高中化学-说课稿

高中化学说课稿

高中化学说课稿

高一化学《钠》说课稿

随着现代信息技术在社会各领域的普及应用，人类开始步入信息

社会。信息技术不仅改变着人们的工作和生活方式，也改变着教

育和学习方式。学校也不可避免地卷入到社会信息化的强大漩涡

中，课堂教学面临的重大改革。我校校园网和班班通网络建设的

完善，大力推进了信息技术在教学过程中的普遍应用，促进信息

技术与学科课程的整合，我有幸代表全体教师，将我们的一些做

法和体会向各位领导做一汇报。

一、教材分析

《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系

统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学

习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重

要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、

保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性

质。

二、重点.难点

1.重点是钠的化学性质一钠与水反应

2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

三、教学理念及其方法。

在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导

作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、

多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主

学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体

使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，

能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。本节课虽是一节

以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，

如在下列情况下既无法解决。

1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观

察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。

2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，

宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学

生理解。

3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。这些

实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影

象，会起到理想的效果。

4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的

捕捉，观察，分析。

5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高

效完成

四、教学过程

（一）、创设情境，提出问题

首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。“水火不相

融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水

能生火，学生兴趣一下被激发起来。

（二）、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生

自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果

进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na

与水反应现象小结。将实验中的各个结论提取出来，学生感到清

晰、明确。

（三）、突显重点，突破难点

1.钠与水反应

钠与水反应是本节重点，需用多种形式、多角度对该反应进行分

析，实必不可少的手段，我设计了五种情境下的实验。。

①首先是在实物展台上教师亲自操作钠与水在表面皿中的反应，

这样体现实验真实性，可靠性。展台上放大以后的反应现象清晰

明显，大家在同一时间共同观察实验现象，描述实验现象，分享

实验成功的喜悦。教师适时提问，说明钠的性质。

②常规实验。钠与水反应产生氢气的收集和检验，是一常规实验,

学生曾多次左类似的性质实验，课用模拟动画达到知识在现的目

的即可，这样，节省时间，提高效率。

③改进实验。在一废旧塑料瓶中完成。关键是对实验细节的观察

能力的培养，该实验操作简单，现象明显，且在实际操作中可提

高学生对钠的性质的感性认识，成功的体验会激发学生浓厚的学

习兴趣，这样的实验可操作性强，不必用多媒体。

④探究性实验。

利用U型管作该实验收集并检验氢气，采用先讨论、后评价、再

实验的模式。学生对特殊的实验仪器感到新奇，探究的欲望强，

积极参与，热烈讨论，大胆设想，涌跃发言。在此过程中，给学

生提供了展示聪明才智的舞台，培养其良好的探究式思维能力。

学生发言五花八门，较发散，利用大屏幕对学生的讨论结果进行

对比评价，表现形式直观。学生从中发现各种方法的优缺点，进

而启发学生更好的理解、掌握、发现规律，尝试解决问题的途径。

（针对学生设计的实验分析其错误原因。钠与水反应若在小容器

中进行会爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用体现多媒体

的优势）

⑤进一步改进实验。Na与水反应很快，这个水面上升又下降的

过程是很快完成的。实地演示不宜成功，对观察不利。在多媒体

上可以放慢速度，反复观察，，这在一般常规实验时是不可能实

现的。利用多媒体动画模拟，给学生观察分析和理解的空间。

⑥兴趣实验——水上芭蕾

钠在苯利水的混合液中反应。（体现学科渗透）在对实验的安

全性进行分析后，学生动手完成。

五个实验下来，要适时小结，将五种不同装置放在一张图上，对

Na与水的反应进行了深入细致的培析，用多媒体进行重现小

结。体现了探究过程的渐进行，在学生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na与CuS04溶液反应

