分析化学复习题及参考答案

《分析化学》课程复习资料一、填空题：.至第二计量点时pH二,可选用作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起 ；用部分风化的H2C2O4-H2O标定NaOH引起 ；滴定管读数最后一位不一致为。 2242.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入 试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的 沉淀。 2.当用0.01mol/LEDTA滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴定M离子(△pM=0.2,TEW0.3%)应满足AlgK>。.某三元酸的电离常数分别是K1=1X10-2,K2=1X10-6,K3=1X10-12。用NaOH标准溶液滴定时有 (个)滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH=a" ，可选用作指示剂；滴定.滴定误差的大小说明结果的程度，这和化学反应的完全程度有关，也和指示剂的有关。.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮菲后会(指增加、降低或不变)。.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8,其pK= ；在pH=6时络合指示剂和Zn2+的络合物的条件稳定常数IgK'ZI=8.9,则变色点时的p[Zn]= 。.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以为标液，测定物质。间接法以和为标液，测定物质。.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差(d)= 。标准偏差r(S)=。.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是,多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过和决定是否舍弃。.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时，AgNO和NaCl这一反应体系的终点电位是通过作确定的。在该测定中组成工作电池的指示电极是,参比电极是(根据实验所用)。.磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKq=12.66。溶液中H2P04-分布系数最大时 ；溶液中HPO42-分布系数最大时 3 24 4.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或值和pH的关系求得，表示pH和lgaY⑻关系的曲线称为 曲线，滴定金属离子的最高pH,在不存在辅助配体时，可利用二 进行计算。.下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)TOC\o"1-5"\h\z⑴Mn04-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快 ；(2)MnO：滴定C2042-时，速度由慢到快;(3)Ag+存在时，Mn2+氧化成Mn04- ；(4)PbS04沉淀随H2s04浓度增大溶解度增加 ；(A)催化反应2(B)自动催化反应(C)副反应 (D)诱导反应.下列情况属于系统误差还是偶然误差：(1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准。(2)终点和化学计量点不符合。.对于一元弱酸溶液，当pH=时，5(HA)=5(HA)=0.5.pH=1,EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰;A13+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽A13+,使A13+变成配位离子。.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率,大误差出现的概率，小误差出现的概率。.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸

度太高，则。.EDTA（即NaHY）水溶液的质子条件式为 。.配制标准溶液的方法有和。.在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起用部分风化的H2C2O4•H2O标定NaOH引起 ;滴定管读数最后一位不一致为 ..在酸性条件下，，用4剂；04标准溶液滴定H2C2O4溶液，反应温度应控制在 ℃,温度过低会，温度过高会 二，该反应速度受到反应产物的影响，这种影响，这种影响被称为现象。二、单项选择题：TOC\o"1-5"\h\z.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是 （）A.H+—H2O B.H2CO3—HCO3- C.H2S-S2- D.H3PO4—HPO4.下列各项叙述中不是滴定分析3对化学反应要求的是 3 4 （）A.反应必须有确定的化学计量关系 B.反应必须完全C.反应速度要快 D.反应物的摩尔质量要大.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。 （）A.增加温度 B.加入络合剂 C.加入指示剂 D.减少反应物浓度.用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1）,结果将 （）A.偏低 B.不确定 C.无误差 D.偏高.测定FeCl3中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。 （）A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO4.摩尔法测定Cl时，溶液应为3 4 （）A.酸性 B.弱酸性 C.HCl D.碱性.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，在下列缓冲体系中最合适的是 （）A.