2019年高考化学二轮复习专题06氧化还原反应练习(有答案)

#错误；元素的化合价升高，失去电子被氧化，故正确;是氧化剂，被还原， 发生还原反应，错误；元素的化合价升高，失去电子被氧化，故正确;是氧化剂，被还原， 发生还原反应，专题氧化还原反应.下列实验现象与氧化还原反应有关的是. 通入品红溶液中，溶液褪色・新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失.向溶液中滴加 溶液，生成红褐色沉淀.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成【答案】【解析】S6有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通人品红溶满中，溶洒褪色，与氧化还原反应无关,A错误;在新制的氨水中发生反应：Ch+在。□匚HC1+HC1。，放置一段时间后发生反应：2HC1O=2HC1+Oi|,这两个反应都是氧化还原反应口由于HC10的浓度减小，平衡正向移动，Ch的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄球色消失，B正确；发生FF-+30H=Fe(0H)3b该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误」发生2H++竽必=H2S!O3L该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。2我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜"，反应为e +。有关该反应的说法正确的是A是氧化剂 ^ 是还原剂被氧化 ^ 发生氧化反应【答案】是氧化剂，故【解析】元素的化合价升高，则为还原剂，故错误；元素的化合价降低，则是氧化剂，故故错误。3硫代硫酸钠被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 -+ +-+ ++ -I该反应中A 被氧化 B 作还原剂C元素化合价降低 D 表现氧化性【答案】【解析】 中的元素化合价没有发生变化，既没被氧化又没被还原，故错误； 的化合价由价T-价，化合价降低，因此为氧化剂，故错误； -中由+价一+价，化合价升高，故错误。4 是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A显+价，I均显一价B显+价，显+价，显一价在 溶液中通入，有单质碘生成D在 溶液中通入气体，有硫酸生成【答案】【解析】中显+价，显+价，显一价，、项均错误； 溶液中通入，应作氧化剂， 应作还原剂，的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，项错误；在溶液中通入O气体，0是还原剂，元素的化合价升高，被氧化为H24项正确。.（2018•株洲一检向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到有沉淀（ 生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入O气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（A上述实验条件下，物质的氧化性：22OB在0与2反应中得到的还原产物为H2O通入o后溶液逐渐变成无色，体现了0的漂白性D滴加溶液时，每转移2 -会生成2 沉淀【答案】【解析】由题意知，CuSd溶港中加入KI溶港发生反应：2CUSO4+ 铜元素化合价降低，CuWS作氧化剂，L是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：CuSO^Ii,向反应后的混合物中通入SCh气体发生反应：35+2氏0+12氐£6+2印，匕作氧化剂，SOz作还原剂，则氧化性：I6区6,故物质的氧化性：CuSO4>h>SO2,Cu没有氧化性，A项错误s在S6与h反应中得到的还原产物为印，B项错误s通入号6气体后溶洒逐渐变成无色，是因为S5与L发生了氧化还原反应"本现了二氧化硫的还原性，C项错误J根据纪USO4+4KI-2L£CU+2CuIl+L该反应每转移2mol电子会生成2molCui；D项正确。6下列应用不涉及氧化还原反应的是（Na202用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的20制备工业上利用合成氨实现人工固氮实验室用NH和a（0H2制备NH【答案】【解析】Na202与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故错误；电解熔融状态20得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故错误；实验室用NH和a（0H2制备NH,反应过程中没有元素化合价发生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故正确。