钠与硫酸铜溶液的反应机理较抽象，是本节教学的难点，动画将

其过程形象的展示出来，这样微观粒子的运动和反应过程简单清

晰的呈现出来，使抽象的知识直观化，达到深入浅出的效果！

4.性质总结

钠的性质总结用线形关系，清晰条理。

5.用途展示

此做为上节布置的作业，让学生网上收集

有关资料，学生作业展示过程，使对学生自主学习的认可，也是

资源共享,共同提高的的过程，资料的收集液使课堂教学的延伸。

（画面：①高压钠灯，美丽的不夜城有钠的一份功劳，

②秦山核电站，核事业发展离不开钠与钾合金原子反应堆

导热剂）

总之，一节以实验为基础的化学课，在多媒体的辅导下，突破了

许多常规实验不易解决的重点难点，为学生的自主学习和思难训

练提供了较理想的手段。

《离子反应，离子方程式》第二课说课稿

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节

我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。

第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学

过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的

基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的

一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标

100%o

本课时的教学目的：

知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面:培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要

求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提

高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨

论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由

浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知

识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学

习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。

我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引

出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子

方程式的定义。并通过关键词的点拔,巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤

书写，第二步“改，是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使

学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的

符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离

子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来

决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的

离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程

中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中

让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由

学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把•堂理论转化

为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了

难点，实现教学目标。

(1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双

边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层

深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过

程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

(2)这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于

使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验

的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

(3)通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对

实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问

题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条

件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使

学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。

故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应b.盐酸，硝酸溶液和

碳酸钠溶液反应

提问：(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

(2)是离子反应？

(3)是什么离子参加反应？

结论：Ag++CI-=AgCI；CO32-+2H+=H2O+CO2

t

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指

出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生

得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了

所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理

解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第

二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加

反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”o而书

写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式；难溶

的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示"。这就出现

了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加

反应的微粒是什么？事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，

只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离

子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaC03和盐酸溶

液反应，CaC03（S）=Ca2++C032-（溶解平衡）CO32-

+2H+=H2O+CO2t随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶

解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要

求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上

的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样

引导（1）碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，

参加微粒是离子。（2）书写离子方程式实际上是依据该物质在反

应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学

式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液

中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接

受。这是不防提出这样一个问题（1）澄清石灰水中加入盐酸离

子方程式如何写？(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？

根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态

或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生

可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，

水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容

忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：判断正误(1)Fe2

++CI2=Fe3++2CI-(2)2MnO4-+7H2O2+6H+

=2Mn2++6O2t+10H2O这两条方程式学生还没学过，但

能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又

获得学习的乐趣。查：(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子

得失守衡(是氧化还原反应)。这种先激发学生的兴趣。让学生

从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为

了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题:

(1)Ba(OH)2溶液能否导电？(2)能否用实验来证明？学

生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出儿

个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。(3)

在此Ba(OH)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题

不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师

生共同分析提出的儿个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。(4)用

什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本P74练习6实验装置

并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫

酸和氢氧化锁反应的离子方程式能否都用“H++OH—=H20”

来表示？（5）写出下列反应的离子方程式：（A）氨水和硫酸反

应（B）浓盐酸和二氧化镒反应（C）碳酸氢钠和盐酸反应。利

用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习

惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐

趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义,

化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式

的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。

说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液

或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸利固体氯化钠反应，浓

硫酸利铜反应，固体氯化镀和熟石灰反应。体现事物发展规律中

既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水

的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。

中学阶段主要应用在离子的分离利检验。如：硫酸根离子的检验

和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）

离子方程式及其书写方法

-、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫

做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同

一类型的离子反应。

（用幻灯片）

附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H20

B.铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2

C.碘化钾溶液跟适量滨水反应I—+Br2=2Br+l

D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采用四种不同方法鉴别K2S,K2so4两瓶无色溶液，并写

