高中化学-物质的量浓度教学设计学情分析教材分析课后反思

《物质的量浓度》教学设计一、教学目标通过“活动探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用。二、教学重难点重点：一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。难点：从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用。三、教学流程（一）、活动线：课堂引入：演示实验------NaCl和AgNO3的反应启示:①两者固体物质不反应②两者在溶液中反应③不同浓度的NaCl溶液和同一AgNO3溶液反应，现象不同。【提出问题】：如何准确配制一定浓度的NaCl溶液？如何表示NaCl溶液的浓度？任务一：如何准确配制一定浓度一定体积的溶液？【学生活动1】1.配制100g20%的氯化钠溶液的步骤？2.配制100mL含20g氯化钠的溶液的步骤？引入:准确配制一定体积溶液的仪器：容量瓶【学生活动2】阅读课本《方法导引》了解容量瓶的构造特点及使用方法【学生活动3】实验目的：配制0.1L溶质物质的量为0.04mol的NaCl溶液【交流讨论】实验用品选择及实验方案设计问题1：怎样取0.04mol氯化钠固体?用什么仪器?该仪器使用时注意事项有哪些？问题2：能否把氯化钠加到容量瓶中再加水溶解？问题3：溶解后的溶质如何转移到容量瓶中？如何将溶质全部转移到容量瓶中？问题4：如何添加溶剂到容量瓶的刻度线？问题5：如何确保所配溶液是均一的？通过【交流讨论】让学生梳理实验用品在各实验步骤中的使用及注意事项。【学生活动4】实验方案实施【师生总结】①明确实验步骤②了解实验误差【学生活动5】试剂瓶标签上写什么内容？上述溶液组成的表示方法？任务二：如何表示溶液的浓度？常见的四种浓度表示方法：①质量分数②体积分数③质量浓度④物质的量浓度为了更好的认识溶液中化学反应的定量关系，我们用物质的量浓度来描述溶液中物质组成。【知识点击】物质的量浓度---概念表达式单位及使用说明回扣课堂引入：NaCl和AgNO3的反应---物质的量浓度的应用通过实例让学生重新从物质的量角度体会化学反应的定量关系。（二）、知识线:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO31、配制0.1L溶质物质的量为0.04mol的NaCl溶液2、表示NaCl溶液的浓度---物质的量浓度（1）概念（2）表达式（3）单位（4）说明3、化学反应中的定量关系NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3质量的角度：58.5g170g143.5g85g微粒数角度:1111物质的量角度：1mol1mol1mol1mol四、教学过程教学环节教师的组织与引导学生的主体活动设计意图教学反思演示实验：NaCl和AgNO3的反应引入本节新课在科学实验和工农业生产中使用溶液时，一般都是量溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度、一定体积的溶液显得非常重要。教师演示实验，引导学生观察实验现象，发现并得出结论。【提出问题】：如何准确配制一定浓度的NaCl溶液？如何表示NaCl溶液的浓度？观看实验，思考提出的问题，得出结论：①两者固体物质不反应②两者在溶液中反应③不同浓度的NaCl溶液和同一AgNO3溶液反应，现象不同。让学生通过观察演示实验，了解不同浓度的溶液反应，现象可能不同。从而启发学生思考：如何准确配制一定浓度的溶液？溶液的浓度又如何表示？设计一个形象生动的引课，对提高学生的学习兴趣很重要。任务一：如何准确配制一定浓度一定体积的溶液？知识点一：溶液的配制【学生活动1】：配制100g20%的氯化钠溶液的步骤？配制100mL含20g氯化钠的溶液的步骤？【学生活动2】：阅读课本《方法导引》了解容量瓶的构造特点及使用方法【学生活动3】：要配制0.1L溶质物质的量为0.04mol的NaCl溶液，实验用品如何选择？实验方案如何设计？交流讨论下列问题：问题1：怎样取0.04mol氯化钠固体?用什么仪器?该仪器使用时注意事项有哪些？问题2：能否把氯化钠加到容量瓶中再加水溶解？问题3：溶解后的溶质如何转移到容量瓶中？如何将溶质全部转移到容量瓶中？问题4：如何添加溶剂到容量瓶的刻度线？问题5：如何确保所配溶液是均一的？【学生活动4】：实验方案实施【师生总结】：①明确实验步骤②了解实验误差通过思考与讨论，小组合作完成【学生活动1】中的两个问题。学生阅读《方法导引》中容量瓶的用途、形状、特点以及具体的使用方法，领会配制一定物质的量浓度的溶液时，应关注的注意事项。学生交流讨论实验步骤及实验仪器的使用，在老师的引导下，逐步梳理出配制该溶液的实验用品及实验步骤。并填写到实验报告单中。学生独立完成配制该溶液的整个实验过程。体会化学实验的基本流程。学生明确实验误差的分析角度。通过问题组的形式，让学生逐步理解体会，配制一定体积溶液的步骤及实验仪器。学生会在交流讨论中发现量筒或烧杯的缺点和不足，从而引出创造新仪器的需要，这样再展示容量瓶就让学生对其特点有了深刻的理解，也对实验仪器的创新价值有了更深的体会。通过层进式问题组的形式让学生交流讨论实验步骤及实验仪器的使用，再通过教师的适时引导可以把典型问题先暴露出来，再通过教师与学生的交流评价加以改进得出合理的实验设计，最后让学生实施实验设计。学生要对自己的实验成果有一个准确的认识。如果直接把容量瓶展示给学生，并告诉他们其使用注意事项，也可以完成实验教学的任务，但实验仪器创新的价值和功能就打了折扣。这样处理不仅可以加深学生的印象，而且也让课堂变得生动活跃起来，学生不再是被动的知识接受者，而是主动构建知识的探索者;学生在原有经验的基础上主动建构了新知识，让知识在学生头脑中“生长出来”；教师起到的是引导和辅助的作用，在交流讨论中培养了学生的科学探究能力，进而培养了他们宏观辨识与微观探析的科学素养。任务二：如何表示溶液的浓度？知识点二：物质的量浓度【学生活动5】：试剂瓶标签上写什么内容？上述溶液组成的表示方法？组织学生对溶液的组成的表示进行讨论。允许他们提出不同的表示该溶液组成的方法，并且对不同的表示方法进行评估，从而引出物质的量浓度的概念。思考讨论举出不同的表示该溶液组成的方法。了解常见的四种浓度表示方法：①质量分数②体积分数③质量浓度④物质的量浓度。