7下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（ 2—Na2 0 Na202—>Na0HN2—>NH NH—>N0【答案】【解析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则S15一N破S15的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误sN町仍一N&OH,可与水反应，Na?仍自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B错误；网工一网底，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误SNH,一NSN元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D正确。8.氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为20+N2+ 42,0■关于该反应的说法正确的是（A作氧化剂 .20作还原剂.N2发生还原反应 D IN是氧化反应的产物【答案】【解析】碳元素化合价从0价变化为+2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故错误；R中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故错误；反应中氮元素化合价从0价变化为一3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为ININ为还原产物，正确，错误。9联氨N可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2+2NO2 2+N20。下列说法错误的是此反应是氧化还原反应反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行.N2的摩尔质量为32g・mol-此反应中N2作氧化剂【答案】【解析】已知反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故正确；N2的分子量是32,所以其摩尔质量为32g-mol-,故正确；已知反应中，N2一N2,N元素由一2价一0价，失电子，所以N2作还原剂，故错误。0已知：①+2+ 2++ ②+20 +0f③以、为电极与的盐溶液组成原电池，电极TOC\o"1-5"\h\z2 2 2反应为2++2- ,-2- =,下列说法正确的是A氧化性：2+ 2+ 2+ 2+B氧化性：2+ 2+ 2+ 2+.反应+2+ +2+能够进行D提取某废水中少量的2+时可以选用【答案】【解析】分析三个反应可得如下结论：反应结论①氧化剂：2+,氧化产物：2+,氧化性：2+ 2+②能置换出20中的氢，说明 为活泼金属，2+的氧化性非常弱③由电极反应知，为原电池的负极，所以金属活动性 ,氧化性2+2+；正极反应为2++2- ，说明阳离子氧化性2++综合三个结论可知氧化性强弱顺序为2+2+2+2+。项，若发生反应+2+ +2+,则有氧化性2+2+,与题干事实不符，所以该反应不能进行；项，虽然比活泼，但能与20反应，所以不能用来置换溶液中的2+。N0既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N0的方法有很多，例如①NNOON2 2 3 2+20；2② 0+2N0 K+N0f；2 3 2 2③2N3+202 20N+320；

④+OOOT+叶O下列说法正确的是A反应①中 。既是氧化剂又是还原剂，。是氧化产物B反应②中 O是还原剂，。是氧化产物反应③中每生成 O，转移电子D反应④中 是还原剂，O既是氧化产物又是还原产物【答案】【解析】反应①中N元素的化合价既有升高又有降低，故NHNCh既是氧化剂又是还原剂，生成物NQ既是氧化产物又是还原产物，七。既不是氧化产物也不是还原产物，A项错误」反应②中，N元素的化合价降低，号元素的化合价升高，所以是还原剂，氐S6是氧化产物，B项错误s反应③中，N元素的化合价由一3升高到+1,则每生成1molN2O转移Smol电子,C项正确;反应西中，NaNCh中N元素的化合价降低，则NaNCh是氧化剂，（NH4X号6中N元素的化合价升高，生成物NQ既是氧化产物又是还原产物，D项错误口2某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有 溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，①向盛有 溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色生成了②向盛有 溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，②向盛有 溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，层的颜色没有变化。卜列说法不正确的是.实验①生成时发生的反应为十.实验②中当层变成红棕色时可通过分液的方法获得的溶液.由实验得出的氧化性由强到弱的顺序是.由实验得出、O.实验①生成时发生的反应为十.实验②中当层变成红棕色时可通过分液的方法获得的溶液.由实验得出的氧化性由强到弱的顺序是.