新教材2023年高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向课后习题新人教版选择性必修1

第三节化学反应的方向基础巩固1.下列说法正确的是()。A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C.自发反应在适当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现答案:C解析:放热反应大多是能够自发进行的过程,而吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变;过程的自发性只能用于判断过程的方向,反应是否能实现还要看具体的条件。2.下列反应中,在高温下不能自发进行的是()。A.CO(g)C(s)+12O2(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)答案:A解析:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫熵增原理,在用来判断过程的方向时,称为熵判据。本题中A、B、C、D都是吸热反应,其中B、C、D三个反应又都是熵增大的反应,在高温条件下能自发进行;A反应是熵减小的反应,在高温下不能自发进行。3.下列有关说法正确的是()。A.SO2(g)+H2O(g)H2SO3(l),该过程熵值增大B.SO2(g)S(s)+O2(g)ΔH>0,ΔS<0,该反应能自发进行C.SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)ΔH<0,低温下能自发进行D.某温度下SO2(g)+12O2(g)SO3(g),K=c答案:C解析:反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应,A项不正确;ΔH>0,ΔS<0,反应不能自发进行,B项不正确;C项中是一个ΔH<0、ΔS<0的反应,由ΔH-TΔS可知,反应在低温下能自发进行,C项正确;D项中K=c(4.如图,在图1的A、B两容器里,分别收集着两种互不反应的气体。若将中间活塞打开,两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法中不正确的是()。图1图2A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程,即熵增大的过程B.此过程为自发过程,而且没有热量的吸收或放出C.此过程从有序到无序,混乱度增大D.此过程是自发可逆的答案:D解析:由题意知ΔH=0、ΔS>0,由ΔH-TΔS知该过程的逆过程不能自发进行,所以D项错误。5.在298K,往1mL的水中加入1molNaCl(s),则溶解过程的()。A.ΔH-TΔS>0ΔS>0B.ΔH-TΔS<0ΔS>0C.ΔH-TΔS>0ΔS<0D.ΔH-TΔS<0ΔS<0答案:B解析:固体的溶解是一个自发过程,且也是一个熵值增大的过程,故B项正确。6.下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是()。A.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)D.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l)答案:B解析:A项是熵减的放热反应;C项是熵减的放热反应;D项是放热反应。7.NH4HCO3在室温下就能自发地分解产生氨气,下列说法正确的是()。A.NH4HCO3分解是因为生成了气体,使体系的熵增大B.NH4HCO3分解是因为外界给予了能量C.NH4HCO3分解是吸热反应,根据焓变判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解答案:A解析:NH4HCO3分解是吸热反应,室温下就能自发地分解产生氨气,主要是因为生成了气体,使体系的熵增大。化学反应的自发性还与焓变有关,不能由“NH4HCO3室温下就能自发地分解”推测其他碳酸盐的稳定性,例如CaCO3室温下很稳定,需要高温才能分解。8.已知反应2CO(g)2C(s)+O2(g)的ΔH>0,ΔS<0。设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中正确的是()。A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行,高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行答案:D解析:ΔH>0,ΔS<0,T>0,故ΔH-TΔS>0,此反应为非自发进行的反应。9.在其他条件不变时,改变某一条件对aA(g)+bB(g)cC(g)化学平衡的影响,得到如图所示图像(α表示平衡转化率),回答下列问题。(1)在反应Ⅰ中,已知p1>p2,正反应为(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个反应前后气体分子数(填“减小”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行必须满足的条件是。