一氯乙酸（pKa=2.86） B.氨水（pKb=4.74）C.六次甲基四胺（pKb=8.85） D.甲酸（pKa=3.74）.某酸碱滴定pH突跃为7.7〜9.7,适宜用的指示剂是 （）A.苯胺黄（pH变色范围为1.3〜3.2） B.甲基橙C.甲基红 D.酚欧cflgK=16.5..已知 ZnY一 和pH45671g°y(h)8.446.454.653.32TOC\o"1-5"\h\z若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液(TE=0.1%,△pM=0.2),滴定时的最低pH值为(A.4 B.6 C.6 D.7.朗伯-比耳定律适用于A.非单色光 B.介质的不均匀 C.单色光 D.溶液浓度较高.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是A.滴定开始之前时 B.标准溶液滴定了近50%时C.滴定至接近计量点时 D.标准溶液滴定了近75%.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是A.酸效应系数越小,配合物的稳定性越小B.PH值越小,酸效应系数越大C.酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.用硼砂（Na2B4O7•10H2O式量381.4）标定0.1mol•L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为 （ ）A.0.1〜0.24克2B.0.8〜1.0克 C.0.6〜0.8克D.0.4〜0.6克.分光光度法中用邻菲罗琳测定铁时，选择的参比溶液是 （）A.蒸馏水 B.试剂空白 C.样品空白 D.铁标准液

①015.已知Fe3+①015.已知Fe3+/Fe2+=0.77V,30Sn4+/Sn2+=0.15VFez+和Sn2+反应的平衡常数的对数值(l0gK)是 (0.77-0.15A.0.0592(0.77-0.15)B.0.0593(0.77-0.15)C.0.0592(0.15-0.77)D.0.059.某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜()A.配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法.25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液和30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合,稀释至100mL,则溶液的pH值为()。已知磷酸的pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12：66。 ( )A.7.21 B.7.691 2C.7.81 3 D.9.94.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是A.直接滴定法B.A.直接滴定法B.置换滴定法 C.返滴定法D.间接滴定法()B.滴定应在弱酸性介质中进行()B.滴定应在弱酸性介质中进行D.莫尔法的选择性较强()D.1：2()()D.a=b=c().关于以KCrO为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是2 4A.本法可测定Cl—和Br-,但不能测定I-或SCN—C.指示剂K2CrO4的量越少越好.一般情况下，EDTA和金属离子形成的配合物的配位比是A.1：1 B.2：1 C.1：3.今有三种溶液分别由两组分组成0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液0.10mol/LHAc-0.10mol/LNHAc溶液则三种溶液pH的大小关系是 4[已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26]A.a<c<b B.a=b<c C.a=b>c.用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为A.(pK+1gc)B.—(pK+pK+1gc)C.pK—pK+1gcD.-pK--pK+1gc2aNaA 2w a NaA w a NaA 2w2a NaATOC\o"1-5"\h\z.沉淀陈化适用于下列何种沉淀？ ()A.非晶型 8.晶型 C.胶状 D.凝乳状.为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用 ()A.HCl B.HNO3 C.H2SO4 D.NaOH.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()mL()A.10 B.20 C.30 D.40.下列哪种情况应采用返滴定法 ()A.用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B.用HCl标准溶液测定Na2c03试样含量C.用EDTA3标准溶液测定Al3+试样含量 D.用Na2s203标准溶液测定2K2Cr2O7试样含量.重量分析法测定0.5126gPbO试样时，用盐酸溶解样品：最后获得0.4657gPbSO沉淀，则样品中Pb的百分含量为 34 4 ()(已知PbO=685.6,PbSO=303.26,Pb=207.2)。34 4A.82.4% B.93.1% C.62.07% D.90.8%.用含少量NaHCO3的基准Na2cO3标定盐酸溶液时(指示剂变色点为pH5.1),结果将 ()A.偏低3 B.不确定 C.无误差 D.偏高.用含有少量Mg2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH=5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+。测定结果将 ()(已知：lgKMY=8.64,lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7,pH=5.0,lgaY(H)=6.45pH=10.0,SYlgaY(H)=0.45)oA.