由实验得出、O的）氧化性由强到弱的顺序是【答案】【解析ID向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水,CCH层变成紫色,发生的反应为Ch+21—h+2C15继续向试管中滴加氯水，振荡，CC。层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为h+5Ck+6H2O-2HIO3+10HC1,故A正确j向盛有KB「溶灌的试管中加入少许CCk后滴加氯水，CCk层变成红棕色，发生反应：Ch+2Br=Bi2+2Cl，澳单质易溶于四氧化碳，则可通过萃取分液的方法获得由3的CC。溶淹，故B正确j由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中的氧化性强弱为Cb>h,②中的氧化性强弱为0底氏2,但不能匕蚱交B门和k的氧化性强弱，故C错误s由①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO5>€h>HIO3,故D正确o在处理废水时某反应体系中有种粒子：、-O -O -O。、i在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A在上述反应体系中， -是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为：.在标准状况下，产生4.4L2时转移.m（电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生Y变化【答案】【解析】依题意，1-是反应物， -是产物。所以，离子反应为2-+ l+T+ -升2-O2 2在该反应中，-是还原剂，项错误；还原产物是-,氧化产物是2,项错误；-中氮元素为一价,碳元素为+4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成mol2转移mol电子。2=4.4L .一 ,,一一此二■—=.2mol故生成.2mol时转移.2mol电子，项错误；上述反应中，氯元素、氮元22.4L・mol- 2素两种元素化合价发生变化，项正确。4.“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4+22+2 2+22当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是A银针复原发生的反应可能为：+2l+l2 2B当银针变黑时，所检验的物质有毒银针验毒时，被氧化D上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为：【答案】【解析】将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原,说明发生原电池反应，正极为Agig,负极为Ai,总反应式为++ +A顼错误-当银针变黑时,说明A目被氧化为A察S,说明所检峻的物质有毒，B.项正晴j银针睑毒时，Ag元素化合价升高，被匕CJ更正确三在反应4Ag+汹+2M甲,氧化产物为人学儿还原产物为H?。，两者的怫的量之比为1UD顼正龈TOC\o"1-5"\h\z下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2 + + 2+ +2 +2 2 4 4 4 2 2②2 + 2+ ++2 4 4 2 2下列说法正确的是氧化性： 2--2 4 2B2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物反应①②中生成等量的时转移电子数之比为：

溶液呈酸性，溶液中溶液呈酸性，溶液中【答案】【解析】由反应①知，氧化性： I由反应②知，氧化性：--O故项错误；反应①中是氧化产物，反应②中是还原产物，项错误；根据碘元素化合价变化知，项正确； 溶液呈酸性，说明-的电离程度大于其水解程度，故 - ( )项错误。在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体C 有很强的氧化性。现有下列两个反应：① + +;②+ +I下列叙述正确的是A与生成 是非氧化还原反应.反应①中，每生成 时转移 电子・反应①中， 既是氧化产物又是还原产物.反应②中，既是氧化剂又是还原剂【答案】【解析】与反应得到 的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，项错误;反应①中，元素的化合价升高，元素的化合价降低， 作氧化剂，作还原剂， 是氧化产物，时转移电子，项错误，项正既是氧化产物又是还原产物，该反应转移 -e故每生成时转移电子，项错误，项正确；反应②中，没有元素的化合价发生变化，则 既不是氧化剂又不是还原剂，项错误。硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质如图。下列说法正确的是T巨£展(oh)」山|漂白粉 制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化硫酸钙与焦炭反应时生成的 ： =:C由制取 的过程均为氧化还原反应D石灰乳与反应制取漂白粉时，仅作还原剂【答案】【解析】气体变为固体，释放能量，项错误；反应的化学方程式为 +高温t+t+，反应中生成的： =：2项正确；由和生成 的过程不是氧化还原反应，项错误；石灰乳与 反应制取漂白粉时， 元素的化合价既有升高又有降低，则氯气既是氧化剂也是还原剂，项错误。