高中化学-元素周期律及其应用教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计教学目标1．了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性和非金属性的周期性变化。2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。3．对大量的事实和数据合理取舍，分析总结，从而得出规律，并能以恰当的形式构建图表以反映规律；培养抽象归纳以及演绎推理能力。教学重点1．掌握元素周期律涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。2．学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。教学难点掌握元素周期律涵义和实质，元素性质与原子结构的关系。教学过程（一）环节一初探元素周期律教师引导：以教材101页，表4-5为依据，用坐标格子描点划线的形式得出的最外层电子数、原子半径、化合价随原子序数递增的变化规律。学生活动：展示图示，并回答，得出电子层数、最外层电子数、原子半径、最高或最低化合价的变化随着原子序数递增出现周期性变化规律。设计意图：让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力和相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。（二）环节二再探元素周期律教师引导：[任务1]元素的化学性质（金属性、非金属性）呈现出怎样的规律？元素金属性强弱判断依据：（1）单质还原性强弱（与水或酸反应置换出氢气的难易程度）；（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱。元素非金属性强弱判断依据：（1）单质与H2反应的难易和生成氢化物的稳定性；（2）最高价氧化物水化物的酸性。现用11-17号元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。学生活动：（1）实验探究金属性变化规律a.实验前预测11～17号元素的金属性和非金属性如何变化？b.结合所提供的药品：镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、MgCl2、AlCl3、NaOH、酚酞；仪器：小试管、砂纸设计实验验证对Na、Mg、Al三种金属金属性的判断。c.实验后反思评价，交流，得出金属性、变化规律。（2）阅读探究非金属性变化规律a.阅读教材103页硅、硫、氯元素单质化合物的资料信息，以小组为单位，从信息资料中抽提出有用信息，对比出硅、磷、硫、氯的非金属性强弱。b.将金属与非金属联合起来，总结出第三周期元素在金属性非金属性的结论。设计意图：通过“实验探究”、“阅读探究”、“归纳整理”，旨在培养学生自学能力以及获取并整合信息的能力。学情分析学生在前面的学习中，对元素化合物的知识已经有了了解，并且对元素在内的递变规律有了些感性认识，也能较好的理解“位-构-性”三者的联系。但鉴于遗忘的自然规律，学生在概念细节的把握上存在漏洞，对概念的有效运用存在不足。学生对这块内容没用形成系统认识，知其然却不知其所以然。所以通过这节复习课，要让学生对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。效果分析第一部分复习元素周期律的内容：主要化合价、半径、金属性与非金属性的递变规律，同学们获取知识简单明了，易于接受。第二部分复习元素周期律的实质：从原子结构的角度分析主要化合价、半径、金属性与非金属性同周期、同主族为何如此递变，为实现“位-构-性”的统一做准备。第三部分以高考题为基础练习了常考题型，并分析了习题的出处，意义。本节课，结构设计清晰，内容充实，结构完整；重点突出，难点突破；学生参与度高、思考讨论，课堂效果好。教材分析命题调研近5年大数据命题角度设项方向频数难度1.核外电子排布规律与元素（物质）性质非金属性（金属性）比较原子（离子）半径比较单质、氢化物熔、沸点比较离子键和共价键判断离子化合物和共价化合物的判断物质性质判断110.512.元素周期表片段10.583.元素周期律及物质性质综合推断10.49本章题型以短周期主族元素的推断为载体，考查元素周期律的应用。内容涉及元素原子半径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位-构-性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。只有推断出相关元素的名称并熟悉他们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得出正确结论。评测练习题组一根据元素周期律和周期表判断物质的性质1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强2．(2017·部分重点中学联考)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是()A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应B．简单阴离子半径：M＞Z＞YC．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M题组二元素的金属性或非金属性与实验探究的融合3．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()选项事实结论A与冷水反应，Na比Mg强烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDt℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金属性：Br＞I4．某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸；B是粉末固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：A：________；B：________；C：________。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。课后反思首先本节课的成功之处在于：教学目标、教学方法上达到了基本要求。基础知识的讲解透彻细腻，重点、难点把握准确。学生回答问题积极，参与度高。在教学技能方面，讲授真确，语言规范，语速适当，表达清晰，给学生留出合适的思考时间。存在问题：本节课准备的有些仓促，有些环节前后联系不太紧密，时间分配不是很合理，练习没有做。学生在回答问题时，不经意的接学生的话，总是怕学生回答不好。课标分析在《普通高中化学课程标准》中对“元素周期律”这一部分的要求是：结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律在学习元素