《物质的量》-人教版1课件

主讲老师：刘老师第三章

铁金属材料

3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用第二节金属材料新教材内容有哪些新课程标准是什么1.掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法。2.了解物质的量及其相关物理量的应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。物质的量与各物理量之间的关系1.图示关系【知识回顾】2.计算公式(1)已知物质的质量:n(B)=_______;(2)已知标准状况时的气体体积:n(B)=_________;(3)已知物质的粒子数:n(B)=_______;(4)已知溶液中的物质的量浓度:n(B)=_______________。c(B)·V[B(aq)]【练一练】22gCO2的物质的量是________mol,在标准状况下的体积是_________L。

0.511.2化学计量数(γ

)

之比

H2+Cl2

＝2HCl

12：：1NANA：2NA：1mol1mol：2mol：1：

1：21：

1：

2微粒数之比扩大NA倍物质的量(n)之比结论：化学计量数之比=微粒数之比

=物质的量之比

=参与反应的气体体积比（相同条件下）一、物质的量在化学方程式计算中的应用标准状况下的体积之比1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系n(HNO3)=0.5mol

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O1、完全中和0.5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？解：

答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3

其质量为31.5g。110.5moln(HNO3)=11n(HNO3)0.5molHNO3摩尔质量为63g/molm(HNO3)=0.5mol×63g/mol=31.5g因为所以【例题】

2、实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol120.1moln(HCl)=Zn+2HCl==ZnCl2+H2m(HCl)6.5g652×36.5m(HCl)=7.3g7.3g36.5g/moln(HCl)==0.2moln(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g/mol

=

=

0.1mol解法1：解法2：Zn+2HCl==ZnCl2+H2解：12n(HCl)0.1moln(HCl)=0.2mol1n(H2)n(H2)=0.1molV(H2)=n(H2)×Vm

=

0.1mol×22.4L/mol=2.24L12

0.1moln(HCl)=11

0.1moln(H2)=怎样计算生成H2的体积？《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3.实验室用6.5gZn与足量盐酸完全反应。求：①Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；③生成H2的体积(标况下)。Zn+2HCl==ZnCl2+H21mol22.4LV(H2)0.1molV(H2)=2.24L=0.1mol×22.4L/mol1mol1mol0.1mol=22.4LV(H2)单位应上下一致,左右相当解法3：《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载Zn+2HCl==ZnCl2+H265g22.4LV(H2)6.5g2moln(HCl)=2moln(HCl)=22.4LV(H2)65g6.5g注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致，左右相当。《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载2.物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤转设写标列解答将已知物理量转化为物质的量设所求物质的物质的量为n（B）写出相关的化学方程式在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量根据比例式求解列出比例式简明地写出答案《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载2molc(NaOH)]

=2mol0.4mol2Al+2NaOH+2H2O==

2NaAlO2+3H2n(NaOH)n(NaOH)V液=0.8mol/L3×22.4LV(H2)V(H2)=13.44Ln(NaOH)=0.4mol=2moln(NaOH)=3×22.4LV(H2)2mol0.4mol答：

Al的物质的量0.4mol，参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，生成标准状况下H2的体积是13.44L。n(Al)=m(Al)M(Al)=0.4mol例：向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：①Al的物质的量。②参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。③生成标准状况下H2的体积。解：10.8g27g/mol=0.4mol0.5L=《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3.计算类型(1)基本计算：已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算：设混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。(3)过量计算：给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载1.关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。如：把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是____g。二、化学计算中的常用方法2.8解析(1)根据化学方程式确定关系CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3即CO～CaCO3(2)利用关系式进行计算CO～CaCO328100m(CO)10gm(CO)＝2.8g。《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载2.守恒法(1)反应前后元素、质量、原子个数不变。如：4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是多少克？答案10.6g解析钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载(2)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数如：用1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－2mol的

还原，已知氧化产物为

，则元素X在还原产物中的化合价为____。＋4解析氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有：1mol·L－1×0.03L×(6－4)＝2×10－2mol×(7－x)，解得x＝＋4。《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载(3)溶液中阳离子所带正电荷总数＝阴离子所带负电荷总数如：某溶液中含Fe3＋、Cl－和

，经测定c(Fe3＋)＝0.4mol·L－1，c(Cl－)＝0.2mol·L－1，则c()＝___________。解析

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，＝0.5mol·L－1。0.5mol·L－1《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3.差量法(1)根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载例：把一铁棒插入CuSO4溶液后,过一段时间取出,铁棒质量增加了4g。(1)怎样确定铁与CuSO4溶液反应的理论差量?提示:根据化学方程式可知56g铁反应后生成64g铜,生成的铜附着在铁表面,铁棒增重8g。(2)怎样利用理论差量和实际差量列式求算参加反应的Fe的质量?Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

Δm(增加)56

64

8m(Fe)4g列等式

得出:m(Fe)=28g《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载1.标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是A.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol1mol65g1L3.25gxL3.25gxLC.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol22.4L65g1mol0.05molxL3.25gxL√解析比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”。练习《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载2.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是A.0.10mol·L－1 B.0.20mol·L－1C.0.50mol·L－1 D.1.00mol·L－1√解析CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

56g

2mol0.56gc(HCl)×20×10－3L解得c(HCl)＝1.00mol·L－1。《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载3.由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的盐酸反应，产生0.5g标准状况下的氢气，则此混合物中必定含有A.Al B.MgC.Na D.都不可能含有√《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载解析本题运用“极限”的思维方法，先求出Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，产生0.5gH2所需的质量：4624182m(Na)m(Mg)m(Al)0.5g再根据“平均值”的思维方法，比10g大的只有钠，而推知一定含钠，C正确。《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载4.向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是________。0.4mol(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是___________。0.8mol·L－1(3)在标准状况下生成氢气的体积是________。13.44L《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载《物质的量》ppt人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载5.在体积为VL的密闭容器中通入amo