首先从定义角度引导学生认识常见的四种浓度表示方法。而后指引学生了解为了更好的认识溶液中化学反应的定量关系，我们用物质的量浓度来描述溶液中物质组成。对于概念的学习不能浮在浅层的识记的水平上，要从概念的内涵和外延上深入理解和掌握。回扣课堂引入：NaCl和AgNO3的反应物质的量浓度的应用回扣课堂引入的问题情境，通过问题组的形式加深学生对从物质的量角度描述化学反应的定量关系的认识。1.取出的溶液物质的量浓度为多少？2.将取出的10mL溶液稀释到100mL，物质的量浓度是多少？3.取出的溶液中溶质NaCl的物质的量是多少？4.取出的溶液与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的物质的量是多少？【迁移应用】：解读血液检验报告单。废水取样。思考讨论问题组的4个问题，加深对物质量浓度概念的理解及学会利用物质的量定量计算溶液中的反应关系。通过迁移应用体会物质的量浓度的应用。进一步体会利用物质的量浓度和溶液的体积，可以定量计算溶液中反应关系。通过层进式问题组引导学生层层深入，自主探究获取知识，加深对物质量浓度概念的理解，进一步认识从物质的量角度描述化学反应的定量关系。利用《迁移·应用》：一是通过解读血液检验报告单，可以让学生初步体会物质的量浓度的应用。二是建立利用物质的量浓度，结合取样认识溶液中某物质的总含量的思维模式。这种自下而上的过程，便于学生深入理解相关概念。这样可以将知识、技能、概念的形成和应用有机的联系在一起，提高教学效率。迁移应用是深化掌握知识的关键。通过练习进一步加深学生对从物质的量角度描述化学反应的定量关系的认识。归纳总结引导学生进行本节知识归纳。学生针对以物质的量为核心的各个物理量之间的转化关系，进行概括整合。学生可以画出不同的关系图。通过物质的量这一物理量借助阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度，可以把物质的宏观量与构成物质的微观粒子的数量联系起来。放手让学生去探索和建构，才能真正地促进学生化学学科核心素养的发展。《物质的量浓度》学情分析本节教材是鲁科版化学必修一第一章第三节《物质的量》第三课时内容。通过前两课时的学习，学生已经建立了物质的量概念，可以基于物质的量来认识物质的组成，形成认识物质组成的新视角；学生已经建立了摩尔质量和气体摩尔概念，将物质的宏观量与其所含微粒数量联系起来。学生经过初中学习已经知道利用物质的质量、体积等描述物质的多少，利用质量分数来表示混合物中某种组分的含量和浓度；也认识到物质之间的化学反应是肉眼无法观察到的分子、原子、离子之间按一定的数目关系进行的，也是按照一定的质量关系进行的，有最基本的比较和归纳总结能力。但学生对溶液体积和溶剂体积存在一定程度的混淆，利用现有知识自主探究并分析问题方面的能力还有所欠缺；学生的实验探究与创新意识、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学精神与社会责任等化学核心素养需要进一步发展。因此需要教师加强引导，逐步提高学生问题探究的能力和促进学生的化学核心素养的发展。《物质的量浓度》效果分析在【学生活动1】中提出层进式问题组:1.配制100g20%的氯化钠溶液的步骤？2.配制100mL含20g氯化钠的溶液的步骤？提出这两个问题旨在引导学生选择实验仪器，学生会在交流讨论中发现量筒或烧杯的缺点和不足，从而引出创造新仪器的需要，这样再展示容量瓶就让学生对其特点有了深刻的理解，也对实验仪器的创新价值有了更深的体会。从学生的课堂反馈来看，该活动非常好的完成了我的预期。二．通过【学生活动2】阅读课本《方法导引》引导学生了解容量瓶的用途、形状、特点以及具体的使用方法，领会配制一定物质的量浓度的溶液时应关注的注意事项，而后在相关实验步骤的指导下进行一定物质的量浓度溶液的配制。该活动旨在培养学生阅读课本、挖掘课本知识的能力，基本达到我的设置预期。三．在【学生活动3】实验用品选择及实验方案设计时提出层进式问题组:问题1：怎样取0.04mol氯化钠固体?用什么仪器?该仪器使用时注意事项有哪些？问题2：能否把氯化钠加到容量瓶中再加水溶解？问题3：溶解后的溶质如何转移到容量瓶中？如何将溶质全部转移到容量瓶中？问题4：如何添加溶剂到容量瓶的刻度线？问题5：如何确保所配溶液是均一的？