高中化学-弱电解质的电离平衡教学课件设计

第五高级中学§3-2弱电解质的电离第3章物质在水溶液中的行为青西新五中欢迎您！1.能用化学平衡的知识分析弱电解质的电离平衡，

学会知识迁移。

3.通过分析弱电解质电离平衡渗透“变化观念与平

衡思想”核心素养。2.了解弱电解质电离平衡常数的含义及意义。

4.通过实验探究培养科学素养和创新能力，学会分

析实验数据。【学习重点与难点】理解并应用电离平衡常数。【我们的目标】化学平衡弱酸碱的电离平衡水的电离平衡勒夏特列原理分析0.1mol/LCH3COOH溶液，思考并完成以下问题：1.

CH3COOH对水的电离起了什么作用？溶液中存在哪些平衡？有哪些微粒？一、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+V(电离)离子化分子化V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态反应速率时间弱电解质电离的V-t图像(1)电离平衡的特征：逆、等、动、定、变

平衡标志：等、定(2)弱电解质电离的独特点:吸热过程，微弱

2.电离平衡是化学平衡的一种，服从化学平衡的一般规律，

依据学过的化学平衡的知识完成以下表格：

正向正向逆向逆向正向正向?1、仿照化学平衡常数K，写出醋酸、一水合氨、碳酸的电离平衡常数表达式。二、电离平衡常数一元弱酸HAH++A-(acid)Ka=[H+][A-][HA]

一元弱碱MOHM++OH-

(basic)Kb=[M+].[OH-][MOH]1.表达式

多元弱酸分步电离概念?多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1》K2…，故其酸性决定于第一步。2、以下是3种弱酸的电离常数(25℃)Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L根据化学平衡常数的意义，(1)判断三种弱酸的酸性强弱。(2)观察下列表格中碳酸的各级电离平衡常数的数据可以得出什么结论？能否解释原因？由此，你认为电离平衡常数有什么意义？25℃时电离平衡常数碳酸K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-112.意义：电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。【实验探究】（1）将pH传感器电极放入盛有约0.1mol/L醋酸的试管中，待数

据稳定后记录数据。

（2）用蒸馏水淋洗pH传感器电极,用纸吸干后放入盛有

约

0.5mol/L醋酸的试管中，待数据稳定后记录数据。（3）向烧杯中加入热水，将盛有约0.5mol/L醋酸的试管放入烧

杯中连续记录数据。

3、内因：弱电解质本身的性质外因：电离平衡常数的数值只与温度有关，弱电解质的电离为

吸热过程，升高温度，K值增大。3、根据化学平衡常数的影响因素，电离平衡常数受哪些因素影响？4.电离度(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，

，称为电离度，用α表示（2）电离度的表示（α）（3）影响电离度的因素：内因：相同温度，相同浓度时，不同的弱电解质电离度

；外因：a．温度的影响：电离度随温度的升高而

,原因是

。b.浓度的影响：同一弱电解质在不同浓度的水溶液中电离度

，溶液越稀，电离度越

，原因是

。内因:弱电解质本身的性质,通常电解质越弱电离程度越小。外因:温度、浓度大离子结合成分子的机会小不同增大电离是吸热的不同影响因素平衡移动电离程度电离平衡常数升温（不考虑挥发）加冰醋酸加入其他物质CH3COONa（s）通HCl（g）NaOH（s）加水稀释正向增大不变正向减小不变正向增大增大逆向减小不变逆向减小不变正向增大不变【挑战自我】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+试从微观角度用平衡移动的观点完成下表：（1）升温，电离平衡右移。越热越电离（2）加水稀释，电离平衡右移。越稀越电离（3）加相同离子，电离平衡左移。同离子抑制电离（4）加入能反应的物质，电离平衡右移。反应物质促电离?沉淀溶解