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定30.已知CuI6^Ksp=1.1X10-i2,[I-]=1mol/L,aA.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定30.已知CuI6^Ksp=1.1X10-i2,[I-]=1mol/L,aCu2+=0.54V,E©=0.16V,I2/I-Cu2+/Cu+计算2Cu2++4I-=2CuIl+I2在25℃的lgK'二A.反应不能发生，无法计算B.11.2C.5.6D.12.9.下列关于副反应系数的定义，正确的是A.aY(H)[Y][M']B.A.aY(H)[Y][M']B.a[Y'][M']C.a[M'][Y]D.a[Y'][M'].用AC",基准物以置换碘量法标定Na2s2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定TOC\o"1-5"\h\z至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生 ()A.标定结果偏高 B.标定结果偏低C.对标定结果无影响 D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。.25.00mL0.4000mol/LH3PO3溶液和30.00mL0.5000mol/LNa3PO3溶液混合，稀释至100mL，则溶液的pH值为()。已知磷酸的：阿=2.12,pKa2=7.21,pKa3=l2.66o ( )A.7.21 B.7.69 C.7.81 3 D.9.94.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%,而真实含水量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为 ()A.相对误差 B.绝对误差 C.相对偏差 D.绝对偏差.下列溶液中能用0.1000mol•L-1NaOH标准液直接准确滴定的是 ( )A.0.1000mol•L-1NaAc(pKa=4.74) B.0.1000mol•L-1HF(pKa=3.18)C.0.1000mol•L-1NH4Cl(pKa=4.74) D.0.1000mol•L-1H3BO3(pKa=9.24).测定NaCl+Na3P04中Cl含量时，选用()标准溶液作滴定剂。 ()A.NaCl B.AgNO3 C.NH4SCN D.Na2SO4.EDTA的pKa1-pKa6分别为：0.9；1.6；2.0；2.67；；6.16；10.26,则EDTA^qt钠盐(Na2H2Y)水溶液的pH约为 ()A.1.25 B.1.80 C.2.34 D.4.42.氧化还原滴定反应2A++3B4+=2A4++3B2+的化学计量点电位是E ()A. (2E9A +3E。B)/5 B.6(E。A —E。B)/0.059C. (3E9A +2E9B)/5 D.(E。A +E9B)/2.分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是 ()A.CaCO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.FeSO4・7H2O D.硼砂.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H20(Kb=1：80x10-5)时，适宜的指示剂为 ( )A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚欧(pkHIn=9.1).银量法滴定和Na3P04共存的NaCl中的Cl-含量时，最适宜的指示剂是 ()A.K2CrO4 B.NH4Fe(S04)2C.荧光黄 0.三种均可.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH+后加碱蒸馏出NH,用10mL0.05mol-L-1HCl吸收，回滴时耗去0.05mol-L-1NaOH9.5mL。若想提高测定准确度，可采取的有效方法是 ()A.增加HCl溶液体积 B.使用更稀的HCl溶液C.使用更稀的NaOH溶液 D.增加试样量.莫尔法测定Cl-,所用标准溶液，滴定的pH条件和应选择的指示剂分别是 ()A.KSCN,酸性，K2CrO4 B.AgN03,碱性，K2Cr207

D.AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4C.KSCN,D.AgNO3，中性弱碱性，K2CrO4.Fe3+和Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为(W㊀(Fe3+/Fe2+)=0.77V,^㊀(Sm+/Sn2+)=0.15V)A.(0.77-0.15)/0.059B.2X(0.77-0.15)/0.059A.(0.77-0.15)/0.059B.2X(0.77-0.15)/0.059C.3X(0.77-0.15)/0.059D.2X(0.15-0.77)/0.059C.3X(0.77-0.15)/0.059D.2X(0.15-0.77)/0.05945.某一NaOH和Na2c03混合液,用HCl溶液滴定，以酚欧为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1和V245.某一NaOH和Na2c03混合液,用HCl溶液滴定，以酚欧为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1和V2V1=V2V1=2V246.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是的关系是C.2V2D.V1>V2A.KaKb=1B.KaKb=Kw.下述()说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相同C.称量形式和沉淀形式必须不同.以下表达式中，正确的是C.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=KwB.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子c(MY)K'(MY)= K'(MY)=c(M)c(Y).