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文档简介
河北省承德市隆化县张三营镇中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是
A.M的相对分子质量是180
B.1molM最多能与2molBr2发生反应
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2参考答案:C略2.下列分子的电子式书写正确的是A.
氨
B.
四氯化碳
C.
氮
D.
二氧化碳
参考答案:C3.2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是(
)A.CHFBr2
B.CH3CH2OHC.
D.
参考答案:D略4.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰参考答案:D略5.下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的污物,后者能溶解前者的是(
)
①银镜——硝酸
②水垢——醋酸
③硫磺——二硫化碳
④苯酚——酒精
⑤硝基苯——乙醚
⑥油脂——浓热的碳酸钠溶液
A.
只有①②③
B.
只有①④⑥
C.
只有②③⑤
D.全部参考答案:D略6.下列有机物,其一氯代物的结构可能只有一种的是A
C3H8
B
C8H8
C
C4H10
D
C5H12参考答案:D略7.下列说法正确的是(
)
A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属晶体的熔点普遍都很高新课参考答案:B略8.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.
B.
C.
D.参考答案:A9.下列有关能量变化说法正确的是(
)。A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就可以发生C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件参考答案:A略10.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3,将其加热到3000C,经充分反应后,容器内残留的固体是A.0.5molNa2CO3和1molNaOH
B.1molNa2CO3和0.6molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH
D.只有1molNa2CO3参考答案:B略11.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是(
)
A.反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KsP的数值为1.69×100-10
D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀会转变成黄色沉淀参考答案:A12.已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸.可经三步反应制取,发生反应的类型依次是(
)A.水解反应、加成反应、氧化反应B.加成反应、水解反应、氧化反应C.水解反应、氧化反应、加成反应D.加成反应、氧化反应、水解反应参考答案:A考点:有机物分子中的官能团及其结构;取代反应与加成反应;消去反应与水解反应.专题:有机反应.分析:卤代烃水解可以得到醇类,醇被强氧化剂氧化可以得到羧酸类物质,但是所以在氧化之前要先将碳碳双键加成,根据有机物的结构和原子变化情况,应该选择氯化氢做加成试剂.解答:解:先是水解,可以将溴原子被﹣OH取代,得到含有醇羟基的醇类物质,然后是和氯化氢加成,保护双键,最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可,发生的反应类型以此为:水解反应、加成反应、氧化反应.故选A.点评:本题考查学生有机物的合成方面的知识,注意碳碳双键、醇羟基均易被强氧化剂氧化这一性质,难度不大13.关于海带中提取碘实验,下列说法正确的是
A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤
B.加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C.可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D.将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物,将碘元素转化为I-参考答案:D略14.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A.液态氯化氢不导电
B.氯化氢极易溶于水C.氯化氢不易分解
D.氯化氢溶液可以电离参考答案:略15.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol.那么,在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下,达平衡时PCl5的物质的量是A.0.2mol
B.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4mol
D.0.4mol参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:
(1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙外,还有___
__、
、
、
;
(2)滴定:①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管,②滴定时,锥形瓶中加2——3滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛应注视__________
______
_,当__________时即为滴定终点;③有关数据纪录如下:滴定序号待测溶液体积(单位:mL)所消耗盐酸体积(单位:mL)滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V(平)=________220.006.0026.00
(3)计算:测得NaOH溶液的浓度为------------------------------------____________mol/L,烧碱样品的纯度为
_____。
(4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是____________,
A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗
B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失
C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗
D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视
E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水
F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗G.当指示剂局部变色时,停止滴定参考答案:(1)200mL容量瓶
胶头滴管
玻璃棒
烧杯(2)酸
摇动锥形瓶
锥形瓶内颜色变化和液滴流流速
红色变为无色,半分钟内颜色不恢复;20.05(3)0.20mol/L
94.12%(4)A
B
D
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗,为什么?参考答案:家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗,容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18.(14分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体,其燃烧热为QKJ/mol单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。(1)写出A的燃烧热方程式
。(2)写出B单质与水反应的化学方程式
。(3)电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺,写出离子方程式
。(4)A与C形成的化合物存在的化学键为
(填“共价键”或“离子键”)。(5)A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为
(写元素符号)。(6)B、D两元素非金属性较弱的是
(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:
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