初中化学-第七单元第一节酸及其性质（第二课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（2）［教学目标］知识与技能目标：建立在盐酸化学性质的基础上，进一步探究硫酸的化学性质，了解酸的通性，认识到酸的性质实质上就是H+的的性质。过程与方法：通过探究硫酸的化学性质，进一步增强对科学探究的理解，发展科学探究的能力，学会从离子的角度认识酸的性质，最终形成结构决定性质的理念。情感态度与价值观：通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。［教学重点］从总结硫酸和盐酸的化学性质，总结出酸的通性形成结构决定性质的理念，为下一步认识物质的性质打下基础［教学难点］形成结构决定性质的理念［教学准备］试管、胶头滴管、试管架、石蕊试液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、水、锌粒、生锈的铁钉、碳酸钠溶液、氯化钡溶液［教学过程］教师活动学生活动设计意图问题引入：1、盐酸中含有哪些微粒？2、盐酸有哪些化学性质？追问：盐酸中是哪种微粒使石蕊变色？能否设计实验证明你的猜想？【活动一】探究盐酸中使石蕊变色的微粒在三支试管中分别取1-2毫升盐酸、氯化钠溶液、水，向其中分别滴加石蕊试液，观察现象小结：盐酸中使石蕊变红的微粒是H+盐酸能使石蕊变红，是因为含有H+，是否含有氢离子的物质都能使石蕊变红？怎样证明？问题：盐酸的其它性质是否也与氢离子有关呢？若有关，怎样证明呢？【活动二】探究硫酸的化学性质分别在三只试管中加入适量稀硫酸，分别加入锌粒、生锈的铁钉、碳酸钠溶液观察现象通过上面实验可知，硫酸和盐酸的化学性质非常相似，为什么呢？师：盐酸、硫酸都含H+，所以化学性质相似，那其他的酸也含有H+，是否也具有相似的性质呢？转折：既然结构决定性质，不同的酸中酸根离子不同，化学性质是否有差异呢？【活动三】探究硫酸和盐酸分别与氯化钡的反应学以致用：你认为NaHSO4有什么性质？并说出你的依据师：化学来源于生活，更要服务于生活，酸在生活中有哪些用途呢？课堂总结思考并回答讨论实验方案并展示学生进行实验并回答实验现象思考，模拟活动一，或者换硫酸学生交流讨论，动手实验学生回答实验想象，并在学案上写出相应的化学方程式生：都含H+学生思考归纳酸的通性学生思考进行实验，并归纳现象，写出化学方程式思考并做答学生阅读谈收获用问题做铺垫，为下一步的教学做好准备。通过实验让学生更加直观的认识到使石蕊变红的微粒。教师通过引导的方式，让学生通过自己的思考解决新问题，增强科学探究的能力进行科学探究，增强科学探究的能力总结归纳，提升能力，再次渗透结构决定性质的理念再次调动学生，带着他们进一步加深对结构决定性质的理解让学生通过实验探究不同离子性质不同，进一步升华结构决定性质的理念，根据本节课学习，建立在结构决定性质理念的基础上，从离子的角度理解物质的性质通过对用途的了解，增强对酸的认识，明确酸在生活中的重要作用，形成正确的人生观和价值观。附：板书设计第一节常见的酸（2）二.硫酸的化学性质硫酸能使紫色石蕊试液变红色硫酸能与某些金属反应，生成盐和氢气硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水硫酸能与部分盐反应，生成新盐和新酸学情分析学生在前面的学习中首先认识了氧气、二氧化碳等物质，并在第二单元起就进入了微观的学习，对于化学的基本概念和基本原理都有了比较好的基础，同时通过前面对化学实验基本技能操作方面的训练，学生也具备了比较全面的基本操作能力，建立在这个基础之上学生进入了第七单元的学习，第七单元是从酸开始研究，而学生本身就对酸不陌生，只是他们没有系统的学习而已。而推理能力方面，通过半个学期多的学习，他们也具备了较好的推理能力，因此建立在第一课时的学习前提之下，学生认识了盐酸的性质，之后通过探究稀盐酸中使石蕊变色的微粒，过渡进入硫酸的性质探究，最终得出酸的通性，顺利成章。效果分析从本节课的三个教学目的来看，逐一分析，首先知识与技能方面，本节课是建立在第一课时已经掌握的盐酸的化学性质的基础上进行的，先从盐酸的性质入手，提出导致石蕊变红的微粒是哪种粒子来展开探究，逐步过渡到探究硫酸的性质，最后对比盐酸和硫酸的性质之后，又由特殊到一般，得出酸的通性，整个过程环节谢姐得当符合学生的认知规律，是学生在不知不觉中就掌握了硫酸的性质和酸的通性，并将知识进行了升华。其次过程与方法方面，本节课遵循实验探究的方式进行，一切以学生的实验探究为依据，让学生感受科学发展的过程，增强了学生科学探究的能力，学会了研究物质性质的方法，并且在大量实验的支持下，使学生学会了从一些简单的实验现象总结出物质性质中的内在规律的方法。第三情感态度价值观方面，本节课主要通过对比盐酸和硫酸的化学性质来总结酸的通性展开，整个过程中运用了概括、分类、演绎、对比等科学的思维方式，提高了学生能力，并最终通过大量的实验和对比，得出物质的性质是有物质的结构决定的结论，使学生对化学理论的认识提高了一个新的高度。并最终通过科学探究的过程，让学生认识到科学探究的严谨性，使学生从小形成科学认真的态度，有利于将来的人生发展。教材分析初三化学第七单元第一节酸及其性质（第二课时）本节系统地认识最具代表性的一类化合物。本节内容在初中化学学习中占有重要的地位，它的内容经典、系统、逻辑性强、密切联系实际、实验操作简单。本节的重点是酸类物质的组成与结构特点、化学性质与变化规律，突出了组成和结构决定性质和变化。酸是课程标准中“物质构成的奥秘”主题的基础性物质。酸是认知物质的化学变化规律的最典型的物质，是人类认识较早、较深入的化合物，是掌握物质的性质及变化规律的最具代表性的物质，也是以复分解反应、置换反应为主要形式。酸的通性与变化，是学习科学方法、发展思维能力和科学探究能力最重要的知识素材。分类认识酸是初中化学分类认识物质最经典的案例。在认识酸的组成、结构和性质时，根据盐酸的性质，探究得出是氢离子的作用，进而过渡到硫酸的性质，最终形成物质的结构决定物质的性质的理念。在初中阶段，学生需要形成“组成和结构相似，性质就相似”的认识，这在酸类物质中体现得最为充分、教学价值最突出，也是第一次运用到这一概念。酸的知识是训练学生用化学符号表征物质的组成与结构、性质与变化的典型素材，也是训练学生实验技能的典型素材。第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质（第二课时）评测练习1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 ()A.食盐 B.味精C.食醋 D.香油2.化学上常对物质进行分类研究,以下物质中属于酸的是()A.HNO3 B.MgOC.O2 D.NaCl3.下列关于酸的说法错误的是 ()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸和硫酸性质相似是因为都含有氢元素D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气4.氢溴酸是一种可溶性酸,与盐酸化学性质相似,其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品,下列叙述正确的是()A.HBr溶液能使无色酚酞变红B.HBr溶液不能清除铁锈C.HBr溶液和铁反应生成FeBr3D.HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体5.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生氢离子,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀生成6.如图所示,装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是()A.二氧化锰和过氧化氢溶液B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水D.碳酸钠和稀盐酸7.向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量,如图所示,则纵坐标表示()A.溶液的质量B.稀硫酸的质量C.硫酸钡的质量D.溶剂的质量8.构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系,请分析以下知识网络图,回答有关问题。(1)①中填写,②中填写。

