广西壮族自治区梧州市岑溪第一中学2022年高一化学月考试卷含解析

广西壮族自治区梧州市岑溪第一中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D略2.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D试题分析：由于CO与Fe2O3反应有一定限度，存在平衡状态，因此反应物不能完全转化为生成物，所以焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，答案选D。3.下列说法错误的是

（

）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量参考答案：C略4.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

()A.H2S→SO2

B.Fe2＋→Fe

C.CO32－→CO2

D.2H＋→H2参考答案：A试题分析：A．在H2S→SO2中S元素的化合价升高，失去电子，所以H2S作还原剂，需加入的物质作氧化剂，正确；B．在Fe2＋→Fe中Fe元素的化合价降低，获得电子，所以Fe2+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误；C．在CO32-→CO2中元素的化合价没有发生变化，所以发生的是非氧化还原反应，错误；D．在2H＋→H2中H元素的化合价降低，获得电子，所以H+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误。【名师点睛】元素化合价升高与降低是氧化还原反应的特征，实质是电子转移。元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升高或降低的总数。可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式。5.下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

参考答案：BC6.（不定项）下列有关金属的冶炼中，正确的是:A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D.用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2参考答案：C工业制钠是电解熔融氯化钠得到金属钠，而电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，A错误；不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，B错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正确；根据电子守恒，设消耗金属铝xmol，针对用铝热法还原MnO2得金属1mol，3x=4，x=4/3mol；针对用铝热法还原Fe2O3得金属1mol，3x=3，x=1mol，耗铝较少的是Fe2O3,正确选项C。7.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②mg该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg

④ag该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．解答：解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，ag该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．点评：本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等8.下面实验操作不能实现实验目的的是（

）A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B.用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液。C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：DA．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该反应称为盐析，为可逆变化，再加入水后沉淀溶解，该操作能够达到实验目的；B．葡萄糖中含有醛基，为还原性糖，而果糖为非还原性糖，可用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液，能够达到实验目的；C．乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，该操作能够达到实验目的；D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖，否则无法鉴别，该操作中在加入氢氧化铜前没有加入氢氧化钠溶液，无法达到实验目的；答案选D。点睛：本题考查了有机物结构与性质、常见物质的检验与鉴别、化学实验鉴别操作方法判断，注意掌握常见有机物结构与性质，明确物质检验与鉴别的正确操作方法，注意干扰物质的排除。9.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是（

）

编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH2SO410mL30℃CFe0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃DMg0.1mol3mol/LH2SO410mL60℃

参考答案：D略10.具有解热镇痛作用的阿斯匹林的结构简式为在适宜的条件下，阿斯匹林可能发生的反应有①消去反应，②酯化反应，③银镜反应，④加成反应，⑤水解反应，⑥中和反应。A.①②③④

B.①③⑤

C.②④⑤⑥

D.②③④⑤⑥参考答案：C11.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略12.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（

）A．通入澄清的石灰水

B．用湿润的蓝色石蕊试纸

C．用品红溶液

D．根据有无毒性参考答案：C略13.某元素二价阴离子核外有10个电子，质量数为18，该元素原子的原子核中的中子数（

）

A．8

B．10

C．12

D．14参考答案：B略14.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(

)①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤参考答案：B分析：本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性质的递变规律是解答的关键，注意将不熟悉的元素和熟悉的元素相比较，从而得出结论。详解：①铍(Be)和铝位于对角线位置，氢氧化铝具有两性，所以铍的氧化物的水化物可能具有两性，故正确；②铊(Tl)是第ⅢA族元素，金属性比铝强，能与盐酸作用产生氢气，不能跟NaOH溶液反应放出氢气，故错误，③由同主族元素化合物性质相似和递变性可知，砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故正确；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是氧化锂，不是Li2O2，故错误；⑤锶和镁、钙、钡是同主族元素，根据同主族元素的递变性分析，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故正确；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根据元素周期律分析，硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S不稳定的气体，故错误。故选B。15.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有

；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

③定容的正确操作是

（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处

。参考答案：（1）①量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）；②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥。18.对下列化学反应进行分类：⑴硫在氧气里燃烧⑵红磷在氧气里燃烧⑶铁丝在氧气里燃烧⑷铝箔在氧气燃烧⑸甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应

19.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：