高三化学一轮复习拓展-硫系列含氧酸及其盐类课件

Revision高三一轮复习拓展——

硫系列含氧酸及其盐类课标要求学习及评价目标2.通过探究硫代硫酸钠制备、性质及应用，学会运用并完善性质推理模型3.能利用性质推理模型解决有关硫系列含氧酸及其盐类的实际问题1.依据物质的微观结构，描述或预测物质的性质2.能对具体物质的性质和化学变化作出解释和预测3.能理解、描述和表示化学中常见的认知模型1.通过物质类别、价态、结构三个维度认识硫系列含氧酸并构建元素化合物性质推理模型宏观辨识与微观探析

水平4变化观念与平衡思想水平4证据推理与模型认知水平3

【任务一】认识常见多种硫系列含氧酸五类硫的含氧酸正焦过代连正酸系列焦酸系列过硫酸硫代硫酸连酸系列硫酸、亚硫酸、次硫酸由两分子酸失去一分子水形成的化合物分子中含有一个过氧键基本单元的化合物分子中的一个氧原子被其硫原子取代后形成的化合物含几个硫原子通过单键相结合的基本单元模型构建类别名称化学式结构式结构衍生关系硫元素平均化合价性质概要正酸系列硫酸

H2SO4+6

亚硫酸H2SO3+4

次硫酸

H2SO2+2

硫原子与两个羟基氧，两个非羟基氧相连高价态常见化合价化合价最高，性质较稳定；有氧化性。二元强酸；非羟基氧越多，酸性越强比硫酸少一个非羟基氧比常见化合价较低二元弱酸，还原性强比常见化合价更低比硫酸少两个非羟基氧二元弱酸，还原性强纵向结构衍生法物质类别结构价态性质横向构建性质推理模型模型试用类别名称化学式结构式结构衍生关系平均化合价性质概要焦焦硫酸H2S2O7焦亚硫酸H2S2O5过过一硫酸H2SO5过二硫酸H2S2O8代硫代硫酸H2S2O3连连二亚硫酸H2S2O4连三硫酸H2S3O6连多硫酸H2SxO6(x=2~6)两分子酸失去一分子水H2O2中的氢原子被磺酸基取代一个硫原子取代硫酸中一个非羟基氧含有硫链二元强酸，比浓硫酸更强的氧化性、吸水性、腐蚀性二元弱酸，还原性强强酸，极强氧化性，不稳定还原性强，不稳定，弱酸，有孤电子对。纵向结构衍生法低价态，还原性强；两个以上的硫链易断开，易分解，不稳定横向依据性质推理模型+6高价态+4中间价态+6高价态+6高价态+2低价态+3低价态低价态完善硫元素的价-类二维图

硫代硫酸(H2S2O3)、次硫酸（H2SO2）连二亚硫酸(H2S2O4)焦亚硫酸(H2S2O5)焦硫酸(H2S2O7)、过一硫酸（H2SO5）、过二硫酸（H2SO8）焦硫酸钠(Na2S2O7)、过一硫酸钠（Na2SO5）、过二硫酸钠（Na2SO8）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)硫代硫酸钠(Na2S2O3)、次硫酸钠（Na2SO2）稳定性更强的盐类价元素化合物

类别

价态

结构

特性

碱

酸

氧化物

几元酸与碱性氧化物反应......分子结构原子结构

高价态

中间价态低价态

稳定性

......与碱反应

与某些盐反应

氧化性和还原型

发生歧化反应

氧化性还原性小结：构建模型......

盐

【任务2】

推测硫代硫酸钠(Na2S2O3)的性质

盐强碱弱酸盐含离子键，极性强，易溶于极性溶剂水，难溶于极性弱的乙醇；可水解，弱碱性+2低价态还原性强，在空气中被氧化，酸性条件下能发生歧化反应，不稳定易给出孤电子对S有孤电子对，有配位能力，易充当配体，能跟溴化银形成络合物Na2S2O3在空气中加热被氧化分解成Na2SO4、SO2。在隔绝空气下加热则生成Na2SO4、Na2S和S：2Na2S2O3+3O2

2Na2SO4+2SO24Na2S2O3

3Na2SO4+Na2S+4SNa2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaINa2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl用途：碘量法的滴定实验用途：用作棉织物漂白后的脱氯剂AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕保存：密封，阴凉。标定实验时现配现用。检验：检验S2O32-用途：洗照片时作定影剂【任务2】

Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2工业制备Na2S2O3常用方法为将Na2SO3与硫黄共煮；实验室也可将SO2通入Na2S与Na2CO3浓度为2:1的混合溶液中加热制备。请分别写出化学方程式。产物反应物反应条件（1）制备提取信息，配平方程式【任务2】

（2）检验：依据Na2S2O3的性质设计实验证明溶液中含有S2O32-操作现象结论结论分析取一试管，加入2mlNa2S2O3溶液再滴加2滴盐酸,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处。溶液中有黄色沉淀产生，试纸由蓝色变红色证明有Na2S2O3Na2S2O3不稳定，在酸性条件下易发生歧化反应取一试管，加入2mlNa2S2O3溶液再滴加2滴碘水，再加入2滴淀粉溶液。溶液没有明显变化证明有Na2S2O3I2有氧化性,Na2S2O3有还原性，反应中I2被还原取一试管加入5滴AgNO3溶液再滴加7滴NaBr溶液,再滴加2滴Na2S2O3。溶液有沉淀后又溶解证明有Na2S2O3Na2S2O3不稳定，有配位性，能和AgBr形成配位化合物使其溶解。不稳定性：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O还原性：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI配位性：AgBr+2Na2S2O3=NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕

性质支持选择合适试剂，准确描述操作【任务2】

（3）用途、储存：分析总结Na2S2O3的用途和储存条件。用途：洗照片时作定影剂；棉织物漂白后的脱氯剂；碘量法的滴定实验。

保存：密封，阴凉。标定实验时现配现用。元素化合物

分类

价态

结构

碱

酸

氧化物

几元酸酸性氧化物......分子结构原子结构

高价态

中间价态低价态

......与碱反应

稳定性

......碱性氧化物

两性氧化物

与水反应

......氧化性和还原型

发生歧化反应

性质

制备检验

用途储存氧化性还原性完善性质推理模型

任务3探究硫系列含氧酸及其盐在试题中的考查1．过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺基(—SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是()A．H2S2O8中硫的化合价为＋7，具有强氧化性B．H2S2O8中具有强酸性和不稳定性C．H2S2O8能与水反应，水溶液呈酸性D．Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等还原性微粒客观题考查

考查价态:依据结构和化学式推出

A考查基本性质C．H2S2O8能水解，水溶液呈酸性√

任务3探究硫系列含氧酸及其盐在试题中的考查以工业制备为情境考查

连二亚硫酸钠的性质：+3价，还原性强；硫链易断开，易分解，不稳定价态结构题干信息中的性质原料的预处理核心反应产品的分析与提纯

任务3探究硫系列含氧酸及其盐在试题中的考查以实验室制备为情境考查

硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。

任务3探究硫系列含氧酸及其盐在试题中的考查(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______________________________(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是________。A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是_______防止倒吸pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2BCFBECG防止碘挥发损失Na2SO3；失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O硫代硫酸钠的不稳定性晶体快速析出，只能得到小颗粒晶体结晶基本知识题干信息洗涤剂的选择：不引入杂质基本的含硫物质SO2的性质常规仪器的使用方法物质特性在实验中的体现偏高

任务3探究硫系列含氧酸及其盐在试题中的考查合成反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2

2Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋S

Na2S2O3滴定反应：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S