Na2CO3＋H2SO4===____________________(有气泡生成)(4)与某些碱反应盐＋碱→新盐＋新碱2NaOH＋CuSO4===_________________现象________________(5)与某些盐反应盐＋盐→新盐＋新盐Na2SO4＋BaCl2===___________________现象________________FeSO4＋CuNa2SO4＋H2O＋CO2↑Cu(OH)2↓＋Na2SO4有蓝色沉淀生成BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成4.碳酸盐或碳酸氢盐的检验方法(1)取样有气泡产生澄清石灰水变浑浊→

有碳酸盐存在(此方法也可用于检验碳酸氢盐)(2)取样有白色沉淀产生→有碳酸盐存在命题点1常见盐的性质及其用途1.(2015杭州13题3分)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(

)A.碳酸钠在水中会电离出OH－B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH－D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A2.(2014金华26题4分)取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现，大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有_____生成(填化学式)。(2)通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有______(填字母)。A.NaHCO3能与NaOH溶液发生反应B.NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC.加热时NaHCO3比Na2CO3易分解D.无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度CO2BC3.(2013杭州31题8分)亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO3(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性]、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤：(1)取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解。(2)用试管取少量该样品溶液。(3)往试管中逐滴加入____________，到_______________时，停止加入。(4)后续实验的操作是：________________________，若观察到___________，则NaOH已完全反应。硝酸钡溶液溶液是紫色向试管中滴入石蕊指示剂不再产生沉淀命题点2酸碱盐综合题4.(2016杭州16题3分)小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的(

)A.硫酸钠B.碳酸钠

C.盐酸

D.氯化钠A5.(2014杭州21题3分)一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末(不考虑溶液体积变化)，直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(

)A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量

D.溶液的pHC6.(2018衢州10题3分)小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是(

)A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B.冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C.反应没有气体生成D.反应没有热量放出A7.(2016丽水14题3分)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(

)A.OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B.PF段有沉淀生成C.G点溶液的pH＞7D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律D8.(2015台州28题9分)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_______________。(2)能同时实现反应①和②的物质可以是

__________，反应①的实验现象为_____________。Cu(OH)2、CO2Na2CO3有气泡产生9.(2015温州22题4分)运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。(1)工业上常选用________来除去铁锈。(写出一种具体物质)(2)某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉(Zn)以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？__________________________。10.(2019杭州28题6分)某兴趣小组做了如下实验：稀盐酸Ag；Ag和Cu；Ag、Cu和Zn①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；②再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：(1)步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为________(填化学式)和水。(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因。______________________________________________________________________________

(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%______b%(选填“>”“＝”或“<”)。Na2CO3B中CO2气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降，小于外部气压，气流从风哨进入＞11.(2019绍兴32题10分)为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。(1)滤液X的pH_______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)CD段发生反应的化学方程式为___________________________________。(3)滤液X中含有的溶质是__________________。(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)大于Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OBa(OH)2和NaOH命题点3有关盐的定量测定12.(2017杭州23题4分)测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式_________________________________。(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果______(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl偏高13.(2018温州29题6分)海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是________________________________________________________。(2)实验前要检查