2023年高二化学学业水平试题及答案

5.甲烷是一种高效清洁的新能源，1g甲烷完全燃烧生成液态水时放出55.625kJ热缸，则下列表示甲烷燃烧热

的热化学方程式是

1

A.2CH4(g)+40,(g)=2CO2(g)+4H2O(1)A//=+1780kJ-mol

B.CH(g)+20,(g)=CO(g)+2H,0(I)AH=+890kJ-inol*1

化学42

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890kJ-mof

本试卷分第I卷(选择翘)和第II卷(非选择超)两部分，:第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第81

D.2CH4(g)+40,(g)=2CO2(g)+4H,0(1)A//=-1780kJ-mol'

页考试结束后，请将本试卷和答超卡一并交回满分100分，考试用时100分钟

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在平衡：Cl(g)+HO(1)^HC1(aq)+HC10(aq),当加入NaCl固体后,溶液颜色变深

以下数据可供解题时参考C22

对于反应)(式压缩容器容积为原来的一半，可使颜色变深

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Cl—35.5Fe—56Cu—64B.C0(g)+N(2g)-C0g)+NO(g),

C.对于反应2即)2(8)口电0式g)A//<0,降低平衡体系的温度，颜色变浅

第I卷(选择题，共54分)I).S0?催化钝化成S0)的反应，加入过量的空气

注意事项：7.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚

A.将饱和Na2c(%溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K.JCa(0H)J>KKCaC03)

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如需改动，用橡皮擦干净后，再

B.已知25七时K"Cu(OH)JnZZxKT20,则该温度下反应Cu(OH)2+2I「K：u"+2HJ)的平衡常数

选涂其他答案标号在试题卷上作答无效

K=2.2xlO8

一、选择题(本大题共18小题,每小题3分，共54分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题C.A4,只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

目要求的)59

I).已知25t时，K41[Fe(OH)3]=2.8xl0-,在鹿Cl3溶液中加入氨水调节混合液的pH=9,产生沉淀，则

1.下表中物质的分类组合正确的是此时溶液中的c(Fe")=2.8x]0%nol-L'1

选项强电解质弱电解质非电解质8.室温下，用0.lOOmol•口2014溶液分别滴定20.00m0.1000101•。的盐酸和醋酸，滴定曲线如图1所

示:下列说法正确的是

AA12(SO4)3CHjCOOHCO,

BBaS()4H20NH3・H,0

CHC10NaNO3NH3

DKC1Fe(OH)3HI

2.物质的量浓度均为Imol•I：的盐酸和醋酸两种溶液，下列关于二者说法正确的是

A.消耗氢轼化钠的量相同B.水的电离程度相同加入NaOH溶液体积/mL

图1

C.H，的物质的量浓度不同D.溶液pH相同

A.I表示的是滴定盐酸的曲线

3.稀氨水中存在电离平衡:NH3-H2O^-NH；+OHC下列说法正确的是

B.pH=7时，醋酸溶液中c(Na+)=c(CH3(：00-)

A.加入KOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大

C.MNaOH)=20mL时，两份溶液均显中性

B.温度不变时，加浓氮水，电离平衡正向移动，电离平衡常数人;增大

4-+-

I).V(NaOH)=10mL时.醋酸溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C.温度不变时，加水稀释，溶液中MH')减小

9.设砥为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

D.通入HC1,溶液中NH；和OFT的数目均减小

A.标准状况下，71gCl?溶于水.转移的电子数目为N1

4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

B.II.Imol/LNH4CI溶液中NH：数目为M

A.澄清透明的溶液中：Cu2\K\SO；、Mg”

C.向盛有一定量煮沸蒸溜水的烧杯中滴加IL0.5moi/L氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶

B.能使红色石蕊试纸变成蓝色的溶液中:K\Na'、HCOJNO；

体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为0.5A\

C.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH：、Mg"、C%COO、N03

I).某100g质鼠分数为60%的CH.COOH溶液中含有CH,COO-的数目小于M

D.水电离的c(H')=IxlO-moJ/L的溶液中:K\Na'、HSO；、CO；

10.25七时，向磷酸钠(NaJO」)的水溶液中加酸的过程中，平衡体系中含P微粒的分布系数314.将一定量纯净的氨基甲酸钱固体置于密闭容楣中,发生反应：NH2COONH4(S)^—^2NH3(g)+CO2(g)o

反应的平衡常数的负对数值(TgK)随温度(7)的变化如图3所示,下列说法-3

3.638

不正确的是3.150

2.717

A.该反应的A，>0-

2.294

B.C点对应状态的平衡常数K(C)=KT'0"mol.L->)31.877

c.co,的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

图3

D.30七时,B点对应状态的“正)<“逆)

15.在一密闭容器中.反应机A(g)+nB(g)=〃C(g)+qD(g)达到平衡后,物质B的浓度为3moi・L\保

时,；

B.pH=2e(H2PO)<c(H,PO4)持温度不变，将容器容积压缩为原来的一半，当达到新的平衡后，R的浓度为5.4mol•下列说法正

：向水溶液中加入能促进：的水解

(.Na.PO4KOII,PO确的是

：；一的平衡常数,as

D.HPO+H2O^^H2PO+OHK=10'A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率降低了

11.常温下，将|汨=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于4时，强酸与强碱溶液的体

C.物质A的质量分数增大了D.心p+q

积比是

16.下列关于图4所示电化学装置的分析或判断正确的是

A.101：9B.110：2C.10：1D.9：1

12.25t时，浓度均为0.Imol,L的HA溶液和BOH溶液的pH分别是3和13。下列说法正确的是

-

A.HA的电离方程式为HA==H-+A,空气

a红

B.将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，贝IJ|/(HA)<V(BOH)NaCl溶液、

，湿润的铁粉墨

y水

和碳粉

C.在0.Imol•LBA溶液中：c(B*)>c(A)>c(OH)>c(H*)电解质溶液

CuSO4ZnSO4

甲丙

D.若将0.Imol•广HA溶液稀释100倍,则溶液的pH=5

图4

13.为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用,以获得重要工业

产品c研究发现C1,与CO合成COCI,的反应机理如下：A.图甲装置构成原电池

①CM312C1・(g)快；B.用图乙所示装置制备Fe(0H〉2,能较长时间观察其颜色

②・(快；

CO(g)+CL(g)=COC1g)(：.图丙装置可以防止铁钉生锈

@COC1-(g)+Cl(g)^COCI(g)+CI-(g)慢。

22D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐粒

反应②的速率方程吃=A,EC(CO)XC(Q・)，也=0C(COC1・)，七：、k逆是速率常数。下列说法错误

17.利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图5所示，下列有关分析错误的是

的是

A.H,由右室通过质子交换膜向左室定向移动

A.反应①的活化能比反应③的活化能小

B.电解一段时间阴极附近溶液呈酸性阴极［-_1

B.反应②的平衡常数”二等NH.柳

C.阴极也极反应式为N/6e-+6H2N%J

k逆N1F!0

C.反应③的速率决定总反应速率D.总反应式为2N”6H2。鳖4NH-3O2\

质子交换膜

D.使用合适的催化剂可以增大该反应体系中C】2(g)的转化率

化学CW•第3页(共8页)化学CW•第4页(共8页)

18.25t时，向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH.COOH溶液滴定过程中.溶液的pH与滴入(3)图8装置中.Cu、Fe两电极的质量在起始时都为6.0g,工作一段时间后(6min),Fe电极质量减小

为3.2g,Cu电极质量增加为，〃g.

CH3COOH溶液的体积关系如图6所示•点②时NaOH溶液恰好被中和则下列说法错误的是

溶液X

图8

该电解质溶液X可以是下列中的(填序号)，则Cu电极的电极反应式为

溶液的浓度为1

A.NaOH0.Imol-L;6min时Cu电极的质量为.go

B.图中点②所示溶液中存在：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H，)A.稀硫酸B.CuSO4溶液

C.稀盐酸D.FeSO溶液

C图中点③所示溶液中存在：c(Na')=c(CH«OO-)>c(OH-)=c(H.)4

20.(13分)25七时部分弱酸的电离平衡常数及部分难溶电解质的溶度积常数如下表:

D.点④所示溶液中存在：C(C%COOH)+C(H・)=C(CH3COO)+C(OH-)

弱酸CHXCOOHHCIOH2cO3H2SO,AgGAg>CrO4

-7

第U卷(非选择题,共46分)Kal=4.2xl0心=1.54x10-

3,或人/=1.8x1071=4.7x10-84=1.8x10w—=2x10门

Kq=5.6x10"心=1.02x10-7

注意事项：

第U卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效3

(1)向浓度均为1x10^mol•I「的KCI和K2CrO4混合溶液中滴加1x10mol•的AgNO^溶液，—

先沉淀(填"CL'或"CH才”)。

二、填空题(本大题共4小题，共46分)11

(2)室温下①0.Imol-LHCOONa,(2)0.Imol•L'NaClO,®0.linol-LNa2cC*®0.Imol•f'NaHCO5,

19.(10分)(1)下列反应属于氧化还原反应，但不能设计成原电池的反应为——(填序号)，原因是溶液的pH由大到小的关系为o

(3)浓度均为0.Imol•□的CHJX)ONa和NaCIO的混合溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为

A.CH.+20,―>CO,+2H,()

(4)向NaCIO溶液中通入少量CO?气体.发生反应的离子方程式为—

B.C+(：()2=2(1)

(5)某二元酸(化学式用H,B表示)在水中的电离方程式是H?B=M+HB-,HBiH-+B"回答

；

C.Ba"+CO-^=BaCOi1下列问题：

D.H*+OH==H2O①Na?B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);理由是(用离子方程式表示)「

(2)将Fe+2H'=Fe”+H"设计成如图7所示的原电池装置。②在0.Imol・1厂的Na/溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是(填序号)°

2--1

A.c(B)+c(HB)+c(H;B)=0.1mol-L

正极反应式为,溶液中的阴离子移向

B.c(Oir)=c(H+)+c(HB-)

(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是(填序号)。

C.c(Na，)+c(H*)=c(OH)+c(HB)+2c(B2')

A.CuB.ZnD.