沉淀陈化适用于下列何种沉淀?[MY][M][Y]C.K(MY)=制D.K(MY)=*A.非晶型B.晶型C.胶状D.凝乳状.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是A.滴定开始前、判断题：B.滴定至近终点时C.滴定开始后(D.滴定至红棕色褪尽至无色时((((((((((((((()))))))))))))))((((((((((((((())))))))))))))).AgCl的Ksp=1.56X10-10比Ag2CrO4的Ksp=9X10-12大,所以“目。在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4.摩尔法不能用于直接测定Ag+4 24.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小。.由于各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同，指示剂变色的pH范围也不同.配位滴定分析中消除干扰最有效的方法是控制溶液的酸度。.偏差是指测量结果和真实值之间的差值.系统误差的特点是其大小、正负是固定.当置信度和测量次数一定时，一组测量数据的精密度越高，则平均值的置信区间越小.重量分析中由于同离子效应，因此加入沉淀剂的量越多，沉淀的溶解损失量就越小.间接碘量法测定铜时，加入过量的KI是为了减少碘的挥发，同时减少CuI沉淀表面吸.佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高.用台砰称取NaCl1.5克，又用分析天平称取NaCl0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克.分析测定中，若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果。0.1mol-L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol•L-1的NaAcTOC\o"1-5"\h\z溶液,是因为K(HAc)=1.8X10-5,而cKb〈10-8。 ( ).用HCl溶液滴定Na2c03基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2c03)=1().EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要 ().分析测定中，若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高。 ().用移液管吸取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管口应浸在液面 ().系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除 ().佛尔哈德法测定Cl-1,未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。 ().因为W。//=0.54V"。 +=0.16V,所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。 ()UUU IxU u2.用C(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、相同浓度的HCl溶液，当滴加的NaOH

TOC\o"1-5"\h\z溶液为19.98ml时，体系的pH=3.30 （ ）.化学定量分析方法主要用于常量组分的分析，即含量在1%以上的组分测定。 （）.酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点。 （）.摩尔法可用于样品中I-的测定 （）.缓冲溶液释稀pH值保持不变 （）.摩尔法测定氯会产生负误差 （）.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量 （）四、计算题：.测定铁矿石中铁的质量分数（以卬…表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和367.40%。计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差（3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。.计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数K'ZnY，判断能否准确滴定。已知：lgKZnY=16.50，pH=2.0时lgaY（H）=13.79；pH=5.0时lgaY（H）=6.45。.EDTA为六元弱酸，其六级酸离解常数邓-pK分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26。在络合滴定分析中，将该六元酸表示成HY2+，常用的是它的钠盐：6（1）试写出Na2H2Y•2H2Y质子等衡式。（2）写出&的表达式。。（3）当CHY2-=0.1mol•L-1时，计算Na2H2Y•2H2Y水溶液的pH值。.为了测定长石中K,Na含量，称取试样20.5034?g，首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NaCl0.1208g，然后再溶于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513g，计算长石中的K2O和Na2O质量分数.（MKCl=74.551,MNaCl=58.443,MAgCl=143.32,MK2O=94.196,MNa2O=61.979）1 2.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098,I：126.90，O：15.999）。 3.某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（e=1.2X104L/mol•cm），在人=510nm处用1.0cm比色皿测定溶液的吸光度,并按光的吸收定律进行定量分析。