福建省莆田市第三中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

福建省莆田市第三中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断或叙述正确的是A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原液一定存在Cl?或CO32?B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42?C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗D．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32?参考答案：C略2.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、a、b、c

B.b、a、d、c

C.d、b、a、c

D.d、c、a、b参考答案：A略3.下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是

（

）参考答案：B略4.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为

Cl－

C．HClO的结构式：H—O—Cl

D．14C的原子结构示意图：

参考答案：C略5.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是

A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处

B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生

D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象参考答案：C6.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(

)A.＋3价

B.＋4价

C.＋5价

D.＋6价参考答案：A令铬元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，则有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故选项A正确。点睛：在氧化还原反应方程式的计算中，往往采用得失电子数目守恒的思想解决，不需要写出反应方程式，一般是氧化剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值=还原剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值。7.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A.常温时浓硫酸能使铝、铁钝化

B.点制豆腐

C.食物腐败

D.燃放鞭炮参考答案：B略8.将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1参考答案：A略9.13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（

）

A.13153I的原子核外电子数为78

B.13153I的质子数为53

C.

13153I的化学性质与12753I几乎相同

D.13153I的原子核内中子数多于质子数参考答案：A略10.对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿

B．道尔顿

C．阿佛加德罗

D．门捷列夫参考答案：D略11.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水

B．生石灰与水

C．熟石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：B12.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略13.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．Cl原子结构示意图： B．H2O2的电子式：C．HClO的结构式H﹣O﹣Cl D．14C的原子结构示意图：参考答案：AC考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．

分析：A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．次氯酸分子的中心原子为O原子，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；D．碳原子的核电荷数为6，不是8．解答：解：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数为都是17，Cl原子结构示意图为：，故A正确；B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误；C．次氯酸分子中分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确；D．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，其正确的结构示意图为：，故D错误；故选AC．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力14.反应2Mg+CO22MgO+C属于（）A．复分解反应 B．置换反应C．化合反应

D．非氧化还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【分析】2Mg+CO22MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；B．为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C．生成物有两种，不是化合反应，故C不选；D．Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B．15.下列各微粒中,核外电子总数相等的是A．Na和Na+

B．N2和CO2

C．NH4+和H3O+

D．H2S和H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_____，装置B中玻璃棒的作用是_________。（2）装置C中①的名称是_____，此装置中冷凝水进出方向是_____。装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_______。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是_____（填代号），操作Ⅱ的名称是_____，选择的装置是_____（填代号），为防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要过程可能是_____（填字母）。A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液参考答案：(1)引流

搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅

(2)蒸馏烧瓶

从下管进上管出

检查是否漏水

打开分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔

(3)Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2

静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽

除去过量的Ba2+

HNO3

(4)A

蒸馏

C

碎瓷片

B【分析】（1）A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。（2）装置C中①是蒸馏烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钡或氢氧化钡，将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，过滤，向滤液中加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸钡或氢氧化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，过滤后得到残渣和提取液，提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品经过溶解、浓缩结晶、过滤得到精品。【详解】（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止液体局部受热造成液滴飞溅。答案为：引流；搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。（2）装置C中①名称是是蒸馏烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D中的分液漏斗在使用之前应该检漏，分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。答案为：蒸馏烧瓶；从下管进上管出；检查是否漏水；打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。（3）所加入的试剂①作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钡沉淀，试剂①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。证明溶液中SO42-已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽。加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+，所加入的试剂④可以的目的是除去过量的CO32-，试剂④可以是HNO3。答案为：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽；除去过量的Ba2+；HNO3。（4）操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸馏得到乙醚和粗品，操作Ⅱ为蒸馏，选择装置C，为防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。答案为：A；蒸馏；C；碎瓷片；B。【点睛】本题考查了过滤、蒸发、蒸馏和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸馏常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分，每空2分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素ｘ的原子结构示意图

；元素y在周期表中的位置是

；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：

。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：

。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

（5）用电子式表示B的形成过程

。参考答案：18.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

19.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X