提出这5个问题旨在让学生交流讨论实验步骤及实验仪器的使用，在课堂上通过赵葭豪同学的回答和教师的适时引导可以帮助学生把典型问题先暴露出来，如溶解时水的用量、转移时玻璃棒的引流操作、定容时胶头滴管的使用等等，再通过师生的共同交流评价加以改进得出合理的实验设计，最后让学生实施实验设计。该活动基本达到了我的设置预期。四.【学生活动4】实验方案实施部分。经过活动三，学生已明确具体实验步骤及实验仪器的使用注意事项，所以实验方案实施部分全程由学生自主完成，学生自主体会实验的一般流程，即实验目的-实验用品-实验方案设计-实验实施-实验反思，以培养学生科学探究的科学素养。该活动完全达到了我的设置预期。五.【学生活动5】贴标签环节旨在引导学生体会溶液的组成，进而建立“物质的量浓度”的概念。讲解时首先从定义角度引导学生认识常见的四种浓度表示方法：①质量分数②体积分数③质量浓度④物质的量浓度。而后指引学生了解为了更好的认识溶液中化学反应的定量关系，我们用物质的量浓度来描述溶液中物质组成。该部分内容也基本完成了我的预期，当然学生对“物质的量浓度”概念的理解仍需要时间、练习以帮助其消化。四.最后回扣课堂引入环节，结合NaCl和AgNO3的反应的问题情境，通过问题组的形式加深学生对从物质的量角度描述化学反应的定量关系的认识。由于时间关系，该部分内容没有很充分的完成我的预期，需要下节课进一步练习以加深学生的理解。《物质的量浓度》教材分析本节教材是鲁科版化学必修一第一章第三节《物质的量》第三课时内容。学生在初中化学学习中已经认识到物质之间的化学反应是肉眼无法直接观察到的分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的，也是按照一定的质量关系进行的。学习有关物质的量的知识，可以帮助学生从微观层面去深入认识物质，建立物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子数量之间的关系，进一步认识化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学。《物质的量》旨在引导学生从定量的角度进一步认识物质组成及其化学变化。包括三部分内容：物质的量及其单位、摩尔质量和气体摩尔、物质的量浓度。《物质的量浓度》是本节的第三课时。通过第1课时学习，学生建立了物质的量概念，学生可以基于物质的量来认识物质的组成，形成认识物质组成的新视角。通过第2课时学习，学生建立了摩尔质量和气体摩尔概念，将物质的宏观量与其所含微粒数量联系起来。本节《物质的量浓度》，教学重点在于使学生体会配制溶液的一般方法和程序及建立物质的量浓度的概念。根据教材编排，现对教材内容做如下分析：在科学实验和工农业生产中使用溶液时，一般都是量溶液的体积，而较少称取其质量，因此配制一定浓度、一定体积的溶液显得非常重要。可以利用《活动·探究》栏目，通过让学生配制一定物质的量浓度的溶液，引导学生深刻理解物质的量浓度的概念，并体会配制溶液的一般方法和程序，引导学生理解知道宏观溶液的体积及浓度，可以了解溶液中的微粒的物质的量。《活动·探究》栏目包括两方面内容：一方面是配制一定物质的量浓度的溶液；另一方面是结合配制过程，总结实验操作的注意事项，讨论如何表示该溶液的组成。其中在配制溶液前，首先引导学生了解《方法导引》中容量瓶的用途、形状、特点以及具体的使用方法，领会配制一定物质的量浓度的溶液时应关注的注意事项，而后在相关实验步骤的指导下进行一定物质的量浓度溶液的配制。溶液配制完成后，要组织学生对溶液的组成的表示进行讨论。允许他们提出不同的表示该溶液组成的方法，并且对不同的表示方法进行评估，从而引出物质的量浓度的概念。这种自下而上的过程，便于学生深入理解相关概念。这样可以将知识、技能、概念的形成和应用有机的联系在一起，提高教学效率。利用《迁移·应用》：一是通过解读血液检验报告单，可以让学生初步体会物质的量浓度的应用。二是建立利用物质的量浓度，结合取样认识溶液中某物质的总含量的思维模式。最后通过《交流·研讨》，一是进行简单的计算；二是由对物质的认识发展到对化学反应的认识。通过讨论，使学生逐步认识到可以从物质的量的角度来认识化学反应。这样对学生认识化学反应提供了一个新的视角。上课日期：2020年月日学案编号：008课题：一定物质的量浓度溶液的配制课型：新授课主备人：授课人：教学目标1.通过活动探究，学会一定体积物质的量浓度溶液的配制方法。

