原子的结构人教版化学4课件

第三单元课题2

原子的结构第一课时原子的构成【课前练习】

1、物质是由___________________构成的。

2、保持物质化学性质的最小粒子是_____,

在化学变化中最小的粒子是______。

3、从微观角度分析，化学变化的实质是：

____________________________________。分子、原子等微观粒子分子原子分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程

在化学变化里_____可以分裂为_____，那么其他情况下原子能不能再分裂为其它粒子呢?分子原子科学家早期是如何发现原子内部结构的呢？

讨论：通过α粒子出现穿透、偏转、反弹的实验现象，你能对原子结构作出哪些推断？英国科学家卢瑟福（散射实验）1.原子的构成

通过α粒子出现穿透、偏转、反弹的实验现象，能对原子结构作出如下推断：

1.大多数α粒子能穿透金箔，说明α粒子没有受到阻挡，因此金原子内部有很大的空间。

2.少部分α粒子出现偏转、极少数α粒子反弹了回去，说明α粒子碰到坚硬的物体，因此原子中心内部可能有个实心的核，且所占原子体积很小。演示1.原子的构成

原子的体积很小、很小。

原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，只有少数电子作高速运动。1.原子的构成原子核原子原子核比原子小得多原子的构成原子｛原子核核外电子｛质子中子核电荷数核外电子数核内质子数↗↘↗每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（带正电）质子：原子中子：核外电子：原子核（不显电性）交流共享：原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？活动一深入认识原子的结构人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件原子不显电性的原因：

由于原子核内质子所带电荷和核外电子的电荷数量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件质子：m=1.6726*10-27中子：m=1.6749*10-27电子：m=质子*1/1836原子核结论：原子的质量主要集中在原子核上。人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件

原子种类原

子

核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211镁121212深入认识原子的结构

仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？活动二人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件原子构成中的规律：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(原子核所带的正电荷数简称为核电荷数)不同类原子,原子核内质子数不同，但中子数可能相同不是所有的原子都有中子（氢）同种原子质子数和中子数可能相同，也可能不同原子的种类由质子数决定人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件

在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

核外电子

原子核练习题人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件

原子核外电子的排布

1.

核外电子的分层排布一

二

三

四

五

六

七KLMNOPQ能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件第一层（2个）第二层（8个）第三层（1个）（最外层）钠原子的结构（11个电子）人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件+112.原子结构示意图：电子层原子核核电荷数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示最外层电子数数字1也可以表示

281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件2.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子。13383练习与应用人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件原子核外电子的排布有什么规律？

学习探究三人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件2.第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。第三层最多容纳，每层最多容纳的电子数为2n2。23.最外层不超过

个电子881.电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）233.核外电子的排布规律：1218人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件3.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C练习与应用人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件

这节课，我收获了……长话短说人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件原子的结构第二课时人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定最外层具有8电子或只有一个电子层具有2个电子的结构称为稳定结构人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件人教版课件优秀课件《原子的结构》人教版化学4ppt课件人教版课件元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子元素分类最外层电子数结构的稳性

化学性质≦4稳定结构稳定，一般不参加化学反应3.元素分类、原子结构与元素化学性质的关系不稳定结构不稳定结构不稳定，易失去最外层电子不稳定，易得到电子金属元素非金属元素稀有气体元素≧4

8个或2个钠与氯气的反应218+11钠原子（Na）278+17氯原子（Cl）失去1个电子+1128钠离子（Na+

）阳离子得到1个电子288+17氯离子（Cl-）阴离子Na+Cl-氯化钠二、离子的形成原子得电子阴离子(-)失电子阳离子(+)1、定义：带电的原子或原子团。b.在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1要省略不写。如：Na＋

Mg2＋

Cl-O2-

a.离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、注意事项：原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜82+118+17826+168282+8练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+3、离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-3S2-练习：说出下符号的意义一个硫离子一个硫离子带了2个负电荷表示3个硫离子原子的实际质量很小如：一个碳原子的质量：

1.993×10-26kg即：0.00000000000000000000000001993kg设疑：用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？2.原子的质量相对原子质量（符号为Ar）（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。（2）定义式：

某原子的相对原子质量=碳原子质量×1/12一个该原子的真实质量

（是一个比值，单位为“1”省去不写。）相对原子质量≈质子数+中子数质子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不计）

