河南省信阳市陈元光中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

河南省信阳市陈元光中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠

B．调味剂——食醋、亚硝酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵

D．防腐剂——氯化钠、柠檬黄参考答案：C2.参考答案：C略3.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（

）A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键参考答案：C略4.胶体区别于其它分散系的本质是（

）

A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B.具有丁达尔现象

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在参考答案：A略5.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A.O2

B.Mg

C.H

D.Ne参考答案：BD6.某烃的组成中含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃能与H2发生加成反应，所得加氢产物的二氯代物有三种同分异构体，则该烃为（）A．CH2=CH﹣CH2﹣CH3 B．CH2=CH2C．CH3﹣CH=CH﹣CH3 D．参考答案：D【考点】有关有机物分子式确定的计算．

【分析】根据相对密度确定该烃相对分子质量，结合C、H元素质量之比确定C、H原子数目，进而确定分子式，可与氢气加成，说明含有双键或三键，从而确定烃的结构式，再根据加成产物为烷烃，烷烃的二氯代物先找一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物．【解答】解：该烃对氮气的相对密度为2，则相对分子质量=28×2=56，含碳、氢元素的质量比为6：1，则分子中N（C）=：=1：2，最简式为CH2，分子式为（CH2）2，即14n=56，解得：n=4，所以该烃的分子式为C4H8，该烃能与H2发生加成反应，说明含有碳碳双键，结构简式有：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，与氢气的加成产物有2种：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；CH3CH2CH2CH3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有6种：CH3CH2CH2CHCl2、CH3CH2CHClCH2Cl、CH3CHClCH2CH2Cl、CH2ClCH2CH2CH2Cl，CH3CCl2CH2CH3，CH3CHClCHClCH3；CH（CH3）3有2种一氯代物，然后以一氯代物为基础再添上一个氯，可得二氯代物，共有3种：CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2、CH2ClCHCH3CH2Cl，所以该有机物的结构简式为.故选D．【点评】本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.在原子中，下列关系中一定正确的是

A.质子数＝核电荷数 B.相对原子质量＝质子数＋中子数C.质子数≠中子数

D.相对原子质量＝质子数＋核外电子数参考答案：A8.25℃时，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH—离子浓度和水电离出的OH—离子浓度之比为(

)

A．1010：1

B．5×109：1

C．108：1

D．1：1参考答案：C略9.下列关于糖类的说法正确的是

(

)A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖参考答案：B略10.反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A．v(P)=0.15mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)

D．v(S)=0.4mol/(L·min)参考答案：C略11.下列化学用语表达正确的是

A．Cl-的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：-

C.CH4Si的结构式：D.质量数为137的钡原子：参考答案：A12.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．溴乙烷的分子式为：C2H5Br参考答案：D略13.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A．食盐 B．酱油 C．蔗糖 D．食醋参考答案：D14.下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHO

B．CH2＝CH2

─→CH3－CH2Br

C．乙酸─→

乙酸乙酯

D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C15.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是A．二氧化硫

B．碳酸氢铵

C．醋酸

D．氯气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl2

3.0mol/L，FeCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是

（填化学式）．（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为

．（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于

g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于

mol．参考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75．试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75．【答案】【解析】三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。A还可以发生以下变化：（1）B分子中的官能团名称是

；（2）写化学方程式并指出反应类型①A→D

；②)D→E

③A→F

；④F→银镜

③A的同分异构体G也可以有框图内A的各种变化，G的结构简式是

。④能使三氯化铁溶液变色的A的同分异构体共有

种。参考答案：18.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层