浙江省台州市临海山项中学高二化学联考试卷含解析

浙江省台州市临海山项中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于炼钢和炼铁的说法中,错误的是()A.炼铁是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来的过程B.炼钢是生铁被氧化剂氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入生石灰是作造渣剂参考答案：B解析：炼钢是降低生铁中碳的百分含量,将碳转化为CO2排出。2.将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，则c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为A．AB2

B．A2B4

C．AB

D．A2B参考答案：A3.在容积相同的A、B两个密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器恒容，B容器恒压。当A中SO2的转化率为30％，则B容器中SO2的转化率为（

）

A、30%

B、＞30%

C、＜30%

D、15%参考答案：B略4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略5.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

A．蒸馏水

B．无水酒精

C．苯

D．75%的酒精参考答案：C6.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2

B．CCl4

C．Cl2

D．F2参考答案：A略A7.下列说法正确的是

A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．物质发生化学变化都伴随着能量变化参考答案：D略8.三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是(

)A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的

B．NCl3的VSEPR模型为三角锥形C．NCl3分子中不存在孤电子对，只有成键电子对

D．NCl3分子是由极性键组成的极性分子参考答案：D9.生产水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是A．血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃

B．营养价值极高C．血料可杀菌消毒

D．可医治某些疾病参考答案：A略10..下列判断中一定正确的是 A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y C．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N D．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强参考答案：D11.已知反应4CO＋2NO2===N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1参考答案：C12.下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率参考答案：C13.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝?67.7KJ·mol—1②H＋(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝?57.3KJ·mol—1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是(

)

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H＋(aq)+F—(aq)

△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na＋)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H＋)参考答案：B略14.关于

(商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是（）A.有两种同分异构体

B.是平面型分子

C.只有一种结构

D.是正四面体型分子参考答案：C 15.Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（

）A．该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeB．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D．充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。甲乙两同学的方案是：甲方案：①称取一定质量的HA配制0.lmol·L-1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙方案：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

。参考答案：（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2）＞b（多选扣分）（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.命名参考答案：2,4-二甲基己烷18.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）19.黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNRCOOH（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________。（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。（4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物