原子的质量主要集中在原子核上信息：结论3.分子的质量（Mr）(1)分子的质量很小，书写、记忆很不方便，通常用相对分子质量表示。（2）相对分子质量=构成分子的各个原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。（3）单位为“1”，省去不写。（4）试求H2O的相对分子质量。Mr(H2O)=1×2+16=18

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第2课时原子核外电子的排布电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层离核远近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近远核外电子的分层排布（分层运动）说出下列原子结构示意图的意义：⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子。88⑶电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。低高原子种类最外层电子数原子的化学性质稀有气体原子8个（He为2个）比较稳定原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属原子一般少于4个易失电子原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属原子一般多于4个易得电子原子分类最外层电数结构的稳定性原子的性质金属原子非金属原子稀有气体原子一般少于 4个一般多于4个

8个电子（He为2个）相对稳定结构一般不参加化学反应3、原子分类、原子结构与原子化学性质的关系原子的化学性质主要决定于原子的

。最外层电子数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-8+1112Na（钠原子）8+112Na+（钠离子）8+1772Cl（氯原子）8+1782Cl-（氯离子）认识离子想一想

钠离子、氯离子是怎样形成的？钠离子、氯离子的电性和所带电荷数是怎样确定的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-

）

1、含义：带电的原子如Na+、Mg2+、

Al3+Cl-、O2-

、S2-等。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构示意图离子符号四、离子4、由离子构成的物质：如NaCl（由Na+和Cl-构成）5、离子符号的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷S2-：表示1个硫离子表示1个某离子讨论与思考：

6、原子与离子的区别与联系1、含义上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小粒子而离子是带电的原子原子不带电而离子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子3个化学性质18S2-练习2、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有

电子层。

y与微粒的

关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=

。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为

。y+x82引申讨论MX+核外电子数为a，核内质子数为

。

NY-核外电子数为b，核内质子数为

。

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乘风破浪会有时直挂云帆济沧海第3课时相对原子质量1.复习回顾原子的结构2.原子的质量主要集中在

，原因是

。不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以他们的质量也不同，原子的质量该如何去衡量？原子核上

电子的质量更小，是质子质量的1/1836

科学真实原子的组成结构质子，中子，电子虽然比其原子更小，但是他们是有质量的。请看下列描述的原子的质量：

氢原子1.672×10-27kg，

碳原子1.993×10-26kg氧原子2.657×10-26kg钠原子3.818×10-26kg铁原子9.288×10-26kg思考：1.若让你们记忆很多原子的质量，大家能记住吗？2.以小数的形式书写氢原子的质量：3.你对原子的质量有何感受？我们是否可以选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量？很难记住0.000000000000000000000000001672非常的小！设疑迁移：我们表示从教室到操场的距离用“米”作单位，表示从烟台到蓬莱的距离用“千米”作单位，而表示星球间的距离则用“光年”作单位。要表示原子的质量，若以“kg”作单位，就像用“光年”作单位表示教室到操场的距离一样。能否找到一种方法简便的衡量原子的质量呢？国际上一般也不直接应用原子的实际质量，而采用原子的相对质量———相对原子质量三、相对原子质量

⑴定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的

相对原子质量（Ar）

⑵实质：

相对原子质量是一个比值，它没有质量单位，但其国际单位为

1氢的相对原子质量=一个氢原子的实际质量一个碳原子的质量的1/12氢的相对原子质量=

1.672×10-27kg1.66×10-27kg

≈1学以致用点拨：一个碳原子的质量的1/12是1.66×10-27kg即为标准值资料：相对原子质量的标准的确定，经历了一个漫长的过程，曾经以氢原子的质量、氧原子质量的1/16作为标准，但因为具有一定的局限性，最终都没有被采用。1961年，国际上正式通过了采用一个碳-12原子质量的1/12作为相对原子质量的标准来计量原子的质量。粒子种类电性质量质子一个单位正电荷1.672×10-27kg中子不带电1.674×10-27kg电子一个单位负电荷质子质量的1/1836构成原子的粒子的电性和质量根据图表数据可知质子和和中子的质量都很小，按照同样的方法（即质子或者中子质量与碳-12质量1/12之比）：构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，所以说，整个原子的质量主要集中在原子核上。

讨论：与一个氢原子质量近似相等的粒子有哪些？质子、中子以及一个碳原子质量的1/12找规律:阅读下表，你能发现相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系吗？原子种类质子数中