2022学年黑龙江省绥棱一中高考化学一模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.用化学用语表示NH3+HC1=NH4a中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为8的氮原子：；NB.HC1的电子式：卜［@「

C.N%的结构式：

2.常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

+

A.c(AF+)=0.1mol・L”的溶液中：H+、NH4>A、SO?"

22

B.水电离出的c(H+)=10，mol・L-i的溶液中：Na\K\SO4\CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K+、HSO3\Cl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K+、NOT、Br

3.下表是25'C时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式

CaSO4CaCO3CuSBaCO3BaSO4

溶度积9.1xlO-62.8x10-96.3xlO-365.1x10-9l.lxlO-10

A.根据表中数据可推知，常温下CaSC\在纯水中的溶解度比CaCC)3的大

B.向0.1mol.LTCuC12溶液中通入H2S可生成CuS沉淀，是因为>K£Cus)

C.根据表中数据可推知，向硫酸钢沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钢生成

D.常温下，CaSO4在().()5mol•LTCaC12溶液中比在().()lmol•L7Na2so4溶液中的溶解度小

4.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O,H2sCh(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AKAI2O3、Al(OH)3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2sNaOH,AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

5.NA为阿伏加德罗常数，关于ag亚硫酸钠晶体(Na2s03・7%0)的说法中正确的是

A.含Na+数目为2NAB.含氧原子数目为之刈

25263

C.完全氧化SO3?•时转移电子数目为占NAD.含结晶水分子数目为当NA

6.下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，滨水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

B该溶液中一定含有S1O32-

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2cCh溶液和

D非金属性：s>c

Na2s04溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

7.工业上用Na2sCh溶液吸收硫酸工业尾气中的SCh,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

直流电源

Pl(DPi(n)

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2s。4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%<a%

2-2-

D.SO32-在电极上发生的反应为SO3+2OH--2e-=SO4+2H2O

8.把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3molNO2和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

9.乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是

A.使用蒸馈水

B.使用NaHCO3溶液

C.使用CuSO4和NaOH溶液

D.使用pH试纸

10.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCth和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NHLNaOH溶液碱石灰

A.AB.BD.D

11.下列实验操作或方法正确的是

A.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制l()()mLImol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85gNaCl固体

C.将FeCL饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体

D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯

12.下列关于氨碱法和联合制碱法说法错误的是()

A.两者的原料来源相同

B.两者的生产原理相同

C.两者对食盐利用率不同

D.两者最终产品都是Na2c03

13.（实验中学2022模拟检测）12cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐

蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HC1,则另一种是（）

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

14.下列说法正确的是

A.刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C.氧化性：HC1O>稀H2so4,故非金属性：C1>S

D.将饱和FeCb溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体

15.下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是

A.葡萄糖B.蛋白质C.硫酸铁D.淀粉

16.一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是

/ri-

汽，。“人刈

A.反应I的关键是隔绝空气和水

B.反应H的产物LiOH是离子化合物

C.整个流程中，金属锂是催化剂

D.整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2

17.出与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们具有极强的还原性，也

是良好的野外生氢剂（NaH+H2O=NaOH+H2»下列说法不近南的是

A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

B.NaH的电子式可表示为Na+[:

C.NaAlHa与水反应：NaAlH4+H2O=NaOH+Al（OH）3+H2t

D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢

气的还原能力。则LiAlH』的有效氢含量约为（）.21

18.下列关于有机物（人/）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷克、卤代燃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液

19.（衡水中学2022模拟检测）化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na20Ca06Si02,说明玻璃为纯净物

20.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推

断正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

21.室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

已知：K（HY）=5.0xl0"

U

SJ

m这

S

W

A.可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C1）

22.下列说法正确的是

A.煤的干储和石油的分储都是化学变化

B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物

C.纯碱、明矶和干冰都是电解质

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计

并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的

CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为。

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是

(3)A的电子式为

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为

24、(12分)链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

己知：⑴产?HHI04RCH0+R'CH0

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Bn的CCL溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式为»CfD的试剂和条件是。

(2)A的结构简式为oB->H的反应类型是。

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为.

（4）X是A的一种同分异构体，1molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为»

25、（12分）三氯乙醛（CCL’CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图（加热装置

未画出）和有关数据如下:

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2^CCl3CHO+5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:

相对分子质量熔点/℃沸点/力溶解性

C2H50H46-114.178.3与水互溶

97.（xx第

147.（xx第一中57.（xx第一

一中学202

CChCHO学2022模拟检中学2022可溶于水、乙醇

2模拟检测

测）5模拟检测

）8

）5

CChCOOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛

c2115a64.5-138.712.3微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是,盛放KMnO,仪器的名称是

⑵反应过程中C2H50H和HC1可能会生成副产物C2H5C1,同时CCbCHO（三氯乙醛）也能被次氯酸继续氧化生成

CCbCOOH（三氯乙酸），写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是,导致引起的后果是,装置B的作用是o

⑷反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行

（填是或否），原因是«

（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol・LT碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2cCh溶液,

反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol・LTNa2s2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均

消耗Na2s203溶液20.00mL。则产品的纯度为（计算结果保留四位有效数字）。滴定原理：

+22

CC13CHO+OH=CHC13+HCOO>HCOO+I2=H+2I+CO2>l2+2S2O3-2r+S4O6-

26、（10分）过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SCh是无色易挥发的固体，熔点16.8℃,沸点44.8℃。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2。8上「2Na2so4+2SO3T+O2T。

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象«

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是O

（3）向上述溶液中加入足量的BaCL,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是.

