浙江省衢州市江山市第五高级中学高一化学下学期期末试题含解析

浙江省衢州市江山市第五高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A、b、a、e、d、c

B、e、d、a、b、cC、a、b、d、c、e

D、c、d、e、a、b参考答案：A略2.下列物质中属于电解质的是A.CuSO4

B.Al

C.石墨

D.蔗糖参考答案：A略3.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（

）A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93参考答案：A试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1参考答案：C略5.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：A略6.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是(

)

ABCD试样FeCl2(FeCl3)CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）除杂试剂FeO2盐酸溶液氢氟酸溶液参考答案：A略7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．H2O2→O2

B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4

D．CuO→Cu参考答案：B略8.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

（

）A.制催化剂的材料

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料

D.半导体材料参考答案：D试题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．9.根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

（

）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4参考答案：A略10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．解答：解：A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；故选B．点评：本题考查酸、碱、盐的分类，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，题目难度不大11.在烧杯中加入水和苯(密度：0.88g·cm－3)各50mL，将一小粒金属钠(密度：0.97g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动参考答案：D解析：苯与水互不溶解，钠的密度处于苯和水之间，钠能与水反应而不与苯反应。钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。12.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）

①金属钠投入到FeCl3溶液

②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④参考答案：D13.下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是

A、甲烷分子中的C—H键完全相同

B、甲烷分子的结构具有对称性

C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构

D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略14.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A.F2

B.N2

C.O2

D.Cl2参考答案：A略15.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A.制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1

NaOH溶液B.将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+参考答案：DA、Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B、氧化铝不溶于浓氨水，故B错误；C、Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D、氨水的碱性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，加热时易分解为SiO2和H2O）阳离子K+、Ag+、Ca2+阴离子CO32-、SiO32-、SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题．（1）仅通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________。（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为__________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 CO32-SiO32-SO42-c/mol·L

（4）判断K+是否存在，若存在求其浓度，若不存在说明理由：__________。参考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2↑（3）0.2；0.4；0（4）存在，浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L>0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：实验中放入稀盐酸可以生成气体，可得必有(CO3)2-，因为开始中溶液共存，所以必没有银离子和钙离子。有白色胶状沉淀说明含有硅酸根，最后放入BaCL2没有现象说明溶液中不含有硫酸根。故固体质量为2.4，即SiO2为0.04mol，CO2为0.02mol，根据原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物质的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用电荷守恒定律可得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略18.(16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为

，B为

，C为

,D的最高价氧化物的水化物是

。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

_______________。（3