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文档简介
2019年高考化学综合实验题的突破方法
试剂的作用要有明确的描述，包括其作用的目的和结果。可以按照以下模板回答：试剂A的作用是……，目的是……，结果是……试剂B的作用是……，目的是……，结果是……需要注意的是，要根据实验情况选择合适的试剂，并描述其作用的具体过程和结果。同时，要避免简单地列举试剂名称而没有具体的描述。实验中，使用FeSO4溶液作为甲溶液。操作步骤是将甲溶液分别在不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3分钟时溶液呈浅红色，30分钟后溶液几乎无色。根据实验现象和方程式推测，实验中Fe3＋浓度变化的原因是Fe2＋被Ag＋氧化为Fe3＋。加入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀，说明甲溶液中含有Fe2＋。Fe3＋具有较强的氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。Fe2＋与O2可发生氧化还原反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，生成Fe3＋。加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明甲溶液中含有Ag＋，Ag＋可将Fe2＋氧化为Fe3＋。为排除Ag＋的影响，进行了空白实验，并加入硝酸酸化的0.05mol·L－1NaNO3溶液。实验证明假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。实验证实假设d成立，需证明能够发生原电池反应：Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，甲溶液应为FeSO4溶液。通过做对照实验，分别取电池工作前和工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色会更深。根据实验现象，产生的白色沉淀较3分钟时量少，溶液红色较3分钟时加深，说明此阶段主要发生了反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋、Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，导致c(Fe3＋)增大。产生的白色沉淀较30分钟时量少，溶液红色较30分钟时变浅，主要原因是随着反应的进行，溶液中c(Ag＋)减小，Ag＋的氧化性减弱，此时主要发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，导致溶液中Fe3＋浓度减小。1.在加入硝酸并加热溶解固体后，再滴加稀盐酸，会产生白色沉淀Fe2+。2.通过反应2Fe3++Fe=3Fe2+，以及4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可以得到Fe2+和Fe3+的反应。当加入KSCN溶液后，会产生白色沉淀。3.在0.05mol·L-1NaNO3FeSO4溶液中，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的溶液，并滴加KSCN溶液。后者的红色比前者更深。在溶液中存在反应：2Ag++Fe=Fe2++2Ag，Ag++Fe2+=Fe3++Ag，Fe+2Fe3+=3Fe2+。在反应开始时
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