(2)在反应Ⅱ中,T1(填“>”“<”或“=”)T2,正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在反应Ⅲ中,若T1>T2,试分析该反应能否自发进行。答案:(1)放热减小低温(2)>放热(3)反应Ⅲ中在恒温下压强对α(A)没有影响,此反应的ΔS可视为0,又T1>T2,恒压下温度越高,α(A)越小,则ΔH<0。ΔH-TΔS<0,则反应能自发进行。解析:(1)反应Ⅰ中恒压条件下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应;由p1>p2知,恒温时压强越大,α(A)越大,即增大压强平衡正向移动,说明正反应为气体体积缩小的反应;放热、熵减的反应只能在低温下自发进行。(2)根据“先拐先平数值大”的原则判断,反应Ⅱ中T1>T2;温度越高,平衡时C的物质的量越小,即升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应。(3)反应Ⅲ中在恒温下压强对α(A)没有影响,此反应的ΔS可视为0,又T1>T2,恒压下温度越高,α(A)越小,则ΔH<0。ΔH-TΔS<0,则反应能自发进行。能力提升1.反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发进行,若反应|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,对于该反应,下列关系正确的是()。A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0D.ΔH<0,ΔH-TΔS<0答案:A解析:该反应在一定温度下能够自发地向右进行,这说明ΔH-TΔS<0,根据方程式可知该反应的ΔS>0,如果ΔH=-17kJ·mol-1,则TΔS=0不符合事实,如果ΔH=17kJ·mol-1,则TΔS=34kJ·mol-1,即ΔH>0。2.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH=-2180.9J·mol-1,ΔS=-6.61J·(mol·K)-1。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放,判断它会不会变成灰锡而不能再继续使用()。A.会变成灰锡B.不会变成灰锡C.不能确定D.升高温度才会变成灰锡答案:A解析:在等温、等压条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的方向进行,直至达到平衡状态。因此,0℃、100kPa下,ΔH-TΔS=-2180.9J·mol-1-273K×[-6.61J·(mol·K)-1]=-376.37J·mol-1<0,因此在该条件下白锡会变为灰锡。3.下列对化学反应预测正确的是()。选项化学方程式已知条件预测AM(s)X(g)+Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)+xG(g)2Q(g)ΔH<0,反应能自发进行x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)4W(g)+6G(g)反应能自发进行ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)4Q(s)常温下,反应能自发进行ΔH>0答案:B解析:根据ΔG=ΔH-TΔS,M(s)X(g)+Y(s),固体分解生成气体,为熵增反应,即ΔS>0。ΔH>0时,在高温下能自发进行,A项错误;W(s)+xG(g)2Q(g)ΔH<0,能自发进行,若ΔS>0,任何温度下都能自发进行,若ΔS<0,在低温条件下能自发进行,所以,G的计量数不确定,x等于1、2或3时,都符合题意,B项正确;4X(g)+5Y(g)4W(g)+6G(g)是熵增反应,当ΔH>0时,在高温下能自发进行,C项错误;4M(s)+N(g)+2W(l)4Q(s)为熵减反应,常温下能自发进行,说明该反应一定是放热反应,D项错误。4.下列关于化学反应的方向的说法,错误的是()。A.在一定条件下反应2A(g)+B(g)3C(s)+D(g)能自发进行,说明该反应的ΔH<0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D.反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>0答案:D解析:ΔH-TΔS<0的反应能自发进行。若反应的ΔS<0,反应能自发进行,则ΔH<0,A、B、C项正确;分解反应2NaCl(s)2Na(s)+Cl2(g)属于吸热反应,ΔH>0,D项错误。5.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的CO2(如图所示)。下列说法中正确的是()。生石灰捕捉和封存二氧化碳的示意图A.步骤一中将反应器加热到400℃,可提高CaCO3的生成速率B.步骤一中生成CaCO3的反应为吸热反应C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应D.步骤二中反应的ΔS<0答案:A解析:CaO与CO2的反应为放热反应,B项错误;生成CaCO3的反应和CaCO3分解反应的反应条件不同,两者不互为可逆反应,C项错误;反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔS>0,D项错误。6.某化学兴趣小组专门研究了第ⅥA族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料信息如下:①酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图:请回答下列问题。(1)H2与硫化合的反应(填“放出”或“吸收”)热量。

(2)已知H2Te分解反应的ΔS>0,请解释