某离子反应中涉及、 -、H+、、-六种微粒。常温条件下反应时，的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是A该反应的氧化剂是l-B该反应中有两种离子生成C该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6mol参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：【答案】【解析】由图像分析可知，2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知2是生成物，具有还原性的NH?为反应物，根据氧化还原反应可知氟元素化合价降低，CIO应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的禽子方程式为梵1。+2NH；=N2T+3H3O+3C1+2ET,该反应的氧化剂是CIO,故A正确；该反应中有Cl和H-两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由一3价升高到。价，则生成1mol氧化产物四水寸，转移石mol电子，故C正确s由方程式可知氧化剂［CQ）和还原剂仆型）的物质的量之比为3：，故D错误。1.工业生产中需对空气中的进行监测，粉红色的Pd1溶液可以检验空气中少量的。若空气中含，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀反应中只有Pd1作氧化剂）每生成 g沉淀，反应转移的电子数为A00 .QiC0 D0【答案】【解析】反应方程式为+Pd1+ ==PdJ+f+每生成1molPd,转移mol电子， gPd为776 7'=00mol故转移电子数为01mol即01。106g・mol-10某离子反应涉及、 -、-O+、 -O +六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3下列判断错误的是反应的氧化产物是-B反应过程中溶液变化如图所示消耗1mol氧化剂，转移电子6mol反应中+被氧化【答案】【解析】由题给信息可知是氧化剂，C同是还原产物，N6是还原剂，NS是氧化产物，反应在酸性条件下进行，发生反应的离子方程式为+gH++3N5=2Cr"+3RCh+4Hg。离子反应中N元素的化合价升高，反应的氧化产物是N。”故A正确s反应过程中消耗溶液pH变化如图所示逐渐增大，故B正确；氧化剂为CcB,Cl元素从+6价降为+3价，结合原子守恒可知消耗1m4氧化剂，转移电子故C正确s反应中Cr#是还原产物，故D错误◎1井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿 发生的反应： +=+S+STR配平，则物质是(.FeO FeO.Fe(O Fe(O【答案】【解析】已知FeS+O+S+ST,反应中S元素既失电子又得到电子，Fe的化合价不变，所以由原子守恒可知，为FeO,故正确。高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(O+-计。--FeO-+-+O(未配平，在上述反应中(FeO-是还原产物 -是还原剂 1得到电子D配平后O-的化学计量数为【答案】【解析】配平后的离子方程式为Fe(O+ -书O- 于eO-+O。分析元素化合价的变化情况知，Fe(O是还原剂，则FeO-为氧化产物， -为氧化剂，则-为还原产物， F失去电子。已知：Feb FeFe+的还原性大于r 铁和 反应后加入水得到澄清溶液，再通入 。下列叙述不正确的是(.当=时，发生的反应为Fe++ ++e-.当=时5发生的反应为Fe+ -+ ++e + -C当溶液中-有一半被氧化时，(Fe+：(-：(-=::当 时，溶液中始终满足 (Fe+ (Fe+(+=(-+(-+(O-【答案】1解析】根据题意，咐3且铁的物质的量为。一3111必发生反应：2Fe+3Bn=2FeBn,铁过量过量的钱刚好发生反应：Fe+2F守一无W+,故最终得到H31nDlFEErr溶海,由于F0+的还原性大于由,因此通人6后民”先反应“向该'溶涌中通入0.1molCk时，只有F石被Ch氧化为,A项正确；通入0.45tnalCli时,氏恰好全部被心射氧化』B项正确5当溶清中Bf有一半被氧化时；Ch+ 2F€3=2F^~+2C1'0.15mol0.3mol0.3mol0.3molCL+2Er=Br；+ 2C10.15mol0.3mol0.15tuol0.3mol因此或FR+＞：c(Br):c(Cl)=0.3mol：(0.6mol-0.3moi):(0.3mol+0.3mol)=l：1：3故C项错误j当g《L15时『只有Fd+部分被氧化『根据电荷守恒可知1D项正确＜■4U常见化合价有+和+,硝酸铀酰UO(O加热可发生如下分解反应：UO(O-UO+OT+OT(未配平，在时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是(AUO BUO