出相应离子方程式。

3.用法0.2mol-L—I的H2s溶液100mI与0.1mol・L-I的

NaOH溶液300ml作用，写出反应的离子方程式。

化学说课文稿《氨镂盐》

■＞教材分析

1、教材的内容、地位和作用

《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第

一册教材中，第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质

的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章

《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五

章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，

随后安排的第六章《氧族元素》利第七章《碳族元素》都可看作

是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》

这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、

解决元素化合物知识的方法。

《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是

极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构一性

质一用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发

展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探

究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学

习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使

学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

2、教学目标分析

(1)知识与技能目标

掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系；掌握极性分子的判断

方法；训练学生基本的实验技能。

(2)能力目标

通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的

实验能力。

通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化

合物知识学习的能力。

通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综

合、归纳的思维能力。

(3)情感目标

通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激

发学生学习化学的兴趣。

3、教学重点、难点

本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。

本课题难点：极性分子的理解利判断。

二、教学设计

1、教学思想

(1)认知规律

高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物

知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教

学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符

合学生的认知规律。

(2)认知过程

通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学

习方法，因此，在本课题的教学中，仍可沿用“结构一性质一用

途”的学习方式，以适应学生的认知过程。

2、教学手段

(1)实验

高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单

的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现

象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分

利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结

合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。

(2)多媒体

作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学

手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象

能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进

多媒体手段，充分利用动画和图片等，把小的分子模型放大，把

静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教

学难点。

三、教法分析

1、对比分析法

将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子利非极性分子

的结构特点；将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学

生分析氨与酸反应的本质。

2、实验探究法

通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨

的性质。

3、多媒体辅助法

合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事

物直观化，以突破教学难点。

4、演绎推理法

运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。

5、讲解法

四、学法指导

联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明

天》振聋发聘的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而

是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学

习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应

当成为教学过程中致力追求的一个目标。

结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学

习：

1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。

2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果''导"因''或由“因”推

“果如抓住“氨易溶于水”（果）探求“氨的结构”（因），或根

据“氮元素的化合价”（因）推测“氨具有还原性”（果）。

3、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发

生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极

性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。

4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和

运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3

型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢？”

五、教学过程

设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，

实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。

共分为五个环节：

导入新课

新课教学

课堂小结

巩固练习

课后研究

第一个环节：导入新课

为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼

出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了

本地处置一起液氨泄漏事故的经过。（见图1）

另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质

的图片，放在下面的教学环节中使用。（见图2）

（图1）（图2）

第二个环节：新课教学

为了使“结构一性质一用途”的学习线索更明确，把本课题的

知识内容分解成以下四个模块。

溶解性

氨水

结构

碱性

钱盐

还原性

硝酸

结构........性质.......用途

(1)结构——运用多媒体突破难点

学生在新闻中了解到氨易溶于水，很自然想到：为什么呢？这就

需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使

用球棍模型，分析氨的分子结构。

氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢？这就需要进一步学习

什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用

多媒体。

先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理

解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断（见图

3）0然后使用ACDLABS/3Dviewer软件绘制分子结构的三维

动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4型分子如为非

极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解利运

用。（见图4）

（图3）（图4）

在这里，多媒体手段的应用既激发了学生探究的兴趣，又培养了

学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使

学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破

本课题的教学难点。

(2)溶解性——验证性分组实验

学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易

溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方

面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。

氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢？由学生设

计实验，并分组完成喷泉实验。

通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有

关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。

(3)碱性——探究性对比实验

氨溶于水呈碱性，氨能不能与酸反应，答案就很明显了。这个模

块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了

操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察；二是增加

了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成

对比实验，便于学生进行探究性思考。(见图5)

（4）还原性补充演示实验

氨还有没有其他性质呢？学生从化合价入手，猜想氨有还原性。

学生的猜想对不对呢？补充两个演示实验进行验证。

一是氨与氯气的作用，将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶

上，出现了大量白烟。

二是氨的催化氧化。使用氧化铝作催化剂，先用酒精灯对催化剂

进行预热，同时缓慢鼓入空气，待催化剂红热后，撤走酒精灯，

加快鼓入空气。这时可以看到，随着空气鼓入的节奏，催化剂出

现了一亮一暗的现象，并且，集气瓶中出现了红棕色气体。（见

图6）

（图5）（图6）

第三个环节课堂小结

及时进行课堂小结，再次突出“结构决定性质，性质决定用途”