为使测量结果准确度最高，应称取试样多少克？（M=55.85）Fe.0.1000mol•L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol•L-1HAC（pKa=4.76），计算滴定过程中，滴定分数为-0.1%、+0.1%以及化学计量点时溶液的pH。.使用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）TOC\o"1-5"\h\z.计算CaCO在pH=5.0的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度（HCO：K=5.9x10-2，K=6.4x10-5；24 224a aCaC2O4：K=2.0x10-9）。 1 2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量：（Cr:51.9961）.计算用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL0.10mol•L-1NH溶液时，（1）计量点溶液的pH；（2）计量点前后±0.1%时溶液的pH;（3）选择那种指示剂？ 3.将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g和过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000mol/LNa2s凡溶液滴定：终点时耗去30.00ml。求混合物中的质量。（M =158.0g/mol；M =294.2g/2moiKMnO4 K2C2O7参考答案-、填空题：.系统误差系统误差随机2.KSCN,CuSCN.5.有2(个)滴定突跃；pH=4；甲基橙；pH=9；酚欧。.准确，选择是否适当.不变；增加.pKa=__6.8__；__8.9―。.I；还原性，12和Na2s2O3，氧化性.dr=0.1%(0.11%)S=0.04(%)或0.04%.增加平行测定的次数，4d,Q检验.E—V曲线,Ag电极，双液接饱和甘汞电极.pH=4.66；pH=9.94HlgaYlHjlgKMYTgK,MY，'⑪，酸效应，M(OH)n的Ksp14.(1)D,(2)B,(3)A,(4)C.偶然系统.pKa.F- AlF;-.相同小夫一.A与Oj A与CrO,分解. [H+]+[HY-]+2[HY]+3[HY+]+4田。丫2+]=[OH-]+田丫3-]+2[丫4-].直接配制法 向接配制法 5.系统误差 系统误差 随机85℃,使反应速度太慢，使H2C2O4分解，自催化现象。二、单项选择题： 2241.B2.D3.A4.D1.B2.D3.A4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.C16.D17.C18.C19.A20.A21.D22.D23.B24.B25.B31.C32.B33.C34.B35.B36.C37.D38.C39.C40.C46.B47.B48.C49.B50.B三、判断题:11.C12.B26.C27.C41.B42.D13.D14.B15.B28.D29.B30.B43.D44.B45.D1-5>XvvvX16-20.VXXVX1-5>XvvvX16-20.VXXVX6-10.XWXX21-25、XXXXj11-15、XjJXX26-30、XXjJJ四、计算题:、_67.48%+67.37%+67.47%+67.43%+67.40%,…1.解:x= =67.43%1.解:5., 1V,,,0.05%+0.06%+0.04%+0.03%八…d=乙Id1= =0.04%ni 5了di. 0.04%1d=—x100%=x100%=0.06%「 x 67.43%

K ；(0.05%)2+(0.06%)2+(0.04%)2+(0.03%)2(3)5-1. -=,1 =0.05%(3)5-1S=Sx100%=0.05%x100%=0.07%r- 67.43%x2.Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%2.解当pH=3.。时IgK'=16.50-10.60=5.90<8不能准确滴定；当pH=4。时IgKJ=16,50-8.44=8,06:8可以准确清定.TOC\o"1-5"\h\z.解:(1)4[H丫2+]+3[HY+]+2[HY]+[HY-]+[H+]:[OH-]+[HY3-]+2[丫4-]6 5 4 3(2)3H2Y2-=[H+]2Ka1Ka2Ka3Ka4 [H+]6+[&],5阿+…+Ka1ka2Ka3…Ka6 [H+]=、JKa1Ka2 =、/10-2.6710-6.16 =10-4.16mol・L-.解：设试样中KO的质量为乂，NaO的质量为y2 22X[x/M(K20)]XM(KCl)+2X[y/M(Na2O)]XM(NaCl)=0.1208 (1)2X[x/M(K：O)]XM(AgCl)+2X[y/M(Na2O)]XM(AgCl)=0.2513 (2)2由(1)(2)解得2X=0.05357g y=0.01909gKO%=0.05357/0.5034X100%=10.64%2NaO%=0.01909/0.5034X100%=3.79%2m.解：KIO—I-fAgNO, KIOx^x1000=(cV)x 3M AgNO3KIOX0.4988 _ x1000=0.1125x20.72,M=213.985,X=3M KIOXKIOX.解：设应称取试样m克，则有mx12%'55.85=0.4343x1x50.000.1 1.2x104x5.00解得m=0.017.解答：(1)滴定分数为-0.1%时，即已经加入NaOH溶液19.98mL,溶液中未反应的HAc和产物Ac-同时存在，组成一个缓冲体系：cHA=5.0X10-5mol・L-1cA-=5.0X10-2mol・L-1c-Ac-… ，C, ,c则pH=pKa+1gHAc=4.74+3=7.74；(2)化学计量点时，HAc全部被中和，生成NaAc。

cAc-=0.05000mol-L-i,根据弱碱的有关计算式计算：短c… r[OH-]='b=5.3X10-6mol^L-ipH=14.00-5.28=8.72；⑶滴定分数为+0.1%时，溶液的pH主要有过量的NaOH来计算:0.02[OH-]二20.00+20.02x0.1000=5X10