2023年高考化学复习试题：专题三 原子结构元素周期律 冲刺卷

专题三原子结构元素周期律冲刺卷

［本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共60分，考试时间50

分钟］

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56

第I卷（选择题共30分）

一、不定项选择题（本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，

有一个或两个选项符合题目要求）

1.下列有关化学用语表示正确的是（）

：Cl：Be：C1：

A.BeCb分子的电子式：...........

B.质子数为116,中子数为177的专立（Lv）原子：帝Lv

（+18）288

c.氯离子的结构示意图：,））

D.苯甲醇的结构简式：

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

Na［：（）：H1-

A.NaOH的电子式：••

B.质子数和中子数均为16的硫原子：|纪

c.氟原子的结构示意图：

D.乙醛的结构简式：CHS

3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是IxIY

（）ZW

A.Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

B.原子半径大小顺序是X>Y>Z

C.Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价

D.Y的单质比Z的单质更易与氢气反应

4.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

W单质是淡黄色固体

X在地壳中的含量居第二位

Y原子最外层电子数是电子总数的2/3

Z第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是（）

A.气态氢化物的热稳定性：X>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C.离子半径：Z>W

D.Z的氧化物中含有非极性共价键

5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图

所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和Ne原子的核外

电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主

族元素中最强。下列说法正确的是（）

原子序数

A.对应简单离子半径：X>W

B.对应气态氢化物的稳定性：Y>Z

C.化合物XZW既含离子键，又含共价键

D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

6.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是

acfo0

*18

o.an6

i

/n4

0o.an2

升10

由o.8

廖0.6

0.84

2

0.

0

原子序数

A.N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

C.X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸

反应

D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质

7.五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,

且保存时需要用水液封，下列推断正确的是()

XYZT

L

A.原子半径：X<Y<Z<T<L

B.气态氢化物的还原性：L>Z>T

C.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀

D.Y和T组成的化合物是共价化合物

8.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：

A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的

2倍。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1860.1430.1040.0750.066

主要化合价+1+3+6、一+5、一3-2

2

A.气态氢化物的稳定性：R＞T

B.工业上电解MCb溶液制备物质M

C.化合物L2T与QT2所含化学键类型不同

D.L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M（0H）3反应

10.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、

戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已

知：甲+乙一丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为

13,则下列说法正确的是（）

A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，

所得化合物均存在共价键

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：4D）＞«C）＞r（B）

C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量大于0.1mol

D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204X1（）24个电子

第II卷（非选择题共30分）

二'非选择题（本题共2个小题）

11.（15分）如图是元素周期表的一部分，①〜⑧是元素周期表中的部分元素。

IA0

①

nAmAIVA\A\1.\WA

••••••②③④

⑤⑥••••••⑦⑧

请回答下列问题：

⑴元素③、④、⑧的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）。

⑵元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是

⑶元素⑥和⑧形成的化合物的电子式是

⑷某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行

实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。

请回答下列问题：

a.X是（填化学式），B装置的作用是

b.能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是,相关的

化学方程式是o通过此实验可间接证

明同主族元素从上到下，

得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

12.（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；

A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化

物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元

素的主族序数等于其周期数E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

（1）A元素的同位素有（写原子符号）。

（2）实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为。

（3）C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是

（用离子符号表示）；请用化学事实说明C与E这两种元素非金

属性强弱：（举一例）。

（4）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种

含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出/2

时总反应的化学方程式o

滚动练习一化学基本概念

［本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分，考试时间100

分钟］

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24Al—27S—32Cl35.5K—39Cr—52Mn—55

Fe—561—127

第I卷（选择题共40分）

单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选

项中，只有一个选项符合题目要求）

1.化学与生活密切相关，下列说法不事趟的是（）

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2.化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）

A.空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应

B.煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

Na：（）：H

A.氢氧化钠的电子式:

(+18)20

B.Cl的结构示意图：5/

CH,—CH2—CH—OH

I

C.2一丁醇的结构简式：CH

D.碳酸的电离方程式：H2co3=2H++COl

4.2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情。已知该病毒对某些化学药品敏感，

乙醇、高锌酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染

性。下列说法正确的是()

A.次氯酸的结构式为H—O~C1

HL：()：()：了-H

B.过氧化氢的电子式为'••••

C.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

D.乙醇、高镒酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.中性溶液中:Fe3+>K+、Cl->SOt

B.含有大量「的溶液中：H\Fe3\C「、NO?

C.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：Na\K+、A10晨NO?

D.c(H+)/c(0H-)=lXl()i2的溶液中：Na+、Mg2+>SOF>HCO?

6.25°C时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中:Na\NH；、SO，、CIO-

B.Kw/c(H+)=0.1molL/i的溶液中：Na\K+>MnO］、HC07

C.0.1molL-1的Na2sO3溶液中：K+、H+>SO/、NO,

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na\C「、SO/

7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LC12中含有的氯原子数目为2NA

B.25℃时，在pH=2的l.OLH2so4溶液中含有的H+数目为0.02NA

C.1LO.lmol-L-1C11SO4溶液中含有的Ci?+数目为O.INA

D.44gCO2中含有的C=0键数目为4NA

8.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确

的是()

①KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3cbt+3H2O；1：6

②2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t；3：1

高温

③SiO2+3C=:=SiC+2cot；1：2

@3NO2+H2O=2HNO3+NO；2：1

A.①③B.②③C.②④D.①④

9.下列解释事实的方程式不准确的是（）

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1==NH4C1

B.碳酸钠溶液显碱性：CO歹+H2O==、HCO5+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3I+

H2O

10.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C.由于氮元素的最低化合价只有一3价，故NH5这种物质不可能

存在

D.Cl\S2->Ca2\K+半径逐渐减小

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或

两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选，该小题得0分；若正

确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，

但只要选错一个，该小题就得0分）

11.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.CL通入NaOH溶液：Ch+OH==CP+CIO~+H2O

+

B.NaHCCh溶液中力口入稀盐酸：COs+2H=CO2t+H2O

3+

C.AICI3溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3-H2O=A1O£+4NH：+2H2O

+2+

D.Cu溶于稀HNO3：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.3moiNF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数为2NA

B.标准状况下，32g硫（结构见图）含S—S的数目为NA

C.标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NA

D.含amolL」H卡的醋酸溶液稀释10倍后，才为0.1aA

N（。表示硫原子）

13.在碘酸钠（NaQ）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3106）。

下列有关该反应的说法错误的是（）

A.在该反应中碘酸钠作氧化剂

B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C.反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子

D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，

其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确

YZW

的是（）

A.原子半径：rw>rz>ry>rx

B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

15.某含格（CnOr）废水用硫酸亚铁镂［FeSO4・（NH4）2SO4-6H2O］处理,反应中铁

元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFe0Fe.vCr（03o不考

虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁铁的物质的量为〃（2—尤）mol

B.处理废水中CnO歹的物质的量为了mol

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在FeOFeyCMh中,3x=y

第II卷（非选择题共80分）

非选择题（本题共6个小题）

16.（12分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系如下图所示:

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元

素。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1:2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色

油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为,每反应1mol的A转移的电子的物质的量为

________mol；

⑵F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：

⑶少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

(少量饱和F溶液

冷水NaOH溶液沸水

试将①②③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中。

□]匚]中口.

溶液胶体浊液分散质微粒

的直径/nm

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引入新的离子。试

写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

17.(15分)2014年8月，云南鲁甸发生6.5级地震，造成大量人员伤亡和财产

损失。灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶

“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaC10（次氯酸钠）、1000mL、密度1.19g/cm3,稀释100倍（体积比）后

使用。

请回答下列问题：

（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为mol/Lo

⑵该同学取100mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶

液中c（Na+）=mol/L（假设稀释后溶液密度为l.Og/cn?）,该消毒液长时

间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为Lo

⑶灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体（NaClO易

吸收空气中的H2O、CO2）配制480mL含25%NaC10的消毒液。下列说法正确

的是o

A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸偏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D.需要NaClO固体的质量为143g

（4）CKh对污水中Fe2+、Mn2\S?-和CN.等有明显的去除效果。某工厂污水中

含CN7mg/L,现用CIO2将CN一氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方

程式为,

处理100m3这种污水，至少需要C1O2molo

18.（12分）2015年7、8月间，中国南方部分地区遭遇到严重的洪涝灾害。为

防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂

等。

⑴过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为

Na2cO3SH2O2,它具有Na2cO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会

发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是o

A.MnO2B.KM11O4溶液

C.稀盐酸D.Na2so3溶液

⑵二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用C102处

理过的饮用水（pH为5.5〜6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子

（ClO2）o饮用水中C102、C105的含量可用连续碘量法进行测定。C102被「还原

为C102、C1的转化率与溶液pH的关系如图所示。

C102转化为Cl-

_

100一

80-

60一：士也向漏谡C10J

■

•IIV/IIIIII

请写出PHW2.0时，C105与「反应的离子方程式

______________________________________________________________,

在pH=7.0~8.0时，加入KI,发生的反应的离子方程式为

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶漂白剂亚氯酸钠（NaCKh）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分

解，反应的离子方程式为：HC1O2-C102t+H++C1+H20（未配平）。当

1molHCIO2发生分解反应时，转移的电子数是

（4）WFe2+>NO]、Fe3NH]H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反

应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

19.（15分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用

Ca.vMgvSi8O22（OH）„,表示。

⑴Ca、MgvSi8O22（OH）,”改写成氧化物的形式为，化学式中X、

外机的代数关系式为o

⑵对矿物样品粉末灼烧至恒重则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比

为（用m表示）。

⑶为确定CaxMg,Si8O22（OH>”的组成，进行如下实验：

①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得

固体4.80g。

②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧样品减少的质量随灼烧时间的变

化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。

2Q（12分）聚合氯化铁铝（简称PAFC）,其化学通式为[Fe.vAlv（OH）Xb-zH2O]mo

某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.5050g样品，溶于水，加

入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.3300g固体。②

另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完

全还原为

2+

FeO用0.1000molL，标准K