的学习线索，对学生进行学法指导。

第四个环节巩固练习

使用课后习题，进行知识的巩固。

第五个环节课后研究

分为三个方面：

1、实验探究

2、网上寻宝

3、身边的化学

六、板书设计

第二节氨镂盐

-、氨的结构

电子式结构

式三角锥型

二、氨的物理性质

无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水（1：700）,易

液化，可用作致冷剂。

三、氨的化学性质

1＞与水的反应

NH3+H2ONH3-H2ONH4++OH-

微粒：NH3、H2O、NH3-H2O；NH4+、OH—、H+

2、与酸的反应

NH3+H+=NH4+检验

3、与氧化剂的反应

8NH3+3CI2=6NH4CI+N2

4NH3+5O24NO+6H2O制硝酸

小结：溶解性、碱性、还原性

《物质的量浓度》课前说课稿

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉

难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，

如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探

索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：

“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技

能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书

（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课

时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶

液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，

又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化

学计算的能力。

2.教学目标分析

依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教

学目标：

知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联

C.了解物质的量浓度在生活，生产中的运用。

能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本

方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应

用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对

比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的

发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是

相互联系的"辩证唯物主义观点。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并

能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，

因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知

识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的

能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的

混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用

概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念

的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、教学程序

本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以

类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在

掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养

创新精神和实践能力。”

创设情景引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空

间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探

究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如

复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，

实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互

展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：

v/v、m/v、n/v>m/m,从而教师引入表示溶液组成的方法

之一一物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加

工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感

受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

自主探究

探究一、物质的量浓度的概念:

主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而

是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本

搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液

的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中

运用概念。

（计算下列溶液的物质的量浓度：

1.ImolNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2.1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3.ImolNaOH固体溶于1L水配制的溶液。）

第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知

识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是

渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次

的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各

自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生,

他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生

对此练习可能会有下列见解：溶液的物质的量浓度为1mol/L；

溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已

知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的

体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以

相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶

液的体积。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，

用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共

享成功后，我再给出练习所缺条件一溶液的密度，同学们再次进

行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶

液体积的计算方法。乘胜追击的儿个判断题的设计在学生已有的

认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓

度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好

铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

在他们享受成功喜悦之际，我随即会对他们抱以更高的期望。

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他

们之间有怎样的区别与联系呢？

新课程标准中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理

的能力。

我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比。相信他们很快

就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。

事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数

学生来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度。于是

我为学生准备了密度为1.38g/cm3的40%的NaOH溶液，

当他们经过具体化、形象化的转换，再采用由特殊到一般的归纳

方法，将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。

拓展升华

成功的喜悦会再一次触及他们，而课本知识此时一定已不能满足

他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华。充分利用教学

辅助手段一多媒体投影，为学生提供了物质的量浓度在工业生

产、医疗保健、环境监测和科学实验等方面的应用，使学生从中

体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。与本节

知识相关网站的提供，供学生课后进行延伸性学习，促使其萌发

新的学习动机。

当堂反馈

精心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固知识、技能目标。

1.下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液

中的氯离子的浓度相等的是：

A.150mL1mol/L氯化镁溶液B.450mL1.5mol/L

氯酸钾溶液

C.50mL1.5mol/L氯化钾溶液D.50mL0.5mol/L

氯化铁溶液

2.一种NaOH溶液的浓度为amol/L,密度为pg/cm3,则这

种溶液的质量分数是:

A.1000a/40pB.40p/1000aC.1000p/40aD.40a

/lOOOp

3.表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着一定的联

系。我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题,

将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度。一时间，同

学们由学生身份转变为教师身份，他们定会兴趣盎然，相互命题

相互解答的过程，既能让学生体验成就感、充实感，又能提升学

生对物质的量浓度概念的灵活运用程度。而对于基础较薄弱的学

生，我为他们准备下列练习。

(1)矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位

为mg/Lo其中钙的含量为之4.0,它表达什么含义？其物质的

量浓度是多少？

(2)枝江大曲的酒精度为450,它表示体积百分含量，要将其

换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？

带着社会生活的体验走进课堂的学生们，此时乂带着化学课堂的

收获走向生活实践，实现了学习与生活的有机衔接，课堂教学也

焕发出强大的生命力。

本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，

而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我相

信，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们受益无穷。

一周前，学生们经历了溶液标签的收集过程，都主动与我交流，

他们这样说道：“原来我的家里就有这么多与化学知识相关的物

品呀！”“我带来的1:4的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上

这节课呢？”.…•课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我

的学生们创造了一片共同学习的广阔天地。

“化学反应中的能量变化”说课稿

-、说教材

1、本节教材的地位和作用

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，

这是教材体系的总体安排，新教材除了以物质结构知识统帅整个

化学教材外，还以化学变化中的能量变化来组织教材。其原因是

化学反应过程的能量变化对人类十分重要。能源又是人类生存和

发展的重要物质条件。人们目前使用的能源大多是化学反应产生

的，又通过化学反应来利用能量，因此研究化学反应中的能量变

化具有十分重要的意义。它不仅可以使学生获得充分利用能源的

方法，更可促使学生找到新能源以及确保社会的可持续发展。

2、本节教材内容分析

本节教材包含了两个方面的内容：为化学反应中的能量变化，

即放热反应、吸热反应；二为燃料的充分燃烧的条件。教材内容

重视理论联系实际，注意反映了化学的发展与现代社会有关的化

学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生思考，使学

生了解化学与社会、生活、生产、科学技术等密切联系，增强学

生的环境保护意识和经济效益观念，以有利于学生理解所学的知

识和学以致用。如放热反应中的热量的利用，煤的燃烧，如何提

高燃料的燃烧效率，减少污染，开发新能源等。

3、教学目标分析

知识与技能目标：使学生了解化学反应伴随能量变化，了解吸热

反应和放热反应的概念，了解燃料充分燃烧的条件。

过程与方法目标：通过对学习资料的查找，培养学生获取信息，

理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学

生善于思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表

达能力。

情感、态度和价值观目标：对学生进行节约能源，保护环境的教

育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验

的创新激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生的创新精神。

同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质

教育，培养学生的探究能力和实践能力。

4、教材的重点和难点

重点：化学反应中的能量变化；放热反应和吸热反应

难点：化学反应中能量变化观点的建立

二、说方法

因为大纲对本节的要求都是A层次要求，我们可尝试通过设计开

放性问题情境和实验情境，使具有不同思维优势的学生都能够参

与到课堂中来，通过自由表达各自观点来感受成功的喜悦，同时

在小组讨论和合作学习的过程中，激发学生的集体荣誉感，既活

跃了学生的思维活动，又使学生体会到合作的必要与快乐，促进

学生之间的合作与竞争，使课堂真正成为学生的课堂。

改变教师的教与学生的学的方式，充分体现新课程理念，体现教

材改革以人为本，以学生的发展为本的思想，培养学生终身学习

的能力。

三、说程序

本节内容学生在初中已积累了一定的基础知识，且内容与社会生

活息息相关，也是当今家喻户晓的话题，学生很易于发挥，是学

生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内

容。

首先提前1〜2天要求学生预习好本节内容并设计好问题上报

教师，教师提前把问题按思维发展的过程提炼出儿个核心问题，

通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表

各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1）化学反应有用吗？化学反应都有用吗？举例说明。

有些有用、有些有害。

2）化学反应都伴有能量变化吗？这里所指的能量你有何认识

的吗？

一定。能量可能热能、光能、化学能。

3）化学反应常常伴随热量的变化，你有体会吗？为什么化学

反应中会有吸热和放热现象？学生猜想，教师总结。

强调“常常”，并非一定。做好实验是建立化学反应中能量变化概

念的关键。

①新旧物质组成结构不同，本身具有能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

ZE（反应物）＞EE（生成物）-----放热反应（能量释放）

ZE（反应物）＜ZE（生成物）-----吸热反应（能量贮存）

④反应的吸放热与反应本身是否需要加热无关。

媒体演示非常形象直观，便于理解。

4）人类现阶段是如何利用能源？利用这些能源有何利弊？举

例说明.

煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.