.2UO2•UO UO2-2UO【答案】【解析】气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则NO2、02的物质的量比为，发生反应叩+02+220 3根据原子守恒，将U02N02改写成UO-2N02-202,故生成铀的氧化物化学式是U0。-0的物质的量随2某离子反应中涉及20、 -0N+、+、N2、-六种微粒。其中-0的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是 -B反应后溶液的酸性明显增强.消耗 还原剂，转移 电子・氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：【答案】【解析】由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的◎口物质的量减小，则CIO为反应物，由氯元素守恒可知ci是生成物，根据所含有的NH：和曲,其中NH：有还原性，故2是生成物，则反应的方程式应为3C1O+2NHJ—N；T+3H1O+3C1+2H+^由方程式可知Cl为还原产物，故A错误；反应生成溶液酸性增强，故B正确,N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误J由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：九故D错误。26水热法制备纳米颗粒化合物的反应为 2++202-+0+0- +02-+20。下列说法中，不正2 2 2确的是A202-是还原剂B的化学式为02D每有2参加反应，转移的电子总数为【答案】【解析】由反应知还原剂是02-,氧化剂是0,每有 参加反应，转移电子的物质的量为 ，、2 2 2正确；由原子守恒知的化学式为0,错误；由电荷守恒知，=,正确。2把图的碎纸片补充到图中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是习■……Z…一,43HMe图H图卜、2、、、2、、2-.若有 被氧化，则生成2・氧化剂与还原剂的物质的量之比为：2.2参加反应有 电子发生转移【答案】【解析】配平后的离子方程式为SH6OH- --HSSO-+田，项错误；当有molS被氧化时，生成molS-,项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，项错误；molS参加反应有4mol电子发生转移，则molS参加反应有一mol电子发生转移，项错误。和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与HO可以发生如下反应：6XeF4+ O= -MXef+4HFHOT。下列判断正确的是（A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：XeF4按以上方式与水反应，每生成 mol（转移 mo电子XeF加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和FXeF、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放【答案】【解析】该已知反应中，生成Xe的XeF4作氧化剂，生成XeO的XeF4作还原剂，生成氧气的水作还原剂，所以该反应中4XeF（氧化剂+XeF（还原剂+6HO（还原剂+6HO 氐4Xet+4HFHOT,氧化剂和4 4还原剂的物质的量之比为4：（+6=：，故正确；由反应可知，每生成4molXe,转移电子的物质的量为4molX（4-）6mol则每生成 molO转移6mol电子，故错误；F能与水反应，在水分子的作用下，不可能重新生成Xe和F,故错误；XeF、XeF4和XeF6极易与水反应，在空气中不能长期存放，故错误。某含O-的含铬废水用硫酸亚铁铵（4HSO4・FeSO4・6HO处理，反应中铁元素和铬元素（+价完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO・Fe O。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（消耗硫酸亚铁铵的物质的量为水-mol处理废水中O-的物质的量为n-mol反应中发生转移的电子的物质的量为nmol在FeO・FeO中=【答案】【解析】根据铁原子守恒可知,消耗硫酸亚铁镀的物质的量为+又由FH0-F玲呈电中性可知业十仃=%代入前式得，消耗硫酸亚铁校的物质的量为口。-苫加叫故A错误5根据Cr原子守恒，产物中Cr■原子为KQmcb故5小的物质的量为竽mob故B正确j生成nmclFHXFeyCrQij则一共有皿nwl原子参加反应，1molCi原子转移3111cli电子，故转移的电子为3nxm4,故C正确;该反应中铁元素的化合价部分由十2价升高到十3价,铭元素的化合价由十6价降低为十3价,根据得失电子守恒有3弘=力故D正确。根据表中信息判断，下列说法不正确的是（序号反应物产物①nOHO、HSO4 4SO4、 nS4…••…②l、FeFel、Fe③2、 2+A第①组反应的其余产物为2和2第②组反应中参加反应的2与 2的物质的量之比为：2第③组反应中生成 2l转移电子2D氧化性由强到弱顺序为 -23+2【答案】【解析】①反应中KMnd一%5£口/Mil元素化合价由+7价降低为+N价，根据电子守恒，氏仍中氧元素化合价升高，生成5,根据H元素守恒可知还生成以。