第3章第3节第2课时

第三章第三节第2课时A组·基础达标1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大 B．水的电离程度不变C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强【答案】D2．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH【答案】D3．(2020·辽宁丹东凤城第一中学高二月考)分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()A．②③ B．③⑥C．①④ D．⑤⑥【答案】B4．下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅【答案】B【解析】明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D错误。5．在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)B．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(H＋)D．c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)【答案】A【解析】(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，c(NHeq\o\al(＋,4))接近c(SOeq\o\al(2－,4))的两倍，铵根离子水解消耗水电离产生的OH－，所以c(H＋)>c(OH－)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于水的电离，因此c(H＋)、c(OH－)都比较小，故：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)。6．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是()A．升温 B．加水稀释C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3【答案】C【解析】根据水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加少量的KOH固体，增大了c(OH－)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大；加入少量固体Na2CO3，因为加入了Na＋，c(Na＋)增大，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)减小。7．25℃时，在浓度均为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b【答案】D【解析】NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液显酸性，COeq\o\al(2－,3)水解使溶液显碱性，所以碳酸铵溶液中NHeq\o\al(＋,4)浓度最小。Fe2＋水解使溶液显酸性，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以三种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大小顺序是c>a>b。8．molCH3COONa溶于水，形成1L(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①______________。②______________。(2)该溶液中存在的离子有：__________________(填粒子符号，下同)，mol·L－1的粒子是__________。(3)该溶液中存在三个守恒关系式：①物料守恒：______________。②电荷守恒：______________。③质子守恒：______________。(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：______________________________。【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－H2OH＋＋OH－(2)H＋、OH－、CH3COO－、Na＋Na＋(3)c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)(4)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B组·能力提升9．为了使K2S溶液中eq\f(cK＋,cS2－)的比值变小，可加入的物质是()①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量NaHS(s)⑤适量的水A．②④ B．①②⑤C．③④⑤ D．②③【答案】A【解析】溶液中的S2－发生水解反应：S2－＋H2OOH－＋HS－，S2－的水解平衡逆向移动，即eq\f(cK＋,cS2－)的比值变小。①氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；②氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；③氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K＋浓度增大更多，错误；④HS－浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；⑤加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2－数目减少，K＋数目不变，则eq\f(cK＋,cS2－)的比值增大，错误。10．(2020·广东汕头潮阳实验学校高二检测)下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3【答案】C11．常温下，mol·L－1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是()A．HA为弱酸B．该混合液pH>7C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)【答案】C【解析】由图像可知，反应后溶液中A－mol·L－1，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA是强碱弱酸盐，发生水解，使A－mol·L－1，A、B正确；NaA溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，所以X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，C错误；根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D正确。12．(2019·北京卷)mol·L－1CH3COONa溶液、mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】随温度升高，Kw增大，但纯水中的c(H＋)仍然等于c(OH－)，A错误；随温度升高，CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动，c(OH－)增大，图中pH略有减小，应是水的电离平衡正向移动所致，B错误；随温度升高，CuSO4水解程度增大，c(H＋)增大，pH减小，而且升温也会导致水的电离平衡正向移动，Kw增大，C正确；随水温升高，CH3COO－、Cu2＋水解平衡均正向移动，D错误。13．常温下，mol·L－1的四种物质的溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积__________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。(4)取10mL③的溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝______________。【答案】(1)①②(2)增大(3)<c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(4)10－12mol·L－1【解析】(2)向NH3·H2O的溶液中加入氯化铵固体，NHeq\o\al(＋,4)浓度增大，OH－浓度减小，所以eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值增大。(3)若将③和④的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所以氨水应该稍过量，此时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。(4)取10mL③的溶液，加水稀释到500mL，此时溶液中c(H＋)mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。14．(2020·安徽合肥六校高二上学期期末)已知K、Ka(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是________(填序号)。a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b．它们的大小都随温度的升高而增大c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh(2)25℃时，将amol·L－1mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝__________________。(3)25℃时，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSOeq\o\al(－,3))＝mol·L－1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)＝________。【答案】(1)ad(2)中eq\f(10－9,a－)(3)mol·L－1【解析】(1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c错误。(2)根据电荷守