5）你认为如何来提高煤等燃料的燃烧？

从燃烧的条件上分析，充分燃烧放热多：足量空气（适量）；增

大接触面（固、液一气.

6）人类很多时候在利用反应放热，是否有利用反应吸热？

充分利用"家庭小实验”进行探究性实验.

7）阅读课后"资料"，你有何认识？

为何要发生伊拉克战争？我国为何要实施西气东送？西电东

输？

媒体演示"能源的储量"、"可开采年限"

8）人类利用能源可分为哪儿个时代？

利用课后"阅读"，体会到人类的不断进步与发展，对未来充满

信心。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的

影响及提高燃烧效率的措施。通过作业培养学生研究性学习的能

力。

氧化一还原反应说课稿

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。

氧化一还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化一还原反应的

实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以

及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化一还原反

应，只有让学生掌握氧化一还原反应的基本概念，才能使他们理

解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水

平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧

化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化

—还原反应等概念的理解和掌握；学会用化合价的变化和电子转

移的观点判断氧化还原反应；学会用箭头表示电子转移的方向和

数目；理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化一还原反应分析，使学生学会分析问题的

方法利解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主

义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化一还原反应、

氧化剂、还原剂等概念，理解氧化一还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化一还原反应的本质，从

现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失

的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例

子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质,

这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于

培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨

论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解

程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面

的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效

果，同时让学生明白氧化一还原反应是矛盾对立的，同时又是统

一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合,

调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做

笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在

练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理

解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学

生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学

生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜

失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种

物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化一还原反应。”同学们在

氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化一还原反应的基础知

识，现在我们就进一步学习有关知识。

2.讲授新知识

以Na在CI2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧情况

和价态分析，总结如何判断氧化一还原反应，即：

（一）氧化一还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现

象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价

的改变是氧化还原反应的主要特征。

（二）氧化一还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对

偏移，氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。从而解

除疑难，进行下一环学习。

（三）氧化一还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质

（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价

升高），具有还原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画

线，标明化合价及电子得失，启发学生分析讨论，并总结归纳。

教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,

得2e,被还原

化合价降低，得2e,被还原

氧化剂还原剂

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上

台写出H2在CI2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

价升，（电子对偏离）发生氧化反应；价降，（电子对

偏向）发生还原反应。

为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，

达到巩固加强。最后一起总结出氧化一还原反应的规律，即：

接受电子失去电子

化合价降低化合价升高

被还原被氧化

具有氧化性具有还原性

四、氧化一还原反应的规律和记忆方法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化

反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子

得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化

性。

2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化一还

原反应，置换反应都是氧化一还原反应，分解反应利化合反应是

否是氧化一还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出Zn与HCI反应，Cu在CI2中燃烧的反应式，并标出化合

价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，

培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问

题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

4.小结

5.布置作业

硅及其重要化合物说课稿

一.指导思想

在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的指导下，力

求:"改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本

技能的过程,同时成为学习的过程

二.教材分析

1.教材的地位及作用

本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教

材是在介绍了"碳族元素”的基础上，进一步的认识硅的晶体结构.

性质和用途.联系C的知识来学习硅的新知识.

2.教学目标

依据教改精神.新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如

下：

a.理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，

晶体类型与晶体主要物理性质的关系

b.掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法

c.培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间

结构表示在平面图上

三.学情.学法分析

本节课的教学对象为高二学生,具备有一定的收集处理信息能力,

同时都有一定乐于展示自我.在本节课的概念中，引导学生自主

探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感.

由于理论性较强.采用互动式教学理论性较强,用图片

四.教学程序

1.创设情景，引入课题

主体探究式学习的突出特点是实践性.开放性即突破时间利空间

的限制.学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇

陶瓷.秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍

后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史.从而引出现

实生活中的含硅的性质.

2.丰富知识的外延，激发学生的求知欲

让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答

提问如"谁知道硅在地壳中的含量？""谁知道硅在宇宙范围内的

含量?”"硅在自然界中存在的形式?”