（4）可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗O.lmolir的H2c2。4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将（填“偏高”“偏低”或“不

变”）。

27、（12分）Fe（OH）3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2so4,再加入2.0gNaCK）3固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaCICh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaCKh氧化性b.脱去FeSOr7H2O的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

(3)检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

(4)研究相同时间内温度与NaCKh用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

87.(xx第一中学2022

iv80251.6

模拟检测)8

(l)m=；n=,

②若c>87.(xx第一中学2022模拟检测)8>a,则a、b、c的大小关系为.

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是—

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。»

28、(14分)研究CCh的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与由合成二甲醛(CH30cH3)是一种

CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

1

反应ICO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.0kJ.mol

1

反应II2cH30H(g).=CH30cH3(g)+H20(g)△H2=-5kJ.mol

反应IIICO2(g)+H2(g)iCO(g)+H2O(g)△出=41.2kJ.mol”

(1)写出CO2与H2一步合成二甲醛(反应IV)的热化学反应方程式:

(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是

A.高温高压B.低温诋压C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲酸的选择性随温度的变化

2xCH30cH3的物质的量xJ00%

如图1。CH30cH3的选择性=反应的CO,的物质的量X°

①温度低于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醛工艺的理解，下列说法正确的是

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为Imol,生成二甲醛的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醛，则CO2

转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在h时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2,

t2时刻重新达到平衡。画出ti—t3时刻二甲醛体积分数的变化趋势。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、C(h、出0生成二甲醛的光能储存装置如

图所示，则b极的电极反应式为

29、(10分)(1)汽车尾气中的CO、NO、Nth等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气

体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△Hi=-112.3kJ•mol1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=-234kJ•mol'1

③N2(g)+Ch(g)=2NO(g)△Ha=+179.5kJ•mol'1

请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式一。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CO2(g)AH=-

759.8kJ•mol1,反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

M

l

8

多

生

=之

芝

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近一；

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为一；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为一。

③若n(CO)/n(NO)=0.8,反应达平衡时，冲的体积分数为20%,则CO的转化率为一。

(3)若将NO2与02通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为一(填

化学式)；A电极的电极反应式为—；一段时间后，若乙中需加0.2molCu(OH”使溶液复原，则转移的电子数为

s

(4)已知：25℃时，H2c2。4的电离常数Kai=5.9X10-2,Ka2=6.4X10,则25℃时，O.lmol•L“NaHC2()4溶液中各

离子浓度由大到小的顺序为一，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使C(HC2(V)=C(C2O4"),则此时溶液呈一(填

“酸性”“碱性"或''中性”）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【答案解析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、NH3中含个N-H键；

D、最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为；N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为H嗡E,选项B错误；

C、N%中含个N-H键，N%的结构式为："一下一"，选项C正确；

H

D、最外层有8个电子，C厂的结构示意图为令\\\,选项D错误。

答案选C。

【答案点睛】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

2、B

【答案解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、P也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=10」mol・L-i,水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C与A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSCh-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Nth-有强氧化性能与Br-发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

3、C

【答案解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

【题目详解】

A.CaSO」和CaCCh的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.QaKsp时有沉淀析出，故不选B；

2+2

C.虽然KSp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但两者相差不大，当c(Ba)•c(CO3~)>K5p(BaCO3)

时，硫酸锁可能转化为碳酸钢，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSCh在0.05mol/LCaCh溶液中比在O.Olmol/LNa2sCh溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

【答案点睛】

(1)同种类型的难溶物，Kp越小，溶解能力越小；(2)当Qc>Ksp析出沉淀；当Q，Ksp没有沉淀生成；当Q,=Ksp,正

好达到平衡。

4、B

【答案解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O、H2s04(浓)、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.AI属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s04、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

5、D

【答案解析】

aa

A.ag亚硫酸钠晶体(NazSCh〃EkO)的物质的量〃二二一mol,而1molNa2sO3・7H2O中含2moiNa+,故---mol

252252

2a9a?

