2022年浙江省鄞州高级中学高三第二次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

2.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀钳构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：b+2e-=3r

C.电池总反应是：2R++3r=Ij+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO41+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

4.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是

C.新能源汽车燃料电池供D.运载“嫦娥四号”的火

A.太阳能分解水制取氢气B.开采可燃冰获取燃料

电箭发射

A.AB.BC.CD.D

5.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA

B.lOOmLlmobL-iFeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO2和ImoKh催化反应后分子总数为2NA

6.下列解释事实的化学用语错误的是

闪锌矿亿nS）经CuS04溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

B.0.1moI/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH=CH3coCT+H+

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e=H2t+201r

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e=Fe3+

7.碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中确的回收越来越引起人们的重视。某

科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗硅设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是()

已知：①“焙烧”后，猫主要以TeCh形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

D.Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeCh+ZOH—TeCh'+HzO

8.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图

所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

Al+AlLi石墨（?.

A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AILi-e=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

9.常温下，用0.1000mol-UNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3coOH溶液，滴定曲线如右图所示。己知

在点③处恰好中和。下列说法不无碉的是()

A.点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B.该温度时CHjCOOH的电离平衡常数约为1.8x10-5

+

C.点①③处溶液中均有c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

10.298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOCT的浓度存在关系式

c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL-',而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

PH

下列说法正确的是()

A.O.lmolL'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0xl0-3.75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中〃(H+)・"(OH-)保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmol-LTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

11.能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.CbB.SO2C.CuSO4D.O2

12.工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导离子，已知s（g）

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）

........................->S(s)

浓氐SO,

2

A.在负极S（g）只发生反应S-6e+3O=SO3

B.该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S（g）的转化率

C.每生产1L浓度为98%,密度为L84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30moi氧气

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少

13.（实验中学2022模拟检测）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项目的操作

配制Olmol/LFeCh称取1625gFeClj固体加入少量蒸摘水溶解.冷却至室温后转移至

A

溶液1000mL容量瓶.洗涤转移并定容摇匀.

探究PbSO,（白色）向盛有BmLO.lmol/LPHNChb溶液的试管中.加入2mL01mol/L

B和PbS（黑色）的Na?SO,溶液，充分反应后，再加入少量浓度相同的Na2s溶液.

溶度积大小观察现象.

检验淀粉水解产物向盛有4mL淀粉溶液的试管中加入少量稀破酸,加热4-5分钟.

C

中是否含有葡勘锯冷却后用NaOH溶液中和余酸,加入银第溶液水浴加热.

检验溶液中是否含

D取特测液少许于试管中.先加入BaCU溶液，再加入稀盐酸.

有SO?

A.AB.BC.CD.D

-1

14.室温下向10mL0.1mobLMOH溶液中加入O.lmom的二元酸H2X,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错

误的是

13

V(H；XymL

A.MOH是强碱，M点水电离产生c(OH-)=10-”mol・Lr

B.N点溶液中离子浓度大小关系为C(M+)>C(OH_)>C(X2-)>C(HX_)>C(H+)

C.P点溶液中C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-)

D.从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小

15.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

下列说法错误的是()

A.Y的分子式为C10H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

16.全钢液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

货f交换81

已知:

①溶液呈酸性且阴离子为SO?-；

②溶液中颜色：V3+绿色，V，+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；

③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是

A.放电时B极为负极

B.放电时若转移的电子数为3.01x1023个，则左槽中H+增加0.5mol

C.充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e-=V(h++2H+

D.充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

17.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：()

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N2所含电子数相等。

B.1.0LO.lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3coCT的粒子总数为O.INA。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6NA.

