北京密云县第四中学高一化学联考试卷含解析

北京密云县第四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．【解答】解：A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不选；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．2.已知1个碳原子若连有4个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性，烷烃在光照时与发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为A．B．C．D．参考答案：BD3.下列物质溶于水电离出的Cl-数目，与2molNaCl溶于水电离出的Cl-数目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

参考答案：A略4.下列关于实验现象的描述不正确的是

A．铜锌原电池中铜是正极

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略5.某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是 ()

参考答案：B解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为[]A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液时，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略7.实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是还原剂

B.生成1molN2时转移的电子数为6molC.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化产物又是还原产物参考答案：DA、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。8.某主族元素的原子第6层上有一个电子，关于该元素的叙述正确的是(

)A．单质的熔点比钠高

B．单质常温下与水反应不如钠激烈C．其碳酸盐难溶于水

D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解参考答案：D略9.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是（

）A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/LB．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10D．原溶液一定存在Cl－参考答案：B①加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物质的量为0.03mol，无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，则白色沉淀是Al(OH)3，灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中Al3＋的物质的量为1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－，根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物质的量为23.3/233mol=0.1mol，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素来自于BaCl2，阳离子所带电荷数为(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，阴离子所带物质的量为0.1×2mol=0.2mol，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物质的量至少为0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的浓度为0.03×2/100×10－3mol·L－1=0.6mol·L－1，故错误；B、根据上述分析，故正确；C、根据上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故错误；D、可能含有Cl－，故错误。【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外，还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中Cl－的检验，由BaCl2引入Cl－，从而干扰Cl－的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离子。10.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：BC略11.元素的性质呈周期性变化的根本原因是

(

)A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C.原子半径呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化参考答案：D详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。12.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：A【详解】A.因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C.盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。13.下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③参考答案：B【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选；③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选；故选B．14.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是A.物质的量——mol

B.质量——m

C.时间——t

D.电流——I参考答案：A15.下列说法不正确的是（

）A、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7B、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷C、F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是。（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是

。（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带

电荷（填“正”或“负”）。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是

。（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是

。参考答案：（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）①正

②产生红褐色沉淀(4)Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是

，其物质的量为

。(2)每份样品中Na2O2的物质的量为

，NaHCO3的物质的量为

。参考答案：（1）Na2CO3；(b－a)/Vmol

（2）2(b－2a)/3Vmol；2(a＋b)/3Vmol18.向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）加入铜片的质量。

（2）原硫酸的物质的量浓度（结果保留一位小数）。参考答案：64g

18.3mol/Lks5u略19.把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L?1盐酸中，反应后盐酸