浙江省绍兴市文澜中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析

浙江省绍兴市文澜中学2021-2022学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：R>W>Z>Y>XB.氧化物对应水化物的酸性：R>WC.气态氢化物的稳定性：W>XD.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应参考答案：D由图表分析可知，X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯，A.原子半径：R＜W＜Z＜Y＜X，A错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W，B错误；C.气态氢化物的稳定性：W＜X；C错误；D.Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两之间均能相互反应，D正确。答案选D。点睛：首先确定元素，联系它们在周期表中的位置，由周期律判断性质；通过它们组成物质，判断物质类别，确定成键特点，分析物质性质。2.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是

A.氯化钠

B.氯化铝

C.氯化钾

D.氯化钙参考答案：B略3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应参考答案：C略4.某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是()A．可能含有的离子是①②⑦

B．肯定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦

D．肯定含有的离子是①④参考答案：D略5.下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（

）

A．Cl2，饱和食盐水

B．CO2，碳酸氢钠溶液

C．SO2，稀氨水

D．NO2，水参考答案：C略6.下列叙述正确的是

(

)

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（

）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可以降低自然界中碳的含量参考答案：D8.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．向白醋中滴入石蕊试液，石蕊试液变为红色

B．把白醋加入豆浆中，豆浆中有沉淀产生

C．把贝壳浸泡在白醋中，白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2～3参考答案：D略9.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（

）A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－参考答案：A试题分析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32－或SO32－，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32－，一定含有CO32－，则一定无Fe2+；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选A。10.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+

B．钠硫电池在常温下也能正常工作C．放电时Na+向正极移动

D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4参考答案：B11.在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A．甲：浓硫酸和木炭

乙：浓氨水和SO2B．甲：双氧水和MnO2

乙：饱和食盐水和HClC．甲：苯酚和Na2CO3溶液

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)

乙：氯化亚铁溶液和硫化氢参考答案：B略12.下列叙述正确的是A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角均是109°28′，例如金刚石中碳碳键之间的夹角B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键D．金属阳离子只能存在于离子晶体中参考答案：B略13.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A略15.下列关于合成材料的说法中，不正确的是

(

)A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2参考答案：C试题分析：A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确；B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl，正确；C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误；D、利用弯箭头法判断合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH—CH=CH2，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据下列框图回答问题?答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示?：?

1?写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_______________________________。?

2?金属?在元素周期表中的位置?????????????????????。某同学取X的溶液，酸化后露置于空气中，片刻后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

________________________________________________，________________________________________________。?

3?在Cl2将Z氧化为K2EO4的反应中，有1molK2EO4生成，需要标况下的Cl2_________L。参考答案：1?Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O?2?第四周期??第Ⅷ族4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2?3?33．6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）18.制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：已知：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为：

。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：

。（3）C→D的反应条件为：

。（4）A→B、G→H的反应类型为

、

。（5）D生成E的化学方程式为

。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有

种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式

。参考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）；（1分）（邻、间、对任写一种即可）19.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体