-课时提升作业(二十八)9

课时提升作业(二十八)4液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A.CuSO42C.CuOD.CuSO·5HO42叙述正确的是()连24A.①③B.②④C.③④D.②③A.铁腐蚀的速率由大到小的顺序是:只闭合K>只闭合K>都断开>只闭合K1321212Fe+2H2O+2OH-23H↑+FeFe+2H2O+2OH-2)242CFe+8OH--3e-====4HO+Fe2C5.如图中,两电极上发生的电极反应如下:A置一定是原电池D中能量的转换可以是电能转化为化学能极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐NaFeO的装置如图所示。下列推断合理的是24AAFee-+4HO====Fe2B.镍电极上的电极反应为2H++2e-====H↑22示。下列叙述正确的是()B墨电极上发生还原反应2产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两却是合格的,下列有关说法合理的是()A.商人电解自来水时,用石墨作阳极;电解净化水时,用铁作阳极B.电解自来水时,阴极反应式:O+2HO+4e-====4OH-22D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标准状况),则阳极质量减小.6g22假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是()A置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B段铁丝只发生析氢腐蚀C中能产生氢气试回答: (依次填电极材料和电极名称),电极反应是____________________________; ___________________________________________________________________; 是______________________________。 放出的气体在标准状况下的体积是________________L。 242①该电解槽的阳极反应式为________________________________________。 pH_____ _______________________________________。极反应式为_______________________________________________________。22①写出石墨电极的电极反应 式:________________________________________ 。________________________________________________②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图中虚线框内所。③写出修改后石墨电极的电极反应式:_________________________________。__________________________________________________________________________________________。地防止其腐蚀,电镀的装置如图所示:______________________________________________。 电镀过程中电路中通过电子的物质的量为_____________________。③上述铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀。请简要说明镀铜铁镀件破损后,铁更容易被腐蚀的原因:___________________________________________________, 42224C244忽略了溶液浓度。用惰性电极电解电解质溶液时,若使电解后的溶液恢复原状态,一般加入阴极产物与4222242在电解精炼的过程中,比精炼金属活泼的金属,会以离子形式留在溶液中,而活。1U2白色Fe(OH)沉淀,B项正确;只接通K,铁棒作阴极,不能失电子,此时相当于惰22221最快,只闭合K,形成原电池,铁腐蚀的速率次之,都断开时铁自然腐蚀,而只接通3K时铁棒作阴极被保护,腐蚀速率最慢,A项正确。2以是同种电极材料,如用铁电极电解硫酸铜溶液;D项该过程中能量的转换可以+4+4HO;B选项,Ni电极为阴极,在阴极,水电离出的H+发生2Fe-6e-+8OH-====Fe2H22铁,氢氧化亚铁很快被氧化为氢氧化铁,故两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成4OH--4e-====2HO+O↑,阳极区c(H+)增大,pH降低,阴极(a极)电极反应为222H++2e-====H↑,阴极区c(OH-)增大,pH升高,故两极上只有气体产生,水中并无22Lmol失22电解池,若要在铁棒上镀铜,电解质溶液不能用食盐水,而应用硫酸铜溶液,故不22NaCl+2HO2NaOH+222xV22酸发生氧化还原反应,开始生成二氧化氮,硝酸变稀后生成一氧化氮;浓硝酸变稀后,铁和铜两个电极转换,溶液中会有亚铁离子生成;装置Ⅱ开始发生的是吸【加固训练】某课外活动小组,为研究金属的腐蚀和防护形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,一段时间后观察。下列不可能出现的是()性,锌又比铁活泼,只能是锌作负极,铁作正极,在负极上发生Zn-2e-====Zn2+,正22蚀,金属片上由于O得到电子,使金属片剪口处溶液c(OH-)增大,使得溶液显碱性,2遇到酚酞试液而变红,故综合以上分析应选A。为0.4mol,则转移电子的物质的量也为0.4mol。乙池中阴极反应式为2H++2e-====H↑,根据电子守恒,析出氢气为0.2mol,在标准状况下体积为21)铁阴极Ag++e-====Ag银阳极Ag-e-====Ag+AgNO3离子方程式为2Cl-+2HO2OH-+Cl↑+H↑。(2)①该电解槽中阳极为OH-放电,22222H+放电,因此Na+向阴极迁移,显然通过相同电量时,通过阴离子交换膜的离子数2222222222②2Cl-+2HO2OH-2222222(2)电镀时,阳极失去电子发生氧化反应,使阳极质量减小;而阴极得到电子发生(2)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物,与盐酸反应后生成了氯化铁,而后