中考化学二轮专题复习工艺流程图课件

专题复习——工艺流程图

方法指导1.工艺流程示意图：2.解题思路：关注流程“三线”(进线、出线和可逆线)和核心反应。可总结为：读题目、找信息、灵活运用；看框内，看框外，内外结合；边分析、边思考，易处着手；先局部、后全盘，逐步深入。

微能力突破能力点1原料预处理能力点2能力点3能力点4能力点5流程中的操作及仪器选择反应条件控制及成分分析化学方程式的书写可循环利用物质的判断微能力突破能力点1原料预处理方法指导

增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1)搅拌、粉碎、研磨、喷淋的目的：_____________________________________________________。(2)煅烧、焙烧、灼烧：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。(3)酸浸和碱浸：①酸浸：溶解金属、金属氧化物(如氧化铝等)、难溶性碱或碳酸盐等。②碱浸：溶解二氧化硅、氧化铝等与碱反应的物质。【即时训练】例1为了从某废旧金属废料中提取出金属铜，小军所在的实验小组设计如图所示的实验流程：(1)进行实验前需将含铜废料粉碎成粉末，其目的是______________________________________。(2)在空气中灼烧的目的是_________________。(3)加入稀盐酸进行酸浸的目的_____________________。

增大反应物间的接触面积，使反应更充分将铜转化为氧化铜溶解并与氧化铜发生反应能力点2流程中的操作及仪器选择方法指导(1)过滤：使用的玻璃仪器有_____、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_____。烧杯引流(2)蒸发结晶:使用的仪器有_______、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、________，其中玻璃棒的作用是________________________________________________。酒精灯蒸发皿搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅过滤引流蒸发溶剂能力点3反应条件控制及成分分析方法指导(1)调节pH：调节溶液的酸碱度；使某些金属离子形成沉淀而分离等。(2)控制温度在一定范围：防止某种物质(如过氧化氢溶液、氨水等)温度过高时分解；控制物质的溶解与结晶等。(3)通入保护气(如氩气)：隔绝空气，防止生成物被氧化，提高转化率等。(4)加入过量(或适量)试剂：除去某物质或使某物质转化为目标产物等。【即时训练】例3如图是工业上利用磷酸亚铁锂制备碳酸锂的部分流程：已知:纯过氧化氢性质很不稳定,遇热会分解,温度至153℃会发生剧烈的分解反应。(1)向LiFePO4中加入H2O2和H2SO4时，为达到理想的浸出效果，需要将温度控制在一定范围内，其原因是

_____________________。温度过高，H2O2会分解除去溶液中的Fe3＋(2)操作1向含Li+、Fe3+的溶液中加人氨水、NaOH的目的是__________________。能力点4化学方程式的书写方法指导1.寻找反应物和生成物：根据箭头方向判断，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。2.查漏补缺：若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①考虑反应中是否有水参与或生成；②若通入空气，则考虑O2或CO2是否参加反应，然后根据题意写出反应条件并配平即可。【即时训练】例4

工业上利用铝土矿冶炼铝的部分工艺流程如图所示。

Al(OH)3受热生成Al2O3的化学方程式为：___________________________。2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O例5工业制备纳米碳酸钙的部分流程如下：反应生成碳酸钙的化学方程式为____________________________________________。CO2＋CaCl2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl能力点5可循环利用物质的判断(黄冈、孝感、咸宁2考)方法指导1.可逆线表示可循环利用的物质。2.后面工序的生成物是前面工序的反应物。【即时训练】例6工业上以炼铁废渣粉末为原料生产CuCl2的流程图如下。流程图中能循环利用的物质是_____。NaCl例7碘循环工艺不仅能吸收SO2，还可得到某化工原料X，其流程如下：该流程中可循环利用的物质是__。I2分类综合练类型1工业产品的制备(黄冈、孝感；咸宁3考)1.(2022黄冈、孝感、咸宁改编)中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。(1)写出操作m的名称：_____。过滤(2)写出SiCl4中硅元素的化合价：____。(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。(4)滤液中含有的阳离子为___________(写离子符号)。(5)写出SiCl4与H2反应生成Si和HCl的化学方程式：_________________________。＋4HClMg2＋和H＋SiCl4＋2H2 Si＋4HCl类型2三废的处理与回收利用2.(2021黄冈、孝感、咸宁改编)煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如下：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸；②煅烧时发生的反应为2AlCl3·6H2O

Al2O3＋6HCl＋9H2O。(1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_____。引流(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式：____________________________。(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3＋3NH4HCO3===3NH4Cl＋X↓＋3CO2↑，X的化学式为________。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OFe(OH)3(4)流程中可循环利用的物质为_____。(5)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3的性质为_________________________(任写一种)。盐酸强度高(或耐磨、耐高温等)

能力突破练中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：(1)FeTiO3中钛元素的化合价为____。(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应FeTiO3＋2H2SO4(浓)===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______________________________________。

能力突破练(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3，请写出化学方程式：___________________________

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