Na2sO3・7H2O中含一-mol,即一mol钠离子，A错误;

252126

B.ag亚硫酸钠晶体(Na2sO3・7H2。)的物质的量〃二mol,而1molNa2sCh^HzC)中含10mol氧原子，故mol

10a?5a

Na2sO3・7H2O中含氧原子一mol,即含有——mol的O原子，B错误；

252126

aa/

C.SO32-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSCV-转移2moi电子，故一molNa2sChOHbO转移——mol电

252126

子，C错误；

D.InwlNa2sO3・7H2O中含7moi水分子，故与molNa2sO3・7H2O中含水分子数目为3moIx7x^A/mol=—

25225236

D正确；

故合理选项是D。

6、D

【答案解析】

A.苯与澳水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溟发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2-和SCV-,不一定是S2O3*,故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故c错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2sCh溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2s不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

7、B

【答案解析】

A.因为电解池左室H+-H2,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

2+22+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4-|-4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

8、C

【答案解析】

L4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol^2.9mol,若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8moir2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(N03)3]+n[Fe(N03)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NCh)3]=2.1mol,n[Fe(NCh)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NOj)2物质

的量之比为1:3,答案选C。

9、C

【答案解析】

乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误;

B.乙酸具有酸性，可与NaHCCh溶液生成气体，乙醛与NaHCCh溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B

错误；

C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，

操作较复杂，故C正确；

D.使用pH试纸乙酸具有酸性，可使pH试纸变红，乙醛不能使pH试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故

D错误；

答案选C。

10、C

【答案解析】

A.MnCh和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCOj和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

11,D

【答案解析】

A.检验某溶液中是否含有Fe?+,应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变色，顺序

不能颠倒，故A错误；

B.托盘天平的感量为0.1g,可称量5.9gNaCl固体，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶

体聚沉，故C错误；

D.乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不

同，可鉴别，故D正确；

故选Do

12、A

【答案解析】

A.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经燃烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料；联合制碱法：以食盐、氨和

二氧化碳（来自合成氨中用水煤气制取氢气时的废气）为原料，两者的原料来源不相同，故A错误；

B.氨碱法其化学反应原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4Cl,联合制碱法包括两个过程：第一个过程与

氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCCh晶体,

再煨烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铉和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铉晶体，故B正确；

C.氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有约70%,联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上,

故C正确；

D.氨碱法和联合制碱法两者最终产品都是Na2co3,故D正确；

选Ao

13、B

【答案解析】

ICb中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应（为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变），生成HKh和HCI,

答案选B。

14、B

【答案解析】

A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A错误；

B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高镒酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；

C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HC1O不是C1元素的最高价含

氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的

水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

15、A

【答案解析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；

B.蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意;

C.硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；

D.淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；

故合理选项是Ao

16、C

【答案解析】

A.反应I是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I的关键是隔绝空气和

水，故A正确；

B.反应II的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故B正确；

C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故C错误；

通电

D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,U3N+3H2O=3LiOH+NH3T，4LiOH_4Li+O2t+2H2O,整个流程的总化学方程

式为：2N2+6H2OMNH3+3O2,故D正确；

故选：C.

17.(xx第一中学2022模拟检测)C

【答案解析】

A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，选项A正确；

B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+[:H「，选项B正确；

C,NaOH和A1(OH)3会继续反应生成NaAKh,选项C不正确；

8

D、每38gLiAlH」失去8moi电子，与8g氢气相当，故有效氢为二，约为0.21,选项D正确。

答案选c。

18、B

【答案解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

-CH3

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CHI=CH-CHCH3

fH3,B符合题意；

CH3-CH2=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烧；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高镭酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是B。

19、B

【答案解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅;

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和B。单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，漠与银又生成澳化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分Si(h易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3,CaSiCh、SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2O-CaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

20、B

【答案解析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCCh,可能为有机盐且含有竣基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

21、B

【答案解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=5.0xIO-",所以c(Y-)*c(HY),代入HY的电离常数表达式可得，热=c("+)=5.0x10-",所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10」4,C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y)

D不正确。本题选B。

22、B

【答案解析】

A、石油的分储是物理变化而煤的干储是化学变化，选项A错误；

A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧

化钠的混合物，选项B正确；

C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矶是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质,

选项C错误；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

Li.r!*N,1Li=A

23、LiN3第2周期VA族'3LiN3Li3N+4N2t

Li+

【答案解析】

B是空气的主要成分之一，B为氮气或氧气；C是一种强碱，且微溶于水，C为LiOH,载人宇宙飞船内常用含C的

过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气，LiOH与反应生成Li2cCh;D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是NH3,

确定B为氮气，N%是2.24L合O.lmoLA中N为14g-1110「小0.111101=1.48。A为U3N,3.5g中Li为3.5-1.4=2.1g,14.7gX

2U147P-2IP

中Li为2.1g,n(Li)=~~-T=0.3mol,n(N)=——=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化学式为：LiN3。

IgmollAgmol

【题目详解】

(1)由分析可知：X的化学式为LiN3。故答案为：LiN3；

(2)B为氮气，组成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案为：第2周期VA族；

(3)A为Li3N,Li最外层只有1个电子，显+1价,N最外层5个电子，得三个电子，显-3价，电子式为“「、’」。

Li+

故答案为：1」；

Li+