2．能描述一种新的表示溶液组成的方法——物质的量浓度。

3．能说出物质的量、溶液体积和物质的量浓度三者之间的关系并能进行简单计算。

知识目标物质的量浓度定义：表达式：单位：【典例】1、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（）A、配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B、Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol/LC、从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD、将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1mol/L2、下列溶液的物质的量浓度是1mol/L的是（）A、将40gNaOH溶解于1L水中B、将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液C、将1L10mol/L的盐酸与9L水混合D、0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液实验准备一、【复习】配制100g20%的氯化钠溶液的步骤：二、【思考】配制100mL含20g氯化钠的溶液的步骤：三、阅读课本【方法导引】

认识仪器：容量瓶（1）结构：（2）容量瓶上标有

、

、

；（3）容量瓶只能用来配制溶液，不能用来

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、储存溶液；（4）容量瓶有一定规格，在使用时要注意标明

；容量瓶的规格有。（5）容量瓶使用前要。必修一化学实验报告单编号：001姓名小组日期实验名称配制一定物质的量浓度溶液

实验目的配制0.1L溶质物质的量为0.04mol的NaCl溶液

实验用品试剂：NaCl固体，蒸馏水；仪器：100mL容量瓶、天平、药匙、量筒、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

、滤纸实验方案设计实验步骤所用仪器及具体操作1.计算溶质的质量并称取2.溶解3.将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中4.添加溶剂到容量瓶的刻度线实验方案实施实验前的准备：实验操作步骤：【思考】：若是用浓溶液配制稀溶液，步骤应如何？误差分析实验反思《物质的量浓度》课后反思本节课是根据教材编排的顺序，让学生配制一定物质的量浓度的溶液，在给溶液贴标签的活动中，引导学生体会溶液的组成，进而建立“物质的量浓度”的概念。在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，容量瓶是学生的实验仪器，如果直接把容量瓶展示给学生，并告诉他们使用注意事项，也可以完成实验教学的任务，但实验仪器创新的价值和功能就打了折扣。在展示容量瓶之前，我们通过问题情境让学生选择实验仪器，学生会在交流讨论中发现量筒或烧杯的缺点和不足，从而引出创造新仪器的需要，这样再展示容量瓶就让学生对其特点有了深刻的理解，也对实验仪器的创新价值有了更深的体会。此外，在教学过程中，在选择了实验仪器后通过问题组让学生交流讨论实验步骤及实验仪器的使用，再通过教师的适时引导可以把典型问题先暴露出来(如溶解时水的用量、转移时玻璃棒的引流操作、定容时胶头滴管的使用等)，再通过教师与学生的交流评价加以改进得出合理的实验设计，最后让学生实施实验设计。实验完成后，需反思实验误差。逐步引导学生体会实验的一般流程，即实验目的-实验用品-实验方案设计-实验实施-实验反思。实验最后一步是贴标签。那么标签的内容是什么？由此自然联想到生活中有形形色色的溶液，这些溶液是如何表示组成的？从而引入溶液浓度的表示方法。首先从定义角度引导学生认识常见的四种浓度表示方法：①质量分数②体积分数③质量浓度④物质的量浓度。而后指引学生了解为了更好的认识溶液中化学反应的定量关系，我们用物质的量浓度来描述溶液中物质组成。最后回扣课堂引入的问题情境，通过问题组的形式加深学生对从物质的量角度描述化学反应的定量关系的认识。这样的课堂，不仅可