(2)上图中“金属氧化物”若为氧化铁,请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式,该反应属于。

9.硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性,需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步:验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液,石蕊变,说明废水呈酸性。

第二步:处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一:用氧化钙处理废水,其反应的化学方程式为。

方案二:用BaCl2处理废水,观察到废水中出现。

经过分析,同学们认为方案二没有达到处理废水的目的,因为处理后的废水中含有较多的。

【培优作业】食醋中一般含有3%～5%的醋酸,醋酸又叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。 (1)食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量食醋,浸泡一段时间,碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉,化学方程式为CaCO3+2CH3COOHCa(CH3COO)2+H2O+CO2↑。(2)在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。(3)食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬食醋可以杀灭细菌,对预防感冒有很大作用。(4)饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,从而达到解酒的目的。(5)醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气,家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。根据以上内容,回答下列问题:(a)乙酸属于酸是因为溶于水时产生的阳离子都是。

(b)乙酸的物理性质:(任答一条)。

(c)食醋能用来解酒的原因是。

(d)用食醋除水垢,该反应属于基本反应类型中的反应。

(e)用铁锅炒菜时,放一点食醋能更好补铁的原因是。

《酸及其性质》第二课时课后反思本节课是酸的性质的第二课时，在之前学生已经学习了盐酸的化学性质，在盐酸性质的基础上先深化，再探究，采取层层递进的方式，让学生在已有知识的基础上深化对酸的理解，并最终得出酸的通性，同时获得物质的结构决定物质的性质的结论。课堂全程采取科学探究的方式，让学生在已有知识的基础上，通过探究形成新知识，整个过程遵循学生的认知规律，符合学生发展的特点，并最终提高学生认识的高度，总结出结构决定性质的结论。缺点：1.在语言的精炼上还要下功夫；2.学生实验时，有时对时间的把控不够到位课标分析初三化学下册第七单元第一节酸及其性质，是《义务教育化学课程标准（2011年版