3.借助于多媒体向同学们看晶体彩图

从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面

再展示金刚石晶体球棍模型

通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响

再推出原子晶体的物理性质

通过讨论晶体硅.金刚石.二氧化碳.碳化硅四种原子晶体的熔沸

点高低

再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素

利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点

4.指导学生归纳本章本节的内容

归纳.总结.及时巩固

通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题.

五.总结

“原电池'说课稿

教材分析与学生分析

一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第

二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的

性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还

涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；

同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论

基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。

二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电

解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步

具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学

反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

教学目标教学目标及确立依据

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原

电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学

目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电

池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培

养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情

感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗

透对立统一的辩证唯物主义观点。

教材处理

一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求,

结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组

成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。二、教学内容的组

织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实

验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为

探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想

验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、

小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。

同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情

况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。

教法与学法

一、教法一探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲

过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那

些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好

奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生

去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体

验知识形成和发展的过程。二、学法——实验探索法化学是一门

以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么儿句话概括了化学实

验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手

做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索

发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一

套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的

特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习

的主体地位。

教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及

药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示

工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具

转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。

过程

教学内容教材处理及设计的依据

导课：引入一个医学小故事探究1:将锌片插入稀硫酸中；

探究2：将铜片插入稀硫酸中；探究3：将锌片、铜片同时平行

插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片

上无气泡？探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；

设疑：①锌片的质量有无变化？②铜片上产生了氢气，是否说明

铜能失去电子？③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+

得到的电子从哪来？⑤锌失去的电子如何传递到铜？探究5：

如何证明装置中产生电流？课件模拟拓展1、启发学生从图

4-24中归纳出原电池的用途。教学内容激发学

生探究的欲望，引出课题。加强学生动手操作的能力，建立感性

认识。引导学生从氧化一还原的角度分析电子转移的方向和数

目。通过问题的设置引导学生分析探究实质。培养学生分析问题、

设计实验方案、完成实验、最终解决问题的能力。变抽象为具体,

变微观为宏观，以突破难点，提高教学效率。教学大纲中指出“要

有计划地指导学生自学，组织学生搜集有关的信息，阅读有关的

资料…以发挥学生的学习主动性”，教材仅以图示简要介绍了原

电池的用途，让学生课后查找有关资料，将课堂知识延伸到课后。

教材处理及设计的依据

教学过程2、的“水果电池”整合小结两极在材料等方面的差

别。应用课堂练习布置作业：回家收集废干电池，并拆开弄清它

的构造及原理。时间分配：导入2'分组实验25'总结5'练习13'

板书设计：培养学生的实验能力和创新能力。引导学生从能量

转化利氧化还原两方面概括原电池的定义、原理及组成条件，解

决导课中留下的问题，实现由感性认识到理发认识的飞跃。针

对本节课的知识，考虑不同层次学生的需求，按照循序渐进、由

浅入深的原则设置一些有梯度的习题，使本节课的重点知识进一

步强化。开展研究性学习。力求清晰、完整、突出重点。

教学效果预测通过这样五步教学过程的分步实施，将难点建立

在实验基础上进行分散，将使学生易于理解和掌握，达到预期的

教学目标，也突出了重点

化学反应速率的说课稿

一、说教材：

1.本节教材的地位和作用：

初中教材中介绍过制取02时要加Mn02加快速率；高中教材

中也介绍过制HCI时，浓H2SO4利固体NaCI要在强热

500—600℃时才能大大加快反应产生HCI的速率，而本课题

内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，

从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过

本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学

的学习方法。

2.教学目标：

(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反

应速率的影响。

(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析

实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基

础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的

能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断

能力和归纳总结知识的能力。

3.教学重点：

浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、说学情

高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学

反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作

能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习

积极性。

三、说教法：

针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结

的方法进行教学，具体如下：

1.利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压

强和催化剂对化学反应速率的影响。

2.从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体

问题。

四、说学法：

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学

习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及

时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些

富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的

能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂

对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握

科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学过程：

1.复习引入新课：(1)、化学反应的表达方式和有关计算等；

(2)、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

2.影响反应速率的主要因素：反应物的性质

对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同

3.(13演示实验:

a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/LH2SO4

b0.