，故R正确s由元素化合价变化可知，反应中只有比产被氧化，根据电子守恒2n(Ch)=n(TeBr2),即n(Ck)：11geB⑵=1：，故H正确？由信息可知，Mnd将C1氧化为C%C1元素化合价由一1价升高为0价，生成1molCk转移电子2mol,故C正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由③可知氧化性：由②可知氧化性：Cb>F^\由②可知FE+不能氧化Er,氧化性：故D错误。3已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 2++a+ ；+f++a则下列22 2 3 2说法正确的是A该反应中2+是还原剂，是还原产物2B 22在反应中共得到个电子 3是氧化产物，每生成. 3反应过程中共转移电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【答案】【解析】该反应中2+是还原剂，2是氧化产物，故错误；过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，过氧化钠有 作还原剂，3 作氧化剂，反应得到 电子，故错误； 3是氧化产物，每生成 2反应过程中共转移 电子，故正确；反应过程中2+被氧化为3+,看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象，故错误。32已知氧化性：23+2I向含a 2的溶液中加入含匕 2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是TOC\o"1-5"\h\zA离子的还原性强弱：-2+ -当aNb时，发生的离子反应：2-+22+2-.当3=I时，反应后的离子浓度之比：•• ••2+: 3+: -=::当3aW2b时，发生的离子反应：22++2-+22 2+2+ -【答案】【解析】已知氧化性：23+2I则离子的还原性：-2+-项正确；溴水与 2溶液反应时，2首先与还原性强的-反应，后与2+反应，当a=b时，2溶液中的-恰好与2完全反应，当ab时，-过量，只发生-与2的反应，故当aNb时，发生的离子反应：2-+2 2+2-,项正确；当=时，即mol和-mol反应，-完全反应，由得失电子守恒知 +有一半被氧化成 +,所以反应后的离子浓度之比： +： +： -=1：1：,项正确；当=时，mol和mol恰好完全反应，离子方程式为 ++-+ +++ -,项错误。已知：还原性 --I氧化性-。在含mol 的溶液中逐滴加入 溶液。加入 的物质的量和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是°a1川1口；)加白1A反应过程中的氧化产物均为点时消耗的物质的量为1.0mol从起点到点的反应可用如下离子方程式表示： -+- -+-++D当溶液中-与的物质的量之比为1：1时，加入的 为1.mol【答案】【解析】在溶液中,NaHSCh中的HSOs最终被氧化为SO4,不会出现S5,故A项错误并艮据还原性HS6＞［及从起点1到b点没有h生成，知16和HSO3刚开始发生氧化还原反应生成［，反应的离子方程式为3Hss+IOs-3S0i+1+汨、故C项正确sd点时加入的NalS的物质的量为。一4mg根据反应方程式知，消耗的NaHXS的物质的量为L2mol再项错误j根据反应知"mUNaHSS消耗NaI6的物质的量为1mol,生成的I的物质的量为1mob设生成的L的物质的量为口小。1,则根据反应I5+6H++5I=3H2。+31工知，消耗Ng的物质的量为守mol,消耗I的物质的量为芋mol,剩余的［为(1一魅i*溶灌中n(I)：n(L)=l：1,即(1一沼Ml=nmH,解得『鼠故此时加入的n(NaI6)=1mol+^mol=lmol+|mo匚l二/ ■& J o1.125mob故D项错误。钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：1将废帆催化剂主要成分 与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含TOC\o"1-5"\h\z+、+、-等离子。写出该反应的化学方程式： _向上述所得溶液中加入 l溶液，充分反应后，溶液中新增加了+、-。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 _在0.00mL的0.1mol•L-1+溶液中，加入0.1 锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_a b + c + d +已知 能和盐酸反应生成氯气和+。请再写一个离子方程式： ，说明还原性： --l+【答案】1 +十+ +I6e~IC)灵+6VO%3 .+1+++3+l-+ -+工+3【解析】(1)阴。5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾,化学方程式为V1O5+K2SO3+2H2SO^=2VOSO4I!：!,+K2SO4+2H2OO⑵KC10］将VO^氧化为VO^同时本身被还原为Cl,门…如3+3氏口=C1+6VO2+6H\(3>(VO2)=20.00x10-3Lxfl.lmol-L-1=0.0020mol,n(Zn)=0.003OmobV。