高考化学二轮复习第部分高考专题第讲常见物质的性质与应用课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学二轮复习第部分高考专题第讲常见物质的性质与应用课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】高考化学二轮复习第1部分专题3第1讲常见物质的性质与应用课件-A3演示文稿设计与制作专题三常见物质的性质与应用第1讲常见元素及化合物

一、金属元素1．金属活动性顺序表及其应用感谢观看谢谢大家A3演示文稿设计与制作信息技术2.0微能力认证作业中小学教师继续教育参考资料2．常见金属及化合物的性质(1)碱金属(2)铝及化合物①Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水剂，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体(3)铁及化合物①有变价②铁三角是考查重点二、非金属元素1．常见非金属单质的性质2.常见非金属氧化物的性质

3.常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律①利用周期律知识，可判断最高价氧化物对应水化物酸性强弱，如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。②证明酸性强弱规律可利用“复分解中强制弱原理”，如Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。常见酸的酸性强弱顺序为：③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应则生成NO。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。②HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。③浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。④浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。⑤常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。⑥浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。⑦H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥。[易错警示]1．受Cl2＋H2OHCl＋HClO的影响。误认为“BrCl＋H2O===HCl＋HBrO”也是氧化还原反应。2．受CO2与漂白粉反应的影响，认为“SO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaSO3＋2HClO”这个反应方程式正确。3．苯酚钠溶液通入少量CO2时易错写为Na2CO3。无论CO2量的多少生成物都是NaHCO3＋再如：CO2与Ca(ClO)2溶液的反应，若CO2少量生成CaCO3与HClO，若CO2足量生成Ca(HCO3)2与HClO。4．Na2S与盐溶液因不清楚反应实质出错，尤其写离子方程式时。S2－与FeCl3溶液反应易误看成双水解，正确的是：S2－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓(氧化还原反应)。金属与酸的反应

[解析]

根据化学方程式可得，生成氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中pg为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl可结合3molO，因此生成氧化物的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确；得到沉淀的质量等于镁和铝的质量与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位，所以C项错误。[答案]

C1．(2011年济南模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol答案：B

非金属及其化合物的性质探究实验

[例2](2010年高考北京理综)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ………(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。(5)过程Ⅲ实验的目的是______。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。[解析]

(1)根据“黄绿色气体”知A中气体为Cl2其电子式为：。(2)Cl2与KI溶液反应生成的I2遇淀粉变蓝色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振荡，观察CCl4层的颜色有无变化即可。(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，以排除Cl2对后续实验的干扰。[答案]

(1)(2)淀粉­KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大2．(2010年高考山东卷)下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，A正确。Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，B错误。NO在空气中易被O2氧化，发生反应：2NO＋O2===2NO2，C错误。D项，新制氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，所以溶液先变红后褪色，D错误。答案：A利用图像、图表考查元素及化合物

[例3](2011年高考课标全国理综)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式____________(要求写出推断过程)；(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________________；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是________；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为______________；(4)在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。[答案]

3.钠、铝和铁分别与100mL2mol/L盐酸反应，产生的气体在标准状况的体积V(单位L)与时间t(单位s)关系如图所示。请回答下列问题：(1)假如钠、铝和铁物质的量相等，则它们的物质的量等于________mol；(2)若将物质的量均为0.3mol的钠、铝和铁分别放入100mL2mol/LNaOH溶液中，同温同压下产生的气体体积之比为_____。解析：(1)由图像可知，三个反应中生成的氢气一样多，说明三种金属提供的电子数目一样多，即钠与盐酸反应，根据反应放出2.24L氢气，求出消耗钠的物质的量为0.2mol。(2)0.3mol钠、铝和铁分别放入100mL2mol/LNaOH溶液中，钠与水反应，0.3mol钠产生0.15mol氢气；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，铝与氢氧化钠反应铝过量，即放出氢气为0.3mol；铁与氢氧化钠不反应。即生成的气体体积之比为1∶2∶0。答案：(1)0.2(2)1∶2∶0答案：A

2．(2011年北京丰台一模)已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液解析：铁和氯气反应时，二者无论谁过量，产物都是FeCl3，而FeCl3与Cl2无法继续反应。C项中甲和X不能互换。答案：C1．下列说法中，正确的是()A．制取水泥和玻璃的原料中都含有石灰石B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质属于晶体C．石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀D．硅酸盐可用氧化物表示其组成，这表明硅酸盐是由氧化物组成的解析：制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，制造玻璃的原料主要是石灰石、纯碱和石英，二者都用到了石灰石、选项A说法正确；玻璃是混合物，不是晶体，选项B说法错误；石英玻璃的主要成分是二氧化硅，它能与氢氟酸、强碱反应，选项C说法错误；硅酸盐由于其成分复杂，多用氧化物表示其组成，但应注意硅酸盐不是由氧化物组成，选项D说法错误。答案：A2．下列对非金属元素(除稀有气体外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③C．①⑤D．②③④解析：非金属单质在反应中一般既能作氧化剂，又能作还原剂；水在常温下是液态；二氧化硅不可以与水反应生成酸。故只有①⑤正确。答案：C3．(2010年高考全国Ⅰ理综)下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析：A项，由于金属锂的还原性较弱，故其在氧气中燃烧时生成Li2O；B项，由于碳酸的酸性强于次氯酸，故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸；C项，由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应；D项，氨气溶于水生成一水合氨，其与硫酸铜发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀。答案：B请回答下列问题：①证明步骤①所得滤液中含有Fe2＋的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，此过程的现象为：_____________。②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp＝8×10－38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH＝________(已知溶液中离子浓度小于10－5mol/