硫酸 高一下学期化学人教版（2019）必修2

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时硫酸学习目标（1min）：1.了解硫酸的物理性质。2.理解硫酸的化学性质。3.掌握浓硫酸的特性。问题导学（10min）：阅读课本P4-5页内容，归纳并回答以下问题：1.浓硫酸放置久了，浓度和质量会怎么变化？2.现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？3.总结稀硫酸的化学性质？并写出硫酸的电离方程式4.浓硫酸的特性有哪些？

浓度变低，质量增重比质量：质量大的是浓硫酸；比黏度：振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；比挥发性：打开试剂瓶，瓶口无白雾的是浓硫酸；比气味：打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。点拨精讲（18min）：一、稀硫酸的化学性质：具有酸的通性，溶于水完全电离。电离方程式：H2SO4==2H+＋SO42-使酸碱指示剂变色与活泼金属反应与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应使紫色石蕊试液变红CuO+2H+

==Cu2++H2OOH-＋H+

==H2OSO42-＋Ba2＋==BaSO4↓

Zn+2H+==Zn2++H2二、浓硫酸的性质（一）物理性质：

无色粘稠油状液体，难挥发、高沸点(约338℃)、密度1.84g/cm3,跟水任意比互溶（溶于水时放出大量热量）。（二）特性：1.吸水性吸收现成的水分子，包括空气、物质中的水分，和结晶水合物中的结晶水。能够干燥中性、酸性气体O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2、HCl等【应用】：作干燥剂不能够干燥碱性气体NH3和强还原性气体

H2S、HI、HBr实验:在滴板上放入少量胆矾,再加入少量浓硫酸.现象:固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O浓硫酸结论：浓硫酸有吸水性2.脱水性【辨析】：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？实验:把少量浓硫酸滴在纸片、小木梗上。现象:滴有浓硫酸的纸片、小木梗炭化变黑。解释：纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，

浓硫酸能把纸中的氢、氧元素按水（2:1）的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性吸收现成的水体现吸水性；原本没有水，反应生成水属于脱水性。3.强氧化性现象:加热时，铜丝逐渐溶解，产生的气体能使品红试纸褪色；紫色石蕊溶液变红色，溶液稀释后呈蓝色，棉花吸收尾气防止污染环境。（1）与大多数金属反应（如：Cu、Hg、Ag）实验5-3：观看视频思考下列问题：①反应的条件是什么？②反应前后溶液及铜丝有哪些变化？③实验发生后品红溶液有何变化？④紫色石蕊溶液有何变化？⑤盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？+60+2+4失去2e-得到2e-反应原理：1.浓硫酸与金属反应一般需加热，加热时氧化性更强，产物大多是SO22.常温下，浓硫酸能使铁或铝钝化，可用铁制或铝制的器皿盛放浓H2SO4【注意】：2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑【当堂检测】1.以Cu为原料制取CuSO4，设计符合“绿色化学”思想的反应

路线（用化学方程式表示）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2Cu+O2==2CuO【当堂检测】2.试写出浓硫酸与铁在加热条件下的化学反应方程式2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2）与非金属反应（如：C、S等）S+2H2SO4（浓）==2SO2↑+3H2OC+2H2SO4（浓）==

CO2↑+2SO2↑+2H2O12345

根据下列所提供的实验装置设计实验方案，验证C和浓硫酸反应的产物。(可重复使用)【设计实验】C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O思路：首先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验SO2，再用高锰酸钾氧化多余的SO2，接着再次检验SO2是否全部被氧化，最后才检验CO2。【设计实验】验证浓硫酸的三大特性现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：结论：

体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性C12H22O11

12C+11H2O浓硫酸

实验:在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O课堂小结（1min）：第3课时硫酸一、稀硫酸的化学性质：二、浓硫酸的性质（一）物理性质：（二）特性：1.吸水性2.脱水性3.强氧化性（1）与大多数金属反应（如：Cu、Hg、Ag）（2）与非金属反应（如：C、S等）当堂检测（15min）：1.(双选)下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.较多的浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，然后涂上3%-5％NaHCO3C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化DBD

3.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

（1）其中方法可行、结论正确的是

。

（2）其中方法可行、结论错误的是

，原因是

。

（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是

，改进的方法是

。

操

作结

论甲分别加入木屑使木屑变黑的为浓硫酸乙分别加入金属铜片无明显现象的为稀硫酸丙分别加到CuSO4·5H2O晶体中使晶体变白的为浓硫酸丁分别加入金属铝片能反应的为浓硫酸甲、丙、丁Al常温下遇浓H2