冲V的化合价为+5〉设V在生成物中的化合价为如根据得失电子守恒口皿30x2=0.0020x(5-x),解得x=+乙故选bo(4)V;O：能和盐酸反应生成Ck和v(y+,故还原性ClX。巴CL可以将SB氧化生成,自身被还原为C1〉反应的离子方程式为Ck+SH+HnQ=2Cl+2H-+SOi,还原性：SOJ>C1035.1.某厂废水中含，其浓度为0.01mol-L-i,现用氯氧化法处理，发生如下反应化合物中化合价均为一3价：+ +l++l1上述反应中被氧化的元素是用元素符号表示。投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：+i+ + + 也 3 3若将10L含的浓度为0.01mol-L-i的废水中 氧化除去，最少需要氯气mol。II.某实验小组为了测定3中溶液多余l的含量，常用a标准溶液进行定量测定。3现实验室需用0m一定浓度的a溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴3管外，还需。5a还原性较强，在溶液中易被 l氧化成 -，因此a常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为3 3现取3中溶液0.00m,用amol・L-1a溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗a标准溶液3 3mL计算废液中l的浓度为mol・L-1用含a、的表达式表示中【答案】1+3l+ +++l330.5 500容量瓶5 -+ +5 -+ -1M0+30.a【解析】工。）已知反应中氯元素化合价降低，被还原0碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去电子，因此被氧化的元素是C。（2篇元素的化合价从0价降低到-1价，得到1个电子。氮元素化合价从-3价升高到。价，失去3个电子,因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN+3Ch++N2+6KC1+4坨。。（3冲艮据以上分析可知1molKCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5mol电子，1mol氯气得到2mol电子,根据电子得失守恒可知将1。L含KCN的浓度为0.01mol-L1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气10LxO.Olmal-Ly… .沉淀，调节溶液pH时不能引入新的杂质，可以用七口⑦所以工为工式）。向溶液中加入七5发生反应：C加++Zn=Zn^+Cu,过滤，所以丫中含有Cu,最后电解得到Zn。（1起与正之6中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为-？价，结合化合物中各元素化合价代数和为h设F巳元素化合价为x,则+2+*2+（—?”4=0,工=+3/从物质分类角度，Znl论0胃是由酸根离子和金属阳离子构成，所以修正发口属于盐口②工业上利用反应：而Fe2（CQ。-6H^O-ZtiF已。4+2CO4+4coT+否在0制备KJ油6，反应过程中铁元素化合价由+2价升高到+3价，碳元素化合价由+3价变化为+4价和+2价，则氧化产物为£或已0队C01,每生成ImolZnFesQh生成4mMec）,转移电子的物质的量是4m4。艰醯浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。七旺山04、ZnO.FeO.CuO溶于酸得到的金属离子有Zti"、氏「、氏之一、Cu2\（3铮化冲出0?具有氧化性，能将氏”氧化为F巳叱离子方程式为抵5+2?曰++阳--纺巳＞+组。试剂K的作用是调节溶液pH,促进琏产水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去比广。37I.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO）制备MnO方法如下：软锰矿和过量的固体。和在高3温下反应，生成锰酸钾（MnO）和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，MnO转化为MnO和MnO滤去MnO沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状MnQ试回答下列问题：⑴软锰矿制备MnO的化学方程式是 _（）MnO制备MnO的离子方程式是 。MnO能与热的稀硫酸酸化的O反应，生成Mn+和O,该反应的化学方程式是II.MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO（含有较多的MnO和MnO）样品转化为纯MnO实验，其流程如下:粗MnOj祥晶一淞淞⑴第①步加稀O粗MnOj祥晶一淞淞⑴第①步加稀O时，粗MnO样品中的力加MiiC'LQi颌4人排NsOH 求清中含耳爪也弓的得体写化学式）转化为可溶性物质。□MnO；+□f+□TOC\o"1-5"\h\z（第②步反应的离子方程式并配平：□ +□ 「+匚|□MnO；+□f+□⑶两次过滤后对MnO固体洗涤〜3次，如何确定是否洗涤干净？ _（标准柳（若粗乂9。样品的质量为1.，第①步反应后，经过滤得到. 2M并攵集到（标准柳况下），则在第②步反应中至少需要 3m O【答案】I.（1）3MnO++O高温3MnO+ +3O3（）3MnO-++ MnO+MnO+O⑶Mn+O+OM+OO+1O+O+OI.⑴MnO和MnO3（）Mn+TO Mn+ f++3

取最后一次洗涤液，滴加少量 ，若无沉淀，则洗涤干净【解析】工⑴由软镜矿与过量固体K0H和KC16在高温下反应，生成镜酸钾(KiMnCi评口KC1,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mil元素的化合价由+4价升高为+诙C1元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降总数相等，则二氧化镒与氯酸钾的物质的量之比为3：1,再根据原子守恒配平方程式为3Mlich+6KOH+KCIO3日向『6KOH+KCIO3日向『HU3KiMnC>4+KCl+3HQ)由滤液酸化后，K?Mn5转变为和KMn口打反应中只有Mn元素化合价变化，Mn元素部分由+6价降低为+4,部分升高为+7,根据化合价升降总数相等，则二氧化镜与高镒酸钾的物质的量之比为1：2,再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为3Mn)+4H+=MnO2；+ZXftiO^+。心庄Ch能与热的稀硫酸酸化的NaKQi反应，生成\仇广和C5,根据质量守恒，同时会生成硫酸钾和硫酸钠，反应的化学方程式为2KMnOq+阳盛0胃+5\m9。4—2MnS0^+K2SO4+IOCO2T+^504+8H；OoU(l)MnS不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCOm分别和硫酸反应生成可溶性的MnSOI。QDInSCU要转化为MflS,需失去电子，故需要加入NaCICh做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，反应的离子方程式是5Nfn2-+2C1Q]+4EhO=5MnO21+Cli|+8H+o。)两次过滤后对闻US固体洗涤之〜3次，二氧化镜上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液，滴加少量BaCh,若无玩淀，则洗涤干净。{*由题意知样品中的Mu。和MnCCh质量为12.63g-8.7g=3.95g口”4LC5的物质的量为0.01mol,由方程式H206+MnC5-MnS6+Hm+COq可知MnCCh的物质的量为SOIm叫质量为115gmal^0.01mol=1.15E,所以MnO的质量为3.99g—1」5g=2.斟g,其物质的量为天一^二0-四111口口因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol,根据方程式5MnS5+SNaClO：+4EbO=5MnOi；+CliT+Na?SO4+4HzSdb可计算出需要NaClS的物质的量为0.02mdo8过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，关于双氧水，回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z0+ +0B0+0 +0T+00 0+0fD0+ 0+ 0 + 0+0上述反应中，不属于氧化还原反应的是 填字母，下同，0仅体现还原性的反应是。上述反应说明0、 0、 氧化性由强到弱的顺序是 。某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：0、 -00、 +、0、+。已知该反应中0只发生了如下过程：0—0。①反应体系选择的酸是 。.盐酸 .硫酸 .醋酸②该反应的离子方程式为 ^③如果上述反应中有 标准状况气体生成，转移的电子的物质的量为 _

22有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如 N经TOC\o"1-5"\h\z以下反应实验： + + +T,试指出生成物的化学式为 。22 2【答案】⑴ （2）g222 4 （①②2 -+5 +6+ 22-+ +5f4 22 2 2③0.2 ⑷【解析】Q）反应A中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，反应HH?Ch中的。元素化合价只升高，只体现HR?的还原性;值）根据B知，氧化性：A群0＞七5,根据D知，氧化性：氏OBKiCrOi因此氧化性：陞CrOv（3）①由于以比金具有强氧化性，能够氧化盐酸，醋酸是弱酸，不能用H+表示，因此只能选用硫酸j②H/Ch只发生：Hg?一5L0元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为MnO4一'仇广，发生的离子反应为2hfnQi+5H。+而+=2太底++55T+gHjOj③生成2.24L淘moLZZ-4J_."HLO1（4）由原子守恒可知A为KHCOio亚氯酸钠是（ 2）一种高效氧化剂、漂白剂。在 溶液中12与22反应可以得到亚氯酸钠。（1）12中氯