18.下列说法正确的是

A.检验(NH4)2Fe(SO4)2・12H2O晶体中的NH；：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

B.验证FeCh与KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCL萃取，静置，再

滴加KSCN溶液

C.受漠腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

19.(衡水中学2022模拟检测)我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的酸类物质作电解

质，电池的总反应为6Li+N2嗡―2Li3N,下列说法正确的是

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C.脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-6Li++N2T

D.脱氮时,Li+向钉复合电极迁移

20.下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

21.最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使

用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2t,则下列说法正确的是（）

A.该电池可用晶体硅做电极材料

B.Na&Si在电池的负极发生还原反应，生成NazSiCh

C.电池正极发生的反应为：2H2O+2e=H2T+2OH-

D.当电池转移0.2mol电子时，可生成标准状况下1.12LH2

22.碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

0

人

\=J

A.分子式为C3H2O3

B.分子中含6个。键

C.分子中只有极性键

D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）

的合成路线如下：

o

NaOI1/114)CKV1ClljCIhSaOII

----------------B--------------

4；一

aijO△

(A)CIGOil命交换

2。

ahaciicii,---ciijcai,

(G»

已知：

I.D的分子式为C3H4。3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH?R,COOR,+R2OH

（DA的名称是,D的结构简式为；

（2）BTC的反应类型_____；

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为Cl5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气(八：【，，)聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式

CI—C—CI

(6)H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环(OO)结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

(7)F-G需三步合成

CH2=CHCH3-^-^i^l37CHS?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是。

24、(12分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香燃A制备G的合成路线如图：

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为；C中官能团的名称是。

(2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是»

(3)已知哦咤是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

(4)反应④的化学方程式为

(5)G的相对分子质量为»

(6)TK’H'NOJ是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为o

①-NH2直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

(7)参照上述合成路线，以CH3cH2coe1和d；T)CH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。1^-NHCOCH2cH3的路线为(其他无机试剂任选)。

25、(12分)锡有SnCL、SnCL两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36C,沸点114℃,金属锡的熔点

为231C.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL,(此反应过程放出大量的热).实验室制取无

水SnCL的装置如图所示.

完成下列填空:

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HCI和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是_.

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是一.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集至！J8gSnCL,贝！JSnCh的产率为

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

(5)已知还原性Si?+＞「，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

26、(10分)FeBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeB。实验室用如图所示装置制取漠化亚铁。其中A为CCh发生装置，D和d中均盛有液漠，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700C,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

澳滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸。为使导入D中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为oC为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是o

n.探究FeBm的还原性

(3)实验需要200mL0.1mol/LFeBn溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是，需称量FeBn的质量为：«

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被Ch氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xlO-3moiCb,则反应的离子方程式为

27、(12分)亚硝酰氯(C1N0)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为一5.5℃,易水解。已知：AgNO,微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某学习小组在实验室用Ch和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备Ch的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

无水©G

尾气处理

K,干燥纯净的Ck

r-i些冰盐水

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为.

②检验装置气密性并装入药品，打开及，然后再打开及，通入一段时间气体，其目的是,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H20反应生成HNOz和HClo

①设计实验证明HNOz是弱酸：o(仅提供的试剂：1mokl/盐酸、1mollTHNOz溶液、NaNO2溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出00矶样品溶于锥形

瓶中，以K£r0,溶液为指示剂，用cmol-广AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点

的现象是，亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为。(已知：Ag£r0,为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

10

1.56XIO_,Ksp(Ag2CrO4)=1X10")

28、(14分)银是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镇易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。

(1)银基态原子的核外电子排布式为

(2)Ni2+可用丁二酮后检验。丁二酮胎的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为

NOH

NOH

丁二酮后

(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为o

(4)lmol[Ni(NH3)6]SO4中。键的数目为»氨的沸点高于瞬(PH3),原因是

(5)镯银合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNisH,”晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后

的三种微粒，则图中Z表示的微粒为(填化学式)。

OX

•Y

OZ

29、(10分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下:

CHO

H：(足量)

CH.B烟rC

CHII催化剂干触

、CH：CH：

尸比乂典/O\(CH:):CHOKMnOx

0仲:c-CH：

-------ACu,△

②H-a

E

CH;);COCH：CH-CH：

F

迭

/

产Br

c。/O\

I+；RMgBr研0一*RCH,CH,OH+

c

CHCH:

Q②H-OH

CH.

(1)A的结构简式为,A中所含官能团的名称是一»

(2)由A生成B的反应类型是,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为

（3）写出D和E反应生成F的化学方程式,

（4）结合题给信息，以滨乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。合成路线流程图示例:

液（||,（<x）11

CH3CH2CI-------------*CH3CH2OH-_____LL.CH3COOCH2CH3—

△idH：S（）4.A

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A.NazSKh可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

C.Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

2、C

【答案解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：r+2e--3「，总反应为：2R+3L—N+2R+,据此回答。

【题目详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应R-b=R+,故A正确;

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：r+2e--3「，故B正确；

+

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I—13+2R,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

3、C

【答案解析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

BI具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCCh-都会与OH一发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

4、B

【答案解析】

A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B符合题意；

C新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C不符合题意；

D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D不符合题意；

故合理选项是B。

5、C

【答案解析】

A.常温常压下，124gP4的物质的量是ImoL由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键，因此其中所含P—P键

数目为6NA,A错误；

B,铁离子在溶液中水解，所以100mLlmol・L-】FeCb溶液中所含Fe^的数目小于O.INA,B错误;

C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.21甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.511101,其中含氢原子

数目为2NA,C正确；

D.反应2so2+02|^^2sCh是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,

D错误。答案选C。

【答案点睛】

本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时

多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

6、D

【答案解析】

A.溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS>CuS,则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜

蓝(CuS),反应的离子方程式为ZnS+Ci>2+=CuS+Zn2+,故A正确；

B.().lmol/L醋酸溶液的pH约为3,说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CHjCOOHUCH3co(T+H+,故B正

确；

C.电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e=H2T+2OH-,阴极区溶液pH

增大，故C正确；

D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为D,要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。

7、D

【答案解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeCh,碱浸时Te(h与NaOH反应得到Na2TeO3,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeCh*,Te(V-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗确，3SO3+TeO4+2H=Tei+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【题目详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H=Te；+H2O+3SO4,氧化剂为Te(#,还原剂SO3",物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，出。2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，Te(h是两性氧化物，碱浸时反应的离子

方程式为TeO2+2OH-=TeO3*+H2O,D选项正确；

答案选D。

8、C

【答案解析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++AI+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PFd,所以电极反应式为：Cn(PF6)+e=PF6-+Cn,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为C,

【答案点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

9、C

【答案解析】

点③处恰好中和，反应生成醋酸钠，原溶液中醋酸的浓度为：°1()Q20UL=o.i0055mol/L,

0.02L

A.溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，溶液中氢离

子浓度减小，水的电离程度逐渐增大，A项正确；

0.1OOOmol/Lx0.02L,

B.点②处溶液的pH=7,此时c(Na+)=c(CH3co(T)=------------------------------=0.05moVL,c(Hx+)=10-7moVL,此时溶液

0.02L+0.02L

10055ffloZ1L

中醋酸的浓度为：°--0.05moI/L=0.000275moVL,所以醋酸的电离平衡常数为:

2

(C&COOjc⑺」0-7

四电=1.8x10-5,B项正确;

c(CH3coOH)0.000275

C.在点③处二者恰好中和生成醋酸钠，根据质子守恒可得：C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+),C项错误;

++

D.c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH),根据电荷守恒规律可知，此情况可能出现，如溶液中存在大量

醋酸和少量醋酸钠时，D项正确;

答案选C。

10、B

【答案解析】

A.O.lmollTHCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OJT)>c(H*),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL-',因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1molL1,A错误;

+-375,

B.根据图像可知P点时298K时c(HCOCT)=c(HCOOH),c(H)=10-mol-L-,则HCOOH的电离常数

c(HCOO-)c(H+)…

K=-------------—-=(H+)=1.0xl0-3-7S,B正确;

ac(HCOOH)c

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中〃(H+)・〃(OH-)增大，C错误；

D.().lmol・L“HCOONa溶液和0.1mol・L」HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HCOO-)+c(HCOOH尸0.100mol・L“，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D错误。

答案选B。

【答案点睛】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

11、B

【答案解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCI属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小,

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H20,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

12、B

【答案解析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+202Ms故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

C.浓度为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸中"(H2so4)=1。。(坨山乂1•8ag/mL\98%=]8.4nwl,由S-6e~1.5O2~H2SO4

98

可知，消耗氧气为18.4molxl.5=27.(xx第一中学2()22模拟检测)6mol,故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为B。

13、C

【答案解析】

A.氯化铁在水溶液中由于水解会呈酸性，生成氢氧化铁胶体，故FeCh固体不能直接用蒸储水溶解，故A错误；

B.Pb?+和SCV-反应生成PbSO4,但是Pb?+的量过量，加入Na2s时，若有黑色沉淀PbS生成，不能说明PbSCU转化

为PbS,不能说明&p(PbSO4)>&p(PbS),故B错误；

C.淀粉水解生成葡萄糖，在碱性溶液中葡萄糖可发生银镜反应，则冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性。加入

银氨溶液水浴加热，产生银镜。说明淀粉水解能产生还原性糖，故c正确；

D.硫酸根离子检验用盐酸酸化的氯化领溶液，所以应该先加入稀盐酸，没有沉淀后再加入氯化领溶液，如果有白色

沉淀就说明有硫酸根离子，否则不含硫酸根离子，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

Pb2+和Sth?-反应生成PbSCh,但是Pb2+的量过量，这是易错点。

14、B

【答案解析】

A.室温下O.lmoldJMOH溶液的pH=13,则c(OH)=0.1故MOH是强碱,室温下0.1mol-L」MOH溶液的pH=13,

由水电离出的c(H+)=1043moi.L",该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH)相等，A正确；

33

B.lOmLO.lmoHTiMOH溶液，n(MOH)=0.1mol-L*xiox10L=1x10mol,N点的时候，n(H2X)=0.1

134

mol-Lx5x10L=5x10mol,此时MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,反应方程式为：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2一的水解程度比较微弱，溶液中离子浓度的大小为：c(M+)>c(X*)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),B错误；

+

C.P点时MOH与H2X恰好完全反应生成MHX,反应方程式为：H2X+MOH=MHX+H2O,由电荷守恒可知：c(M)+

+2+2

c(H)=2c(X)+c(HX)+c(OH),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX-)+c(H2X),由电荷守恒式子与物料守恒式子结

合可知C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正确；

D.N点MOH与H2X恰好完全反应生成M2X,水的电离程度最大，N点之后水的电离程度开始减小，故从M点到Q

点，水的电离程度先增大后减小，D正确；

答案选B。

15、D

【答案解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CioHsCh,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，贝！JlmolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：D。

16、B

【答案解析】

A.根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+

电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+,则B电极为负极，A电极为正极，A正确；

B.根据选项A分析可知：A电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e=VO2++H2O,可知：每

反应转移1mol电子，反应消耗2moiH+,放电时若转移的电子数为3.01x1023个即转移0.5mol电子，则左槽中H+减

0.5mol,B错误；

C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e=VO2++2H+,C正确；

D.充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；

故合理选项是B。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为Imol,而CO和氮气中均含14个电子，故ImolCO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确；

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1mol,而CH3COO-能部分水解为CH3COOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3coer的粒子总数为O.INA,故B正确；

C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

C错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8mol碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即L6NA个，

故D正确；

故答案为Co

【答案点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构:

如NazCh是由Na+和02?一构亦而不是有Na+和C）2-构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,ImolP』含有的共价键为6NA等。

18、B

【答案解析】

A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液

中一定含NHJ不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；

B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，

故B正确；

C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据澳易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；

D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；

故选B。

19、C

【答案解析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N-6e=6

U++N2T，C正确;

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+（阳离子）向锂电极迁移，D错误；

答案选C。

20、C

【答案解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确;

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是C«

【答案点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

21、C

【答案解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在

正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应,

所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确：B.NaaSi在电池的负极发生氧化反应，B