广东省湛江市初级实验中学高一化学期末试题含解析

广东省湛江市初级实验中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：下列说法正确的是（

）A.12.8g固体可能为Fe2O3

B.混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C.Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1

D.m＞24.8参考答案：D【详解】A.因为盐酸是足量的，则12.8g固体不可能为Fe2O3，故A错误；B.混合物X中Al2O3不一定含有，故B错误；C.盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和

Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到关系式：Fe2O3

∽

Cu，因为铜有剩余，则Fe2O3、Cu的物质的量之比小于1:1，故C错误；D.固体X中一部分Fe2O3和Cu溶于盐酸后剩余24.8g固体，则m＞24.8，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等这些物质的性质，Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，Fe2O3与SiO2分别是碱性氧化物和酸性氧化物，即这就决定了这些物质性质上的差异。在计算过程中要掌握反应原理才可以得到正确的结果。2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略3.下列离子在溶液中能大量共存的是(

)A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-

B.H+、K+、OH-、Cl－C.Cu2+、OH-、NO3-、SO42-

D.Na＋、Cl-、H+、SO42-参考答案：D【分析】A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀。B.H+与OH-反应生成水。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存。【详解】A.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，A错误。B.H+与OH-反应生成水，不能共存，B错误。C.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，C错误。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反应，可以共存，D正确。4.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是（

）A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：D略5.下列有机物不是同分异构体的是A.

葡萄糖与果糖

B.

蔗糖与麦芽糖C.

淀粉与纤维素

D.

正丁烷与异丁烷参考答案：C6.下列变化必需加还原剂才能发生的是A．H2O2→H2O

B．Cu→Cu2＋

C．HCl→H2

D．Cu2＋→Cu

参考答案：CD略7.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

）参考答案：C8.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略9.在冶金工业上，通常用电解法制得的金属组是A.

Na、Mg、Al

B.

Na、K、Zn、FeC.

Zn、Fe、Cu、Ag

D.

Mg、Al、Zn、Fe

参考答案：A略10.误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清

B.服酵母片

C.服葡萄糖水

D.服大量食盐水参考答案：A11.对CH4与CH3CH3的叙述错误的是A.CH4与CH3CH3互为同系物B.CH4与Cl2在光照下反应有四种产物C.CH4与Cl2在光照下反应属于取代反应D.CH3CH3与Cl2在光照下可以发生反应CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl参考答案：B【分析】A、同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；B、CH4和Cl2在光照下发生取代反应，产物有5种；C、根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃。【详解】A、CH4与CH3CH3结构相似，分子组成相差1个"CH2"原子团，互为同系物，故A正确；B、CH4和Cl2在光照下缓慢反应缓慢反应生成了气态的CH3Cl和HCl，液态的CH2Cl2、CHCl3和CCl4，共5种，故B错误；C、甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故C正确；D、CH3CH3与Cl2在光照下可以发生取代反应，生成氯代烃，故D正确；故选B。

12.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为正极C．负极的电极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动

参考答案：D略13.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A. B.C. D.参考答案：A【分析】锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。【详解】A．相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；B．将锌和铁调换一下即正确，B项错误；C．横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；D．横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；所以答案选择A项。

14.下列物质属于纯净物的是：（

）A.冰水混合物

B.爆鸣气

C.天然气

D.纯净的无污染的空气参考答案：A略15.下列物质分离实验方案的设计中，可行的是（

）A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水

B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘C．加稀盐酸后过滤，除去混在锌粉中的少量铜粉

D．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式为______．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______按气流方向，用小写字母表示．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中______②反应的化学方程式__________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③______④______

参考答案：(1)①A

②

(2)①红棕色气体慢慢变浅

②

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象

④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因

①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与