人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总化学必修一必修二方程式汇总第第#页共11页第第1页共11页必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2sO4====BaSOj+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2cO3=====CaCOj+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2cO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2T4、木炭还原氧化铜：2CuO+C4、木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2T5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2cO3=====CaCOj+2NaClA7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+02T9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2T11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2T13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)J+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2Na°H====Fe(°H)2'+Na2sO,19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3A20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H20T21、实验室制取氢氧化铝：Al2(S04)3+6NH3•H20====2Al(0H)J+3(NH3)2S0422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HC1====A1C13+3H2023、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(0H)3+NaOH====NaAlO2+2H20A24、氢氧化铝加热分解：2Al(0H)3=A1203+3H2025、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+C12=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：Si02+4HF====SiF4+2H20硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4+2H2T28、氧化硅与氧化钙高温反应：Si028、氧化硅与氧化钙高温反应：Si02+Ca0高温CaSi0329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si02+2Na0H====Na2Si03+H2030、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2Si03+C02+H20===Na2c03+H2Si03；31、硅酸钠与盐酸反应：Na2Si03+2HCl===2NaCl+H2Si03；32、氯气与金属铁反应：2Fe+3cl2点燃2Fecl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点"2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+HO===2HCl+HClO36、光照次氯酸光照分解：2HC102HCl+O2f37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+HO238、氯气与消石灰反应：2Cl+2Ca(OH)====CaCl+Ca(ClO)2HO239、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl；+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3+2HClO41、氧化硫与水反应：S02+H20===H2S0342、氮气与氧气在放电下反应：N2+02放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2N0+02====2N0244、氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO45、氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2S02催化剂022SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：CU+2H2sQI浓）=CUS04+2HO+SOf48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2s°4（浓）A=COf+2S0f+2H049、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO(浓)====Cu(NO)+2HO+2NOf32250、A稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOf51、氨水受热分解：NH3•HO2A=NH3f+HO252、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl===NHCl453、氯化铵受热分解：NH4clA=NH3+HClf54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3f+HOf

2CO2f55、硝酸铵与氢氧化钠反应：N&NOs+NaOHA=NH3+NaNO3+HO256、氨气的实验室制取：2NH4cl+Ca(OH)2CaCl22HO22NH3f57、氯气与氢气反应：cl2+H点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2sO4+2NaOH2NH3fNa2sO4+2H2O59、SO2CaO====CaSO360、SO22NaOH====NaSO23HO261、SO2Ca(OH)====CaSOIHO262、SO2Cl2+2H2O====2HClH2SO463、SO22HS====3S22HO264、NO、NO2的回收：NO2NO+2NaOH====2NaNO2+HO265、Si+2F2===SiF466、Si+2NaOH+HO====NaSiO+2Hf23267、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SQ+粗硅的制取：SQ+2c高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）A粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2cl2=SiCLSicl4+2HSicl4+2H2高温Si(纯)+4HCl必修二第一章物质结构元素周期律A1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O2^2Li2OANa与O2反应（点燃）：2Na+O2=Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2TK与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2t2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFcl2+H2===2HclBr2+H2===2BrIF2+H2===2HF3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2NaBr===Br2+2Nacl②cl2+2NaI===I2+2Nacl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2tAl与HCl反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2TMg与HCl反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2f5、Na与Cl2反应（点燃）：匚12+2N3二点燃2113cl6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba（OH）2・8H2O与NH4C1的反应:Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NHj+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===Hf（还原反应）2电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++Hf2催化剂3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2△-2H2O+O2f4、NaSO与CaCl反应：NaSO+CaCl===CaSO；+NaCO24244235、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)4、NaSO与CaCl反应：NaSO+CaCl===CaSO；+NaCO24244235、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应)：(2)取代反应(与C12在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：CH3C1+Cl2^-CH2C12HC1评CH2C12+Cl2—CHClsHC1CHC13+口上匚CC14HC12、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与02的反应)：C2H4+3O22CO2+2H2OH—C=™C—H+Br一Br*H—C——C(2)加成反应((与Bq的反应)：BrBr(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2.CH3CH3CH2=CH2+HCl>CH3CH2C1(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3cH20H(乙醇)(4)聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①门C比W上里里干比二叼1t(氯乙烯制聚氯乙烯)②nCHa=匚HC1催亚:、.|5Ht-匚H仁1H113、苯的主要化学性质:(1)氧化反应(与O2的反应)：2卬+150212c及6.(2)取代反应:①与Br2的反应：《^+Br2+牢》B②苯与硝酸(用H0N02表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：浓硫酸+H0N012△di-浓硫酸+H0N012△(3)加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：3H2用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：3H24、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH20H+2Na>2CH3CH20Na+H2f(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH20H+3022C02+3H20②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3j（CH3COO）fa+H'+COj乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CHfOOH+Na2cO3>2CH3COONa+H2O+CO2f上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O-C6H12O6+C6H12O6②淀粉（纤维素）水解反应：淀扮（CsHi0O5X+nH£f6H"口。葡萄糖③油脂的重要化学性质——水解反应:a）油脂在酸性条件下的水解：油脂a）油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：油脂+”。甘油+高级脂肪酸油脂+”。甘油+高级脂肪酸蛋白质+H蛋白质+H2。各种氨基酸第四章化学与可持续发展A1、HgO受热分解：2HgO=2Hg+02fAg2A1、HgO受热分解：2HgO=2Hg+02fAg2O受热分解：2Ag2O=4Ag+02f2、CO还原FeO：高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO（高炉炼铁）①C还原ZnO高温：2ZnO+C2Zn